Осмос и обратный осмос

Результатом такого «просеивания» ионов является изменение концентрации раствора между соседними парами мембран — между одной парой происходит её повышение, между соседними к этой паре — понижение.

• Результатом такого «просеивания» ионов является изменение концентрации раствора между соседними парами мембран — между одной парой происходит её повышение, между соседними к этой паре — понижение.

При наложении постоянного электрического поля на раствор диссоциировавших на ионы веществ (электролитов) возникает направленное движение ионов растворенных солей, а также ионов Н + и ОН – . Причем катионы движутся к катоду, а анионы – к аноду. Если раствор разделить парой специальных ионоселективных мембран и при этом катионитную мембрану расположить со стороны катода, а анионитную – со стороны анода, катионы и анионы из межмембранного пространства будут уходить к электродам, а ионы из приэлектродных областей останутся там вследствие почти полной непроницаемости мембран для ионов другого знака – т.е. вода в межмембранном пространстве будет обессоливаться, а у электродов концентрации ионов будут увеличиваться.

• При наложении постоянного электрического поля на раствор диссоциировавших на ионы веществ (электролитов) возникает направленное движение ионов растворенных солей, а также ионов Н + и ОН – . Причем катионы движутся к катоду, а анионы – к аноду. Если раствор разделить парой специальных ионоселективных мембран и при этом катионитную мембрану расположить со стороны катода, а анионитную – со стороны анода, катионы и анионы из межмембранного пространства будут уходить к электродам, а ионы из приэлектродных областей останутся там вследствие почти полной непроницаемости мембран для ионов другого знака – т.е. вода в межмембранном пространстве будет обессоливаться, а у электродов концентрации ионов будут увеличиваться.

Замыкание цепи электрического тока достигается за счет обмена электронами между электродами и раствором в ходе так называемых электродных реакций:

• катодной – 2Н2О + 2е – > Н 2 + 2ОН+
• и анодных – 2Н2О – 4е – > О 2 + 4Н -