Программа модулей / предметов
Download 0.67 Mb.
|
Analitik (S III-IV semestr) kunduzgi rus
Примечание: этот критерий оценки Он имеет право быть измененным на основании решения Совета Узбекско-финляндского педагогического института. 90-100 баллов – 5 (отлично); 7 1 -8 9 баллов – 4 (хорошо); 60-70 баллов – 3 (удовлетворительно) ; 0-59 баллов - 2 (неудовлетворен). Итоговый контроль в виде письменной работы (YN) – распределение 100 баллов :
Итоговый контроль в виде теста Распределение (YN) –100 баллов :
Критерии оценки образовательных результатов обучающихся:
Список учебной литературы и ресурсов электронного обучения. Основные учебники и учебные пособия
ОСНОВНЫЕ ССЫЛКИ 1. О. Файзуллаев. Аналитическая химия. Учебник. Т.: Поколение нового века, 2006. 2. О. Файзуллаев. Основы аналитической химии. Ташкент. Народное наследие имени А. Кадири. 2003. 3. Алексеев В.Н. Курс химического анализа качества полумикрометодом. Т.: Учитель, 1976. 4. Алексеев В.Н. Количественный анализ. Т.: Высшая и средняя школа, 1963. 5. М. Миркомилова. Аналитическая химия Т.: Узбекистан, 2001. Аналитическая химия. Методы физико-химического анализа. Т.: Учитель, 1996. 6. В.В.Пасилиев. Аналитическая химия. Перевод с русского А. Тошходжаева. Т.: Узбекистан, 1999. 7. Файзуллаев О., Туробов Н., Розиев Э., Куватов А., Мухаммадиев Н. Аналитическая химия. Методическое пособие. Практически-лабораторные занятия. Т.: Поколение нового века, 2006. 8. Э. Розиев. Аналитическая химия. Руководство Самарканд: СамДУ, 2006. ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ССЫЛКИ Васильев В.П. Аналитическая химия. Часть 1. Ташкент: Узбекистан, 1999. 337 с. Золотов Ю.А., Дорохова Е.Н., Фадеева В.И. я доктор Основы аналитической химии: Учеб.пособ. М.: Высшая школа, В 2 кн. Кн.2. М.: Высшая школа, 2004. 496 с. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика. Основные теоретические положения. Анализ качества. Кн.1, М.: Высшая школа. 2001. 615 стр. http/WWW.Shemport.ru. Кристиан Г., Бином М. //Аналитическая химия, том 1, 2009. 623 с. Кристиан Г., Бином М. //Аналитическая химия, том 2, 2009. 504 с. Дуглас А. Скуг, Дональд М. Уэст, Основы аналитической химии, 9-е издание, Brooks/Cole/Cengage, 2014, 1088 стр. Кельнер Р., Мерме Ж.-М., Отто М., Видмер Г.М., Аналитическая химия. Проблемы и подходы., Т.2, М., "Мир" "АСТ", 2004, 728 стр. Кристиан Г. Аналитическая химия, Т.2., перевод с 6-изданий, М., БИНОМ. Лабораторная наука, 2009, 504 стр. Отто М., Современные методы аналитической химии, 3-е издание, М., Техносфера, 2008, 544 стр.. Куватов А. Текст лекций. Самарканд-2020 Рузиев Э.А. Сборник задач по электрохимическим методам анализа СамДУ 2017 -88 стр. Указ Президента Республики Узбекистан О стратегии действий по дальнейшему развитию Республики Узбекистан . (Сборник правовых документов Республики Узбекистан , 2017 г. , №6, ст.70) Президента Республики Узбекистан от 6 ноября 2020 года « О мерах по развитию сферы образования и науки в период нового развития Узбекистана » - 6108 - указ № ПРОМЕЖУТОЧНЫЕ И ИТОГОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ (Лекционное обучение, Практическое занятие, Семинарское обучение, Лабораторное занятие) 1. Аналитическая химия, ее становление как науки. Теоретические основы и основные проблемы аналитической химии . 2. Значение аналитической химии, ее место в системе наук, ее связь с практикой, ее основные задачи. 3. Краткая история аналитической химии и основные этапы ее развития, современное состояние, направления развития и перспективы. 4. Качественный и количественный анализ. Методы аналитической химии. 5. Химические, физические, физико-химические, биологические методы анализа. 6. Макро-, полумикро-, микро-, ультрамикро- и субмикрометоды анализа. «Мокрый» и «сухой» методы анализа. Методы пламенного окрашивания, микрокристаллографический, капельный анализ . 7 . Отбор проб для анализа (твердые, жидкие и газообразные, средняя проба, репрезентативная проба, мельница, измельчение, сито, принцип отбора проб, необходимое количество, смешивающиеся и несмешивающиеся жидкости, газовая пипетка). 8. Неорганический и органический анализ. Изотопный, элементный, функциональный, структурный, молекулярный, фазовый анализ. Экспресс (быстрый), автоматический, дистанционный, арбитражный методы . 9. Требования к методам анализа. Выбор метода анализа и создание схемы анализа. 10. Аналитический сигнал. Основные метрологические понятия, измерения, методы и средства измерений. Масштабные значения средств измерений, их чувствительность и точность. 11. Показывающие, записывающие, комбинированные средства измерений. Обеспечение точности и достоверности результатов измерений. Погрешность средств измерений: основная и дополнительная погрешность, абсолютная и относительная погрешность, статическая и динамическая погрешности. 12. Характеристики химического анализа с точки зрения метрологии. Краткая история развития метрологии. Погрешности в аналитической химии: абсолютные, относительные, систематические, индивидуальные, методические, случайные погрешности. 13. Корректность, воспроизводимость и точность анализа. Истинная ценность в опыте (правильность) и оценка воспроизводимости. 14. Метод математической статистики, методы регрессионного и корреляционного анализа. 1 5. Основные аналитические объекты. Средняя (репрезентативная) выборка. Средний отбор проб твердых, жидких и газообразных веществ. 16. Этапы качественного анализа. Систематический анализ. 17. Оценочные пробы (внешний вид вещества - цвет, агрегатное состояние, запах; окраска пламени; образование цветных блошиных жемчужин; реакция на растворители: кислотно-щелочные, окислители и восстановители, значение рН и др.); 18. Реакции, применяемые в аналитической химии, и требования к ним . Общие и специфические реакции. 19. Катионы и анионы, их деление на группы, различные классификации. 20. Анализ смеси катионов (катион, групповой реагент, систематический анализ, разделение групп катионов, осадки и ионы, полное осаждение, образование коллоидов, разделение катионов 1-5 групп по сероводородной классификации, реакции, мешающие вещества, чистый (беспристрастный) опыт). 21. Аналитические классификации катионов и анионов (катион, анион, общая реакция, групповой реагент, сероводород, кислотно-основные классификации, группы ионов, основные принципы деления ионов на группы, преципитация, систематический, полусистематический анализ). 22. Чувствительность (чувствительность), селективность и специфичность реакций. Минимум обнаружения, минимальная концентрация, предел разбавления. 2 3. Направление аналитических реакций. Скорость реакций. 2 4. Химическое равновесие и константа равновесия. Концентрационные, вещественные и термодинамические константы. Ионная сила, активность, коэффициент активности раствора. 2 5. Представления о кислотах и основаниях. Равновесие в системе кислота-основа-растворитель. 26 . Теория Бренстеда-Лоури кислот и оснований (протонные, электронные, кислотно-основные реакции, соседние кислотно-основные пары, недостатки теории). 27. Основные представления о кислотах и основаниях (теории Аррениуса, Освальда, Льюиса, Крешкова, протона, электрона, гидрида, сильнейшей, сильнейшей кислоты, сильнейшего основания, влияние растворителей на кислотно-основные свойства). 2 8. Кислотно-основные константы. Влияние растворителей на константы автопротолиза, свойства растворенных веществ. 29. _ _ Механизм действия буферных смесей (буфер, смесь, рН, кислота, натриевая щелочь, продукты, изменение рН , сильная кислота, сильная щелочь, уравнения реакции). 30. Типы реакций гидролиза (гидролиз, обратимость, солесодержание, катионный, анионный, катионный и анионный, необратимый гидролиз, ступенчатый гидролиз, скорость и константа гидролиза). 31. Химическое равновесие в гомогенной системе (гомогенная система, раствор, виды равновесия, константа равновесия, константа концентрации, константа термодинамики, константа активности, ионная сила раствора). 32. Буферные растворы. Расчет pH в кислых, щелочных, буферных растворах. 33. Использование гидролиза и амфотерности в анализе. 34. Типы комплексных соединений, используемых в аналитической химии . Равновесие в сложных соединениях. Устойчивость комплексов. 35. Поэтапное комплексообразование. Применение комплексообразования с целью нахождения веществ, маскировки, растворения малорастворимых соединений, изменения кислотно-основных свойств и окислительно-восстановительных потенциалов. 36. Комплексные соединения, применяемые в аналитической химии (комплекс, лиганд, центральный атом, координационное число, внутреннее комплексное соединение, анализ вещества, нахождение, нахождение железа (III), нахождение кобальта, нахождение никеля). 37. Комплексонометрия (комплекс, комплексон, внутренние комплексы, хелаты, комплексоны (I, II, III), рабочие растворы, определяемое вещество, методы титрования, рН, индикаторы). 38. Органические аналитические реагенты, их селективность и чувствительность. Функциональные аналитические и аналитические группы активов. Внутренние сложные соединения. 39. Окислительно-восстановительные, окислительно-восстановительные, окислительно-восстановительные реакции, их использование в анализе. 40. Степени окисления элементов, их изменения. Электродный потенциал, его выражение. Уравнение Нернста. Нормальный оксрад-потенциал . 41. Константы равновесия реакций Оксреда, направление реакций, факторы, на них влияющие. 42. Основные окислители и восстановители. Влияние окружающей среды на окислительно-восстановительные процессы. Гальванический элемент. Расчет потенциала ox-red. 43. Константа равновесия и электродный потенциал реакции (окислительно-восстановительный, равновесный, константный, нормальный потенциал, уравнение Нернста, равновесный потенциал, факторы, влияющие на него: температура раствора, значение rN, концентрация и ионная сила). 44. Тонем вместе. Коллекционеры. 45. Химические методы разделения и концентрирования (осаждение, соосаждение, изоморфизм, окклюзия, адсорбция, коллоидное состояние, собиратель). 46. Электролиз, эссенция . Перегонка, перегонные реагенты, 47. Механизм образования осадков (ионы, ионные пары, кристаллическое и аморфное состояния, молекулы и частицы, зрелость осадка, латентный кристалл, агрегация, ориентация, насыщенный раствор, скорость седиментации). 48. Химическое равновесие в гетерогенной системе (гетерогенная система, раствор-осаждение и жидкость-жидкость, равновесия, распределение, константа, осаждение, осаждение, растворимость, произведение растворимости). 49. Использование коллоидных систем в анализе (кристаллическое и аморфное состояние, коллоидное состояние, мицеллы и гранулы, коагуляция и пептизация, коагулянты, лиофобные (гидрофобные) и лиофильные (гидрофильные) коллоиды). 50. Растворимость осадков (температура, одноименный ион, кристаллическое и аморфное состояние, характер связи, растворитель, посторонний ион, солевой эффект, определение растворимости, характеристика растворимости, произведение растворимости, комплексообразование, изменение степени окисления). 51. Ректификационная колонна, теоретические тарелки, азеотропные смеси. 52. Сублимация. Флотация, флотореагенты. 53. Константа и коэффициент экстракции, их отличие. Вытяжные системы, их выбор. Экстрагенты. 54. Смешивание двух жидкостей. Несмешивающиеся жидкости. Экстракция, ее использование в анализе 55. Основы хроматографии, фазы, механизм разделения, техника и классификация методов по способу получения хроматограммы. 56. Теоретические основы хроматографии. Понимание NTEB. 57. Время выдержки и объем. Хроматографический качественный и количественный анализы. 58. Ионообменная хроматография. Иониты. Хроматографические методы адсорбции, распределения, ионного обмена, осаждения и др. 60. Подвижная и неподвижная фазы. Фронтальная, элюентная и компрессионная хроматография. Колоночная, тонкослойная хроматография. 61. Газовая и жидкостная хроматография. 62. Количественный анализ. Гравиметрия. Титриметрия. Волюметрия. Сравнительная характеристика их. 63. Прямые и косвенные гравиметрические методы, методы седиментации, проходки и сепарации. Выдвижная и выдвижная форма. 64. Источники ошибок в гравиметрии. Кристалл выпадает в осадок. Подбор фильтра, промывочной жидкости, осадителя . 65. Расчет результатов гравиметрического анализа (гравиметрические, осадочные и навесные формы, получение навески, масса, масса пробы, прямые и косвенные определения, гравиметрический коэффициент, массовая доля вещества). 66. Применение гравиметрии и расчет результатов. Коэффициент пересчета. Термогравиметрия. 67. Гравиметрический метод осаждения (масса определяемого вещества, количество осадка, связь строения и массы осадка, осаждаемая форма, коэффициент растворимости, навеска, химическая формула, состав , стабильность, коэффициент пересчета, источники ошибок гравиметрии, этапы анализа). 68. Гравиметрия (масса вещества, взвешивание, технические и аналитические весы, чувствительность, правила измерения, камни, точность, прямые и косвенные гравиметрические методы, осадочная форма, взвешенная форма). 69. Методы вибрационной седиментации. Отличие методов вибрационной седиментации от гравиметрического анализа. Методы вибрационного осаждения требования к реакциям. Меркурометрия, меркуриметрия, рабочие растворы, определение конечной точки титрования. 70. Классификация методов виброосаждения. Определение точек эквивалентности при титровании. Методы титрования по преципитации и комплексообразованию, сущность. 71. Расчет результатов в титриметрическом анализе (титр, титрование, стандартный раствор, нормальность, поправочный коэффициент, определенный и приготовленный титр, результаты, единицы массы, расчет результатов прямого и обратного титрования). 72. Комплексонометрический метод титрования. Суть метода, рабочие растворы и индикатор, кривая титрования. Подсчет результатов титрования. Область применения. Факторы, влияющие на кривые титрования. 73. Комплексонометрический метод титрования. Суть метода, рабочие растворы и индикатор, кривая титрования. Подсчет результатов титрования. Область применения. Факторы, влияющие на кривые титрования. 74. Методы титрования (прямой, обратный, непрямой, обратимый, пипетирование, некоторые методы проб). 75. Стандартные, рабочие, титрованные растворы, титрант. Готовят, определяют титр, титр на определяемое вещество. 76. Первичные и вторичные эталоны, фиксации. Эквивалентность и конечные точки титрования. Кривые титрования. Подсчет результатов титрования. 77. Кислотно-основное титрование, виды: ацидиметрия, алкалиметрия, рабочие растворы, области применения. Титрование в водных и неводных растворах. 78. Кривая титрования раствора слабой кислоты щелочью (rN, определение rN в начале титрования и в процессе титрования, принципы построения кривых титрования, подбор индикатора, нейтрализация, эквивалентная и конечная точки). 79. Расчет результатов в титриметрическом анализе (титр, титрование, стандартный раствор, нормальность, поправочный коэффициент, определенный и приготовленный титр, результаты, единицы массы, расчет результатов прямого и обратного титрования). 80. Изменения значения rN при титровании, кривые титрования, факторы, влияющие на них. 81 .Нахождение конечной точки титрования. Точка эквивалентности. Скачок титрования. Изменение цвета индикаторов. Теории индикаторов, сфера изменения индикаторов. Выбор индикатора . 82. Перманганатометрия . Суть метода, рабочие растворы и индикатор, кривая титрования. Подсчет результатов титрования. Область применения. 83. Йодометрия. Суть метода, рабочие растворы и индикатор, кривая титрования. Подсчет результатов титрования. Область применения. 84. Дихроматометрия. Суть метода, рабочие растворы и индикатор, кривая титрования. Подсчет результатов титрования. Область применения. 85. Выбор окислителя и восстановителя. Кривая титрования до точки эквивалентности, расчет потенциала в точке эквивалентности и после точки эквивалентности. Методы определения окислителей и восстановителей. 86. В настоящее время разрабатываются методы комплексонометрического титрования. 87. Кривые титрования при методе осаждения (расчет осадителя и концентрации осадителя, начало титрования, ситуации до и после точки эквивалентности, выводы по графику титрования). 88. Аргентометрия : методы Гей-Люссака, Мора, Фольгарда и Фаянса. 89. Образование комплексных соединений, значение в анализе. 90. Омплексонометрический метод титрования . Суть метода, рабочие растворы и индикатор, кривая титрования. Подсчет результатов титрования. Область применения. Факторы, влияющие на кривые титрования. 91. Применение в анализе стабильности комплексных соединений (комплексное соединение, координационное число, комплексообразователь, лиганд, природа и стабильность, константы устойчивости и нестабильности, экспрессия, фазовая диссоциация). Приведите схему анализа ионов Na + , Ca 2+ , Fe 3+ , NO 3 - в растворе. Приведите схему анализа ионов Mg 2+ , Al 3+ , SO 4 2- , Cl - в растворе. 94. Приведите схему нахождения ионов Sr 2+ , Cr 3+ , Cl - , S 2 O 3 2- в растворе. 95. Приведите схему нахождения в растворе ионов NH 4 + , Ca 2+ , Al 3+ , Cl - . 96. Объясните схему нахождения катионов и анионов в смеси NH 4 Cl и Hg(NO 3 ) 2 с помощью уравнений. 97. Объясните схему нахождения катионов и анионов в смеси NaNO 3 и CuSO 4 уравнениями. Объясните схему нахождения катионов и анионов в смеси LiCl и Mn(NO 3 ) 2 с помощью уравнений. 99. Приведите схему анализа смеси BaCl 2 и Al(NO 3 ) 3 . 100. Объясните схему нахождения катионов и анионов в смеси NiCl 2 и ZnSO 4 уравнениями. 101. Приведите схему анализа смеси CaCl 2 и ZnSO 4 . 102. Приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси MgCl 2 и CuSO 4 . 103. Приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси MgSO 4 и SnCl 2 . Приведите схему анализа Sr(NO 3 ) 2 , Pb(CH 3 COO) 2 в растворе. Приведите схему анализа ионов Sn 2+ , Bi 3+ , Ba 2+ , Cl - в растворе. 106. Приведите схему нахождения в растворе ионов Mg 2+ , Cu 2+ , NO 3 - , Cl - . 107. Приведите схему нахождения в растворе ионов NH 4 + , K + , Ba 2+ , Cl - . 108. Объясните схему нахождения катионов и анионов в смеси MgCl 2 и AlCl 3 уравнениями. 109.Приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси NH 4 Cl и CaSO 4 . 110. Объясните схему нахождения катионов и анионов в смеси CaSO 4 и FeCl 2 уравнениями. 111. Объясните схему нахождения катионов и анионов в смеси BaCl 2 и FeCl 2 уравнениями. Приведите схему анализа смеси Mn(NO 3 ) 2 и AgNO 3 . Приведите схему анализа смеси Mg(NO 3 ) 2 и CuCl 2 . 114. Приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси MgCl 2 и Cd(NO 3 ) 2 . 115. Приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси CaCl 2 и FeSO 4 . 116. Приведите схему анализа ионов аммония, натрия, магния, хлора в растворе. 117. Приведите схему анализа ионов натрия, кальция, серебра, нитратов в растворе. 118. Приведите схему нахождения в растворе ионов Al 3+ , Mn 2+ , SO 4 2- , Ag + . 119. Приведите схему нахождения ионов Mg 2+ , Co 2+ , Cu 2+ , Cl - . 120. Приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси медного купороса и хлорида натрия. 121. Приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси KNO 3 и CrCl 3 . 122. Приведите схему нахождения катионов и анионов в растворе сульфата калия и нитрата кадмия. 123.Приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси Na 2 CO 3 и NiCl 2 . 124. Приведите схему анализа смеси CaCl 2 и Cr(NO 3 ) 3 . Приведите схему анализа смеси Ba(NO 3 ) 3 и AlCl 3 . 126. Mn(NO 3 ) 2 и AgNO 3 дайте схему анализа смеси. 127. Приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси CrCl 3 и K 3 PO 4 . Приведите схему анализа ионов Cl - , NO 3 - , Cu 2+ , Na + в растворе. Приведите схему анализа ионов Mg 2+ , Ca 2+ , Cr 3+ , NO 3 - в растворе. 130. Приведите схему нахождения в растворе ионов Li + , Na + , K + , Mn 2+ . 131. Приведите схему нахождения ионов магния, бария, алюминия, нитратов в растворе. 132. Приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси KNO 3 и FeCl 3 . 133. BaCl 2 и Cu(NO 3 ) 2 приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси. 134. Приведите схему нахождения в растворе ионов аммония, магния, алюминия, хлора. 135. Приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси LiCl и Mn(NO 3 ) 2 . 136. Приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси CaSO 4 и FeCl 2 . Приведите схему анализа ионов Cl - , NO 3 - , Cu 2+ , Na + в растворе. Приведите схему анализа ионов NH 4 + , Ca 2+ , Fe 2+ , NO 3 - в растворе. 139. Приведите схему нахождения ионов Sr 2+ , Cr 3+ , Cl - , S 2 O 3 2- в растворе. 140. Приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси NH 4 Cl и Hg(NO 3 ) 2 . Приведите схему нахождения в растворе ионов аммония, кальция, алюминия, хлора . 142. Приведите схему анализа ионов магния, алюминия, сульфата, хлорида в растворе. 143. Приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси NiCl 2 и ZnSO 4 . 144. Приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси LiCl и Mn(NO 3 ) 2 . 145. Приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси NaNO 3 и CuSO 4 . 146. Приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси MgSO 4 и SnCl 2 . 147. Приведите схему анализа смеси BaCl 2 и Al(NO 3 ) 3 . 148. Приведите схему анализа смеси CaCl 2 и ZnSO 4 . 149. Приведите схему нахождения катионов и анионов в смеси MgCl 2 и CuSO 4 . 150. Приведите схему анализа ионов натрия, кальция, серебра, нитратов в растворе. 151. Приведите схему нахождения в растворе ионов Mg 2+ , Co 2+ , Cu 2+ , Cl - . 152. Рассчитайте значение рН (К а = 1,74·10 -5 ) буферного раствора, полученного при растворении 3,4 г уксусной кислоты и 3,8 г ацетата натрия в 500 мл воды . 15 После выпаривания 3,200 г раствора сульфата натрия досуха осталось 12,5 г остатка. Какова была массовая доля, молярная и нормальная концентрации сульфата натрия в растворе (r = 1,052 г/см 3 ). 15 Рассчитайте степень диссоциации 4,0,4 М раствора NSOON (K a = 1,8·10 -4 ) и значение rN раствора. 15 5. Сколько массы CuSO 4 ·5N 2 O необходимо взять для приготовления 0,250 кг раствора CuSO 4 с массовой долей 30% ? Какой может быть молярная концентрация полученного раствора (r = 1,124 г/см 3 )? 15 Если 12,6 г карбоната натрия растворить в 6500 мл раствора, каковы будут массовая доля, молярная и нормальная концентрации раствора (r = 1,058 г/см 3 )? 157. Если значение rN раствора равно 9,4, какова концентрация ионов бария и гидроксида в растворе гидроксида бария? 15 8,50 мл 0,2 М уксусной кислоты и 50 мл 0,3 М ацетата натрия рассчитать значение рН буферного раствора (К=1,74·10 -5 ). 15 9. Найдите нормальную и молярную концентрации раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/мл (ω = 20%). Сколько мл 2 н. раствора серной кислоты необходимо для осаждения Va 2+ из раствора хлорида бария, содержащего 0,05 г/л BaCl 2 ·2H 2 O ( =1,08·10 -10 )? Найдите концентрацию раствора NH 4 OH при [OH - ]=0,7 моль/л , значения рН и rОН раствора . 16 Рассчитайте значение rN (K a = 1,74·10 -5 ) буферного раствора, полученного растворением 2,86 г уксусной кислоты и 3,72 г ацетата натрия в 2500 мл воды . 16 3. При определении магния в виде Mg 2 P 2 O 7 сколько массы Mg(NO 3 ) 2 необходимо получить , чтобы образовалась форма массой 0,5664 г ? Если при выпаривании досуха 164,400 г раствора хлористого калия осталось 1,98 г соли, каковы были ее массовая доля, молярная и нормальная концентрации (r=1,00 г/см 3 ) ? 16 Найти степень диссоциации 5,0,25 М раствора НСОУН (К = 1,8·10 -4 ) и значение рН раствора. 1 6 Сколько массы безводного MgSO 4 и MgSO 4 ·7H 2 O необходимо взять для приготовления 0,35 кг раствора сульфата магния с концентрацией 6,20% ? 1 6 7. Каковы концентрации ионов бария и гидроксида в растворе гидроксида бария со значением рН 10,2 ? 1 6 8. При какой концентрации HF а = 40% (К = 1,8·10 -4 )? 1 6 значение rN буферного раствора, образующегося при растворении 62 г муравьиной кислоты и 68 г формиата натрия в 9700 мл воды (К = 1,8·10 -4 ) быть засчитаны. 1 7 0. Найти нормальную и молярную концентрации раствора серной кислоты плотностью 1,46 г/мл и массовой долей 56,41%. 1 7 1,20 мл 0,2 М NSOON и 80 мл 0,4 М формиата натрия, рассчитать значение rN буферного раствора (K=1,8*10 -4 ) Сколько мл 2,3 н. раствора серной кислоты необходимо для осаждения ионов бария из раствора хлорида бария, содержащего 3,26 г/л BaCl 2 *2H 2 O (K sBaSO4 =1,08*10 -10 )? 1 7 3. При какой концентрации плавиковой кислоты степень диссоциации 15%? (К=6,8*10 -4 ) 174.[H + ]=3·10 -4 моль/л, C HCl = ? рН=? рН=? [ОН - ]=? Если после выпаривания досуха 175,200 г раствора сульфата магния осталось 21 г соли, каковы были ее массовая доля, молярная и нормальная концентрации (плотность 1,056 г/мл)? 1 7 6,700 мл воды, при растворении 4,5 г аммиака и 8,4 г хлорида аммония, рассчитать значение рН буферного раствора (К а =1,74*10 -5 ). 1 7 7,0,06 М NSOON (K=1,8*10 -4 ) раствора, рассчитать степень диссоциации и значение rN. 1 7 8. Какова концентрация ионов бария и гидроксида в растворе гидроксида бария с рН 10,08? 1 7 Масса 9,2,0 кг, сколько масс FeSO 4 и FeSO 4 *7N 2 O необходимо взять для приготовления раствора FeSO 4 массовой долей 35%? 180. При определении магния в виде пирофосфата магния сколько нужно взять MgCl 2 *6H 2 O, чтобы получить 1,9346 г навески. 1 8 1. [H + ]=2,7*10 -2 , C HCl =? рН=? рН=? [ОН - ]=? С HCOOH = ? 1 8 2. Найдите молярную и нормальную концентрации 32,61% раствора серной кислоты плотностью 1,24 г/мл. 1 8 3,75 мл 0,5 М гидроксида аммония и 25 мл 0,2 М хлорида аммония, рассчитайте значение rN буферного раствора (K=1,8*10 -5 ). Сколько мл 1 н. раствора сульфата натрия необходимо для осаждения Ba 2+ из раствора хлорида бария, содержащего 1,5·10 -4 г/л BaCl 2 ·2H 2 O (K s , BaSO4 =1,08·10 -10 )? 1 8 5. При какой концентрации HF степень диссоциации 30%? (К=6,8*10 -4 ) 1 8 6.[H + ]=2,5*10 -4 , C HCl = ? рН=? рН=? [ОН - ]=? Если 187,250 г раствора хлористого кальция выпарили досуха, осталось 1,059 г соли, каковы были ее массовая доля, молярная и нормальная концентрации? 1 8 Рассчитайте значение rN (K a =1,74*10 -5 ) буферного раствора, полученного растворением 4,8 г уксусной кислоты и 4,3 г ацетата натрия в 8500 мл воды . 1 8 9,0,05 M SN 3 СКООН (K=1,74*10 -5 ) степень диссоциации раствора и расчет значения рН . 1 9 Если 3,10 г карбоната натрия растворить в 0,500 мл раствора, каковы будут массовая доля, молярная и нормальная концентрации раствора (примите плотность равной 1)? 1 9 1.[OH - ]=0,9*10 -4 , C(NH 4 Cl)=? рН=? рН=? [Н + ]=? С NaOH = ? 192. Какова концентрация ионов калия и гидроксида в растворе гидроксида калия со значением рН 9,16 ? 1 9 3.0.15 Рассчитать степень диссоциации и значение рН раствора МС 2 Н 5 СОН ( К =1,35*10 -5 ) . 1 9 4. Найдите в растворе с rN=4,7 следующие значения: S(NH 4 OH)=? рН=? [Н + ]=? [ОН - ]=? 1 9 5. Найдите массовую долю, нормальную и молярную концентрации раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/мл. 1 9 6. Молярная масса 55,5% раствора серной кислоты плотностью 1,46 г/мл и найти нормальные концентрации и титры . 1 9 Рассчитайте степень диссоциации 7,0,5 М раствора NSOON (K a =1,8*10 -4 ) и значение рН раствора. 1 9 8,500 мл воды 4,0 г уксусной кислоты и 4,8 г раствора ацетата натрия, образующегося при растворении , следует рассчитать значение rN (K a =1,74*10 -5 ) . 1 9 9,0,500 кг массовая доля раствора медного купороса с массовой долей 24%. Какова будет молярная концентрация полученного раствора? 200. Если рН раствора равен 9,8, какова концентрация ионов бария и гидроксида в растворе гидроксида бария? После выпаривания 201400 г раствора сульфата натрия досуха осталось 14,2 г остатка, какова была массовая доля, молярная и нормальная концентрации, титр сульфата натрия в растворе (плотность 1 г/мл)? 202. Сколько масс медного купороса и медного купороса надо взять для приготовления 25% раствора медного купороса массой 0,5 кг? 203. Найдите нормальную, молярную концентрации и титр раствора соляной кислоты плотностью 1,19 г/мл и массовой долей 35% . 204. Если 10,6 г карбоната натрия растворить в 500 мл раствора, каковы будут массовая доля, молярная и нормальная концентрации раствора? Сколько мл 2 н. раствора серной кислоты потребуется для осаждения иона бария из раствора хлорида бария, содержащего 0,05 г/л BaCl 2 *2H 2 O? (К с,BaSO4 =1,08*10 -10 ) 206. Рассчитайте значение рН буферного раствора, образовавшегося при смешивании 20 мл 0,1 М СН 3 СOOH и 90 мл 0,3 М ацетата натрия (К=1,74*10 -5 ). 207 . При какой концентрации плавиковой кислоты степень диссоциации 40%? (К=1,8*10 -4 ) 208. Если после выпаривания 640 г раствора сульфата магния досуха осталось 40 г соли, каковы были ее массовая доля, молярная и нормальная концентрации и титр? (плотность равна 1). 209 . Рассчитайте степень диссоциации и значение рН 0,12 С раствора муравьиной кислоты ( К = 1,8*10 -4 ). 210. При определении магния в виде пирофосфата магния, какую массу нитрата магния надо получить, чтобы образовалась навеска массой 0,6446 г? 211. Найдите концентрацию раствора гидроксида аммония с [ОН - ]=0,9 моль/л, значения рН и рОН раствора. За какое время можно отделить 1 г серебра от раствора его соли силой тока 2 А? За какое время можно отделить 1 г серебра от раствора его соли силой тока 3 А? 213. Напишите математическое выражение закона Бугера-Бера-Ламберта и объясните его сущность (оптическая плотность, раствор, интенсивность, поглощение, концентрация, молярный коэффициент поглощения, оптический путь). 214 Сущность закона Бугера-Бера-Ламберта, его математическое выражение (оптическая плотность, раствор, интенсивность, поглощение, концентрация, молярный коэффициент поглощения, оптический путь). 215 Химические причины отклонений от закона Бугера-Бера-Ламберта (разбавленный раствор, монохроматический, концентрация, ассоциация, диссоциация, химическая реакция). 216 На чем основаны методы электрохимического анализа и как они классифицируются? (потенциометрические, кондуктометрические, амперометрические и др.) 217 Что понимают под электродами и их функциональными задачами в электрохимических методах? (электрод, методы электрохимического анализа, ассистент, сравнение, индикатор, рабочий, поляризуемый) 218 Напишите формулу для расчета изменения потенциала при электрохимических процессах и объясните ее сущность (свойство металла, концентрация ионов металла в растворе, абсолютная температура, формула Нернста) 219 Качественное определение тиосульфата натрия при электролизе растворов электролитов (платиновый электрод, медный электрод, йодистый калий, насыщенный раствор сульфата натрия, раствор крахмала) 220 Опишите законы электролиза и приведите уравнение. ( кулонометрия, электрически активное вещество, масса, количество электричества, законы Фарадея, число электронов, число Фарадея, масса электроактивного вещества, количество электричества, ток, время ) 221 Как определить количество железа в растворе спектрофотометрическим методом? (хромофор, концентрация, рН, кювета, оптическая плотность, градуировочный график, фотоэлектроколориметр КФК-2) 222 Как называются методы, основанные на измерении электропроводности растворов, и в чем суть метода? (электропроводность, сопротивление, электрохимические методы анализа, электрод, ячейка) 223 В каких условиях следует проводить фотометрические реакции и что они должны включать (аналит, рН полной конверсии, концентрация реагента, время реакции, температура). 224. Требования к фотометрическим реакциям (количество, соотношение, время протекания, селективность, интенсивность, Бугер-Бер-Ламбер). 225. Сущность метода фотометрического титрования, начертите и объясните графики титрования (интенсивность, точка эквивалента, фотоэлемент, комплекс, полное связывание, ультрафиолет, индикатор, оптическая плотность, определяемое вещество, продукт реакции). 226. Какие типы индикаторных электродов существуют? (индикаторные, ионоселективные, стеклянные электроды, жидкие и твердые мембранные электроды) 227. Объясните функции и типы индикаторного, рабочего или поляризованного электродов (i индикаторный электрод, твердый или жидкий металлический, графитовый, ионоселективный или оксидный электрод) . 228. Какие существуют типы ионоселективных электродов с точки зрения мембран? (индикаторные, ионоселективные, стеклянные электроды, жидкие и твердые мембранные электроды) 229. Метод кондуктометрического анализа. Прямое кондуктометрическое определение слабой кислоты. (электропроводность, сопротивление раствора, стандартные растворы, градуировочный график) 230. Какие реакции используют при кондуктометрическом титровании? ( растворы электролитов , проводимость k, объем титранта) 231. На чем основан метод кондуктометрии? ( растворы электролитов , электропроводящие ) Напишите схемы электролиза растворов MgSO 4 , KOH, H 2 SO 4 . Во всех случаях использовался графитовый анод. 233. В чем суть метода низкочастотной кондуктометрии? ( растворы электролитов , электропроводящие к, ) 234. Когда и кем впервые был разработан метод рН-метрии? Какая электродная система используется в этом методе? ( рН-метрия, значение рН растворов , кислотно-щелочные константы, константы устойчивости комплексных соединений с протолитическими свойствами ). 235. Каковы преимущества и недостатки капельного ртутного электрода, используемого в полярографическом анализе? (время пребывания капли, размер капилляра) 236. Потенциометрическое титрование. На чем основаны методы построения графиков (интегральный, дифференциальный, метод производной второго порядка и метод Гранна) для нахождения конечной точки? 237. Каковы возможности автоматизации потенциометрического титрования? (потенциометрия, титрование, конечная точка титрования, рН, электродный потенциал, окрашенные и мутные растворы ). 240. На чем основан метод потенциометрии? Какие отношения изучаются в ней? ( электродный потенциал раствора, уравнение Нернста, активность вещества, концентрация ). 241. Какие электроды используются в потенциометрии? (индикаторные, ионоселективные, стеклянные электроды, жидкие и твердые мембранные электроды, электроды сравнения, хлорид серебра, каломель) 242. Современные методы анализа (электрохимический, оптический, спектральный, инструментальный, методический).
М.О. " Согласен " Узбекско-финская педагогика учебно-методический отдел института голова: ______________ проф. Болтаев З.Б. "____"_________2023 г. Download 0.67 Mb. Do'stlaringiz bilan baham: 
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||