Qaytar jarayonlar

Qaytar jarayonlar uchun termodinamikaning 2-qonunini entropiyaning mavjudligi va saqlanib qolishi haqidagi qonun deyish mumkin. Qaytar jarayonlarda izolyatsiyalangan sistemalarda (I. 150)tenglamaga binoan entropiya doimiy bo‘lib qoladi. Agar qaytar jarayon izolyatsiyalanmagan sistemada borsa, sistemaning entropiyasi o‘zgarishi mumkin, u holda atrof muxitning entropiyasi ham o‘zgaradi, bunda qaytar jarayonda qatnashayotgan barcha jismlarning summar entropiyasi o‘zgarmaydi.

• Qaytar jarayonlar uchun termodinamikaning 2-qonunini entropiyaning mavjudligi va saqlanib qolishi haqidagi qonun deyish mumkin. Qaytar jarayonlarda izolyatsiyalangan sistemalarda (I. 150)tenglamaga binoan entropiya doimiy bo‘lib qoladi. Agar qaytar jarayon izolyatsiyalanmagan sistemada borsa, sistemaning entropiyasi o‘zgarishi mumkin, u holda atrof muxitning entropiyasi ham o‘zgaradi, bunda qaytar jarayonda qatnashayotgan barcha jismlarning summar entropiyasi o‘zgarmaydi.
• Entropiyani tartibsizlik o‘lchovi ham deyishadi: modda qanchalik tartibsiz bo‘lsa, uning entropiyasi shunchalik katta bo‘ladi. Masalan, 1 mol suvning standart sharoitdagi (298 K va 0,1013 MPa) entropiyasi turli agregat holatlar uchun quyidagicha (J/(mol·K)): N2O(kr.)=39,3; N2O(s)=70,0; N2O(g)=188,7.
• Ma’lum miqdordagi moddaning entropiyasi molekulaning murakkablashishi bilan ortadi. Masalan, 298 K va 0,1013MPa da 1 mol SO (g) ning entropiyasi 197,4 ga SO2 (g) niki esa, 213 J/(mol·K) ga teng. Sistemaning entropiyasi temperatura ortishi bilan ham ortadi.

Entropiya (grekcha: τροπή — aylanish, oʻzgarish) — 1) termodinamikada — har qanday termodinamik tizimning holat funksiyalaridan biri.Oʻz holiga qoʻyilgan (tashqi kuch taʼsir etmayotgan) berk tizimda jarayon qaysi yoʻnalishda sodir boʻlishini ifodalaydi. Termodinamikaning II qonuni (qarang Termodinamika) jarayonlarning yoʻnalishini avvaldan aytib berish imkoniga ega emas. Bu qonunni taʼriflagan Rudolf Clausius 1865-yilda jarayonlarning bir tomonlama kechishiga olib keluvchi cheklashni tahlil qilib, 8 funksiyani kiritdi va uni entropiya deb atadi; 2) statik fizikada — tizim holatining termodinamik ehtimolini ifodalovchi kattalik.

• Entropiya (grekcha: τροπή — aylanish, oʻzgarish) — 1) termodinamikada — har qanday termodinamik tizimning holat funksiyalaridan biri.Oʻz holiga qoʻyilgan (tashqi kuch taʼsir etmayotgan) berk tizimda jarayon qaysi yoʻnalishda sodir boʻlishini ifodalaydi. Termodinamikaning II qonuni (qarang Termodinamika) jarayonlarning yoʻnalishini avvaldan aytib berish imkoniga ega emas. Bu qonunni taʼriflagan Rudolf Clausius 1865-yilda jarayonlarning bir tomonlama kechishiga olib keluvchi cheklashni tahlil qilib, 8 funksiyani kiritdi va uni entropiya deb atadi; 2) statik fizikada — tizim holatining termodinamik ehtimolini ifodalovchi kattalik.
• Entropiyaning xossalari: 1) tajriba natijasi toʻgʻri boʻlsa, yaʼni R larda birontasi birga, qolganlari nolga teng boʻlsa, noaniqlik oʻlchami — entropiya ham nolga teng boʻladi; 2) tajriba natijalari teng ehtimolli boʻlsa, entropiya maksimal qiymatga ega boʻladi; 3) bir-biriga bogʻliq boʻlmagan ikki tajriba entropiyasi ularning entropiyalari yigʻindisiga teng

Базаров И.П. Термодинамика. — М.: «Высшая школа», 1983. 2. Драганов Б.Х. Использование возобновляемых и вторичных энергоресурсов в сельском хозяйстве. — Киев.: «Высшая школа*, 1988. 3. Драганов Б.Х., Ест В.В., Зуев В.П. Применение теплоты в сельском хозяйстве. - Киев.: «Высшая школа», 1990.

• Базаров И.П. Термодинамика. — М.: «Высшая школа», 1983. 2. Драганов Б.Х. Использование возобновляемых и вторичных энергоресурсов в сельском хозяйстве. — Киев.: «Высшая школа*, 1988. 3. Драганов Б.Х., Ест В.В., Зуев В.П. Применение теплоты в сельском хозяйстве. - Киев.: «Высшая школа», 1990.