Практикума магистерская диссертация

Опыт 3. Получение и свойств соединений меди (II) 
Оборудование и посуда: пробирки, спиртовка, спичка, микрошпатель. 
Реактивы: растворы: сульфат меди (II) (0,5н), гидроксид натрия (30%),
аммиак (25%), оксид меди (II), гидроксид натрия (конц.), соляная кислота 
(2н), серная кислота (2н), сульфид натрия, соляная кислота (конц.), карбонат 
натрия, сероводородная вода. 
Порядок выполнения работы: 
Опыт 3-1. Получение и свойства гидроксида меди (II). (Качественная 
реакция на иона меди (II)). В четыре пробирки налейте
2-3 мл раствора 
сульфата меди (II), налейте в каждую гидроксида натрия до выпадения 
осадка. Первую пробирку нагрейте в пламени спиртовки. Во вторую 
пробирку налейте 2-3 мл серной кислоты, в третью – раствор аммиака и в 
четвертую – концентрированный раствор гидроксида натрия. Опишите 
происходящее явление. Напишите уравнения реакций в ионном и 
молекулярном виде. Сформулируйте
вывод о термической устойчивости 
гидроксида меди (II) и его свойствах.  

---

24 
Опыт 3-2. Свойства оксида меди (II). В две пробирки внесите по 2-3 
микрошпателя оксида меди (II). В первую пробирку добавьте 5-6 капель 2н 
раствора соляной кислоты, во вторую – 2н раствора серной кислоты. 
Опишите происходящее явление. Напишите уравнения реакций в ионном и 
молекулярном виде. 
Опыт 3-3. Получение сульфида меди (II). В две пробирку налейте по 2-
3 мл сульфата меди (II), добавьте в каждую по 3-4 мл раствора сульфида 
натрия. Опишите происходящие явления. В одну пробирку добавьте 5-7 
капель концентрированной соляной кислоты, в другую – концентрированной 
азотной. В какой пробирке осадок растворился? В отчете напишите 
уравнения реакций в ионном и молекулярном виде. К какой группе 
сульфидов относится CuS? Можно ли его получить действием 
сероводородной воды на соль меди?
Опыт 3-4. Гидролиз соли меди (II). В пробирку налейте 5–6 капель 
раствора сульфата меди (II). Затем прилейте 5–6 капель раствора карбоната 
натрия, отметьте образование зеленого осадка карбоната гидроксомеди (II) 
(CuOH)
2
CO
3
. Опишите происходящие явления. Напишите уравнения реакций 
в ионном и молекулярном виде. Почему при взаимодействии соли меди (II) с 
раствором соды не получается карбонат меди (II)?

Опыт 3-5. Получение амминокомплексного соединения меди (II). В 
пробирку налейте 4–5 капель раствора сульфата меди (II), добавьте 1–2 капли 
раствора аммиака. Что наблюдаете? Растворите осадок в избытке аммиака. 
Отметьте цвет раствора. Налейте в пробирку 5–7 капель сероводородной 
воды. Опишите происходящие явления. Напишите уравнения реакций в 
ионном и молекулярном виде. Объясните образование CuS.