Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining ahamiyati


Download 49.83 Kb.
bet1/4
Sana19.06.2023
Hajmi49.83 Kb.
#1621110
  1   2   3   4
Bog'liq
5.OKSIDLANISH-QAYTARILISH REAKSIYALARINING AHAMIYATI


OKSIDLANISH-QAYTARILISH REAKSIYALARINING AHAMIYATI
REJA.
1. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari nazariyasi.
2. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining tenglamalarini tuzish.
3. Oksidlanish–qaytarilish reaksiyalarining klassifikatsiyasi.
4. Elektroliz jarayoni va uning qo’llanilishi.
5. Elektrolitlar suvdagi eritmalarining elektrolizi.

Yangi darsning bayoni:
1. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari nazariyasi.
Barcha kimyoviy reaksiyalarni ikki turga bo’lish mumkin. Ularning birinchisiga reaksiyaga kirishayotgan moddalar tarkibidagi atomlarning oksidlanish darajalari o’zgarmaydigan reaksiyalar kiradi, masalan:
H+N+5O3-2 + Na+O-2H+ = Na+N+5O3-2 + H2+O-2
Ba+2Cl2- + K2+S+6O4-2 = Ba+2S+6O4-2  + 2K+Cl-
Ikkinchi turga reaksiyaga kirishayotgan moddalar atomlarining oksidlanish darajalari o’zgaradigan reaksiyalar kiradi, masalan:
2K+Cl+5O3-2 = 2K+Cl- + 3O20 ; 2K+Br- + Cl20 = 2K+Cl- + Br20
Reaksiyaga kirishayotgan moddalar tarkibidagi atomlarning oksidlanish darajasi o’zgarishi bilan boradigan reaksiyalar oksidlanish–qaytarilish reaksiyalari deyiladi.
Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari nazariyasining asosiy qoidalari quyidagilardan iborat:

  1. Atom, molekula yoki ionning elektron berish jarayoni oksidlanish deyiladi, masalan, Al0 – 3e- = Al+3 Fe+2 – e- = Fe+3

H20 – 2e- = 2H+ 2Cl- -2e- = Cl20
Oksidlanishda oksidlanish darajasi o’zgaradi.

  1. Atom, molekula yoki ionning elektronlar biriktirib olish jarayoni qaytarilish deyiladi, masalan,

S0 + 2e- = S-2 Cl20 + 2e- = 2Cl- Fe+3 + e- = Fe+2
Qaytarilishda oksidlanish darajasi kamayadi.
3. Elektronlarini beradigan atom, molekula yoki ionlar qaytaruvchilar deyiladi. Reaksiyalar vaqtida ular oksidlanadi. Elektronlarni biriktirib oladigan atom, molekula yoki ionlar oksidlovchilar deyiladi. Reaksiyalar vaqtida ular qaytariladi.
4. Oksidlanish hamma vaqt qaytarilish bilan birga sodir bo’ladi va aksincha,
qaytarilish doimo oksidlanish bilan bog’liq.
Qaytaruvchi – e- Oksidlovchi Oksidlovchi + e- Qaytaruvchi
Qaytaruvchi bergan elektronlar soni oksidlovchi biriktirib olgan elektronlar soniga teng.

Download 49.83 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
  1   2   3   4




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling