«Разработка рекомендаций по защите от коррозии подземных магистральных газопроводов»

Изм. 
Лист 
№ докум. 
Подпись Дата 
Лист 
17 
2 Надежность и безопасность магистральных 
газопроводов 
2.3.2 Виды коррозии и причины её возникновения 
Существует несколько видов классификации коррозии [3].
1. По механизмам протекания химических реакций, лежащих в основе 
коррозионных процессов, различают следующие виды: химическую и 
электрохимическую коррозию. 
Химическая коррозия происходит согласно закону химической 
кинетики гетерогенной реакций, которая не сопровождается возникновением 
электрического тока. Во время химической коррозии окислитель воздействует 
на металл при отсутствии в системе влаги и процесс протекает при высокой 
температуре. 
Вместе с химическими механизмами протекают следующие виды 
коррозии: 
- 
газовая – когда окисление металла кислородом или др. газами при 
высоких температурах и полнейшем отсутствии влаги на 
поверхностях металлических изделии (например, коррозия лопатки 
газовой турбины на компрессорной станции газопровода, 
дымогарные трубы котельной установки, выхлопные коллекторы 
двигателя внутреннего сгорания и прочее); 
- 
коррозия в не электролитах – когда разрушение металла в жидкой 
или газообразной агрессивной среде, обладающие малою 
электропроводностью (например, коррозия сталей, находящиеся в 
бензине, бензоле, а также при контакте ее с серой при температурах 
выше 200 градусов, а также коррозия на внутренних поверхностях 
трубопровода и аппаратуры при перекачке сортов нефти с высоким 
содержанием серы. 
Электрохимическая 
коррозия, 
в 
соответствии 
с 
законами 
электрохимической кинетики – это окисление металлов в электропроводной 
среде, которое сопровождается образующимся и протекающим электрическим 
током. При таком взаимодействии металл с окружающей средой 

---

Изм. 
Лист 
№ докум. 
Подпись Дата 
Лист 
18 
2 Надежность и безопасность магистральных 
газопроводов 
характеризуется как катодным, так и анодными процессами, которые 
протекают на различных участках поверхностей металла. При этом продукт 
коррозии образуется только на анодном участке. 
Причина 
электрохимической 
коррозии 
металла 
– 
это 
термодинамическая неустойчивость и самопроизвольное растворение, 
возникающее при взаимодействии с электролитом, а также с образованием 
двойного электрического слоя в границах раздела фаз и переходов металлов в 
устойчивые окисленные состояния. Электрохимические реакции протекают с 
последующим образованием свободных электронов по данной схеме: 
1
2
1
2
1
n
Me m H O
Me
m H O
ne





 
где 
n
– количество атомов металла в молекуле оксида,
или по схеме восстановительных процессов: 
1
2
1
2
n
Me
m H O
ne
Me m H O





Эти две реакции проходят в разных местах и разновременно. Деление 
процессов растворения металлов в электролите на два процесса – анодные и 
катодные, благодаря чему облегчается во множестве случаях протекание 
реакций 
в 
сравнении 
с 
химическими 
взаимодействиями. 
При 
электрохимических взаимодействиях электролит-окислитель выполняет роль 
деполяризаторов, отнимающих одиночные электроны металлов и 
обеспечивает переходы металла в ионные состояния, однако не вступая с ними 
в химические взаимодействия. Для осуществления непрерывных процессов 
электрохимической коррозии нужно соединять анодный и катодный участки 
проводниками электрического тока, обеспечивая получение свободных 
электронов с анодов на катоды. В конечном счете возникает гальваническая 
пара-элемент, который состоит из электродов – анода А (Ме
1
) и катода К (Ме
2
), 
электролита-растворителя Э и проводника, соединяющего передачу 
свободных электронов. Электроды гальванического элемента являются металл 
или его сплавы, погружающие в электролиты и имеющие проводники, чтобы 
производить отвод тока, то есть свободных электронов. Электроды или сами 

---