Олимпиадный материал для 9-ых классов

Олимпиадный материал для 9—ых классов.

1. 
   Определите простейшую химическую формулу вещества, в котором массовая доля водорода—1,59%, азота—22,22%, кислорода—76,19%.
   

1. 
   HNO₃ B) HNO₂ C) NO₂ D) NH₄NO₃
   

2. 
   Чем не отличаются аллотропные модификации химического элемента?
   A) физическими свойствами B) химическими свойствами
   C) видом атомов D) числом атомов в составе молекул
   
3. 
   Найдите массу (г) 903 молекул оксида азота (IV).
   A) 6, 9 · 10²³ B) 4, 6 · 10²³ C) 4, 6 · 10²⁰ D) 6, 9 · 10²⁰
   
4. 
   Определите массу (г) серной кислоты, содержащей 2,408·10²⁴ атомов водорода.
   A) 98 B) 196 C) 392 D) 784
   
5. 
   Определите массу (г) серной кислоты, содержащей 2,408·10²³ атомов водорода.
   A) 98 B) 196 C) 392 D) 784
   
6. 
   Укажите простые вещества.
   1) озон; 2) вода; 3) алмаз; 4) силан; 5) графит; 6) карбид; 7) белый фосфор; 8) красный фосфор; 9) фосфин.
   A) 1, 2, 4, 5, 9 B) 1, 3, 5, 7, 8 C) 2, 4, 6, 9 D) 3, 5, 7, 8, 9
   
7. 
   В гипсе число атомов равно числу молекул в 60,48 г азотной кислоты. Определите массу (г) гипса.
   A) 13,76 B) 165,12 C) 10,88 D) 2,75
   
8. 
   Каким элементам присущи аллотропические видоизменения? 1) кислород; 2) водород; 3) фтор; 4) азот; 5)углерод.
   A) 1 и 5 B) 1 и 2 C) 1 и 3 D) 1 и 4
   
9. 
   Массовая доля элемента в соединении Э₃ О₄ составляет 90,66%. Определите элемент.
   A) железо B) свинец C) олово D) марганец
   
10. 
    Среди нижеприведенных укажите элемент, имеющий наибольшее значение электроотрицательности.
    A) O B) Cl C) N D) F r
    
11. 
    Определите степень окисления натрия и кислорода в молекуле Na₂ O₂.
    A) +1; -1 B) -2; +2 C) +1; -2 D) +2; -1
    
12. 
    Определите электроны, протоны и нейтроны в атоме Ar.
    A) 18; 18; 22 B) 18; 22; 18 C) 20; 18; 22 D) 18; 20; 22
    
13. 
    В составе железного купаросе FeSO₄ ^. n H₂O массовую долю железа и серы равна 31,65%. Определите значение n.
    

A) 5 B) 6 C) 8 D) 7

14. 
    В 10%-ый раствор аммиака массой 160 г впитался 35,84 л (н.у.) аммиака. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
    A) 0,18 B) 0,27 C) 0,15 D) 0,23
    
15. 
    Смешали 300 г 4%-го раствора нитрата серебра и 200 г 8%-го раствора хлорида натрия. Вычислите концентрации (%) вещества в полученном растворе.
    A) 1,23; 2,42 B) 1,25; 1,10 C) 1,27; 1,29 D) 1,29; 1,10
    
16. 
    Сколько литров хлора и водорода (н.у) потребуется для получения 36,5 г хлороводорода, если выход хлороводород составляет 50%?______________________________________________________________
    
17. 
    Сколько грамм оксида магния образуется при горении магния массой 12 г? _________________________________________________________________________________________
    
18. 
    4,6 г натрия растворили в 200 мл воды. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.__________________________________________________________________________________
    
19. 
    Какие из приведенных солей гидролизируются необратимо?
    1) Na₂S; 2) CuSO₄; 3) CaCO₃; 4) Al(NO₃)₃; 5) (NH₄)₂CO₃; 6) (NH₄)₂Cl; 7) (NH₄)₂S; 8) (NH₄)F
    

____________________________________________________________________________________

20. 
    Вычислите массу (г) едкого натрия, образующегося при взаимодействии 4,6 г натрия и 3,6 г воды. __________________________________________________________________________________________
    

Задачи по химии для 9—ых классов.
1. Вычислите массовую долю (%) раствора образовавшегося, при смешивании 300 г 5 % -ного и 400 г 20 % -ного раствора NaCl.
2. Какой объем кислорода (при н.у.) потребуется для горения 8 л смеси SO₂ и SO₃ относительная плотность по водороду, которого равна 35.
3. Вычислите нормальную концентрацию 56 % -ного раствора H₂SO₄ (р = 1,46 г/мл)
4. Вычислите массу 20 л CO₂ при давлении 500 кПа и при температуре 22⁰С.