Сабақ бақылау тапсырмасы Алтынның атомының негізгі күйдегі электрондық конфигурациясы: +5d 0 6s Ең кіші радиусқа ие бөлшек *+ Li +

№ 1 сабақ бақылау тапсырмасы
1.Алтынның атомының негізгі күйдегі электрондық конфигурациясы:
*+5d¹⁰6s¹

2.Ең кіші радиусқа ие бөлшек

*+ Li⁺

3.Эквиваленттік факторы fэ = 1/2 тең зат:

*+ Na₂SO₄

4.г/моль - бұл шамалардың өлшем бірлігі

*+ молярлық масса

5.Массалық саны 208 тең Pb атомының ядросындағы нейтрондар саны:

*+126

6.Озон қарапайым затқа жатады, себебі:

*+ бұл зат бір химиялық элементтің атомдарынан түзіледі

7.Кальций фосфаты эквивалентінің молярлық массасы (г / моль):

*+51.7

8.Массалық саны 208 тең Pb атомының ядросындағы протондар саны:

*+82

9.s – элементінің электрондық формуласы:

*+1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

10.Химиялық элемент – бұл

*+ атомдардың нақты түрі

11.Атомының радиусы ең кіші галоген:

*+ F

12.Амфотерлік қасиет көрсететін негіздік оксидтер:

*+ ВеО, ZnO
*+ Cr₂O₃,Al₂O₃

13.Эквиваленттік факторы fэ = 1/3 тең заттар:

*+ Na₃PO₄
*+ AlCI₃

14.Көлемдік қатынастар заңы келесі гипотезада түсінік тапты:

*+ Авогадро

15.Негізгі күйде сыртқы деңгейінде жұптаспаған екі электроны болады:

*+ көміртегі

16.Периодтық жүйеде солдан оңға қарай артады:

*+ тотықтырғыш қасиеті
17.Эквиваленттік фактордың мәні бірдей болатын заттар тобын көрсетіңіз:
*+ H₃PO₄, CrCl₃, Fe(OH)₃

18.Қатынас бойынша эквиваленттік фактор шамасын есептеуге болады:

эквиваленттік фактор шамасы мына қатынас бойынша 1протондар саны эквиваленттік фактор шамасы мына қатынас бойынша 1/протондар саны 
*+ қышқылдар үшін

19.Эквиваленттік фактордың мәні бірдей болатын заттар тобын анықтаңыз:

*+ H₂SO₄, MgSO₄, CaCl₂

20.Күрделі заттарға жатады:

*+ глюкоза

21.Кальций нитратының молярлық массасы 164 г/моль. Осы қосылыстың эквивалентінің молярлық массасы (г/моль) тең:

*+82

2.Эквиваленттік факторы fэ = 1/6 тең заттар:

*+ Al₂(SO₄)₃
*+ Ca₃(PO₄)₂

23.Ортофосфор қышқылы эквивалентінің молярлық массасы (г / моль)Молярная масса эквивалента ортофосфорной кислоты равна(г/моль)

*+32.7

24.Кальций ионының (атомдық массасы 40, реттік нөмірі 20) құрамына кіретін электрондар саны:

*+18

25. Алюминий гидроксиді эквивалентінің молярлық массасы 26 г/моль тең. Осы қосылыстың молярлық массасы тең (г/моль):

*+78

26.Орталық атомы SP3 гибридтену күйінде болатын молекуланың құрылымы:

SP³
*+ тетраэдр

27.Иондық байланыс байқалатын зат:

*+ NaCI

28.Сыртқы электронды орбиталының құрылымы ns2np1 қай элементтерге тән:

ns²np¹
*+ Al және B

29.Типтік металдар атомдарының типтік емес металдармен қосылыстарында қандай байланыс бар:

*+ иондық

30.Концентрлі қышқылдардың ерітінділерін сұйылту кезінде:

*+ Суды қышқылға құю керек


Ерітінділер-1 ТФП каз (2)
1. 1 литр ерітіндіде 11,6 г натрий хлориді бар (молярлық массасы 58 г/моль). Осы ерітіндінің молярлық концентрациясы нешеге тең?
*+0,2 моль/л

2.Ерітіндінің қайнау температурасының таза еріткіштің қайнау температурасына қарағанда салыстырмалы жоғарылауы

*+ еріген заттың мольдік үлесіне тура пропорционал

3.Осмостық қысымы қанның осмостық қысымына қарағанда жоғары ерітінді қалай аталады?

*+ гипертонды

4.Ерітіндінің қайнау температурасын өлшеуге негізделген еріген заттың молярлық массасын анықтау әдісі қалай аталады?

*+ Эбулиометрия

5.Эритроциттерді 10%-дық натрий хлоридінің ерітіндісіне батырғанда қандай құбылыс байқалады?

*+ плазмолиз

6.Қандай концентрация еріген зат мөлшерінің еріткіш массасына қатынасы арқылы анықталады?

*+ моляльдік концентрация

7. Концентрацияның өлшем бірлігі - моль/кг

*+ моляльдық концентрация

8.Ерітіндіде жоғары молекулалы компоненттердің болуымен пайда болатын осмос қысымының бір бөлігі қалай аталады?

*+ онкотикалық қысым

9.ҚАТЕ тұжырымдамаларды таңдаңыз. Шынайы ерітінді

*+ Бір компоненттен тұрады

10.Натрий хлоридінің изотондық коэффициенті қаншаға тең?

*+ i=2

11.Дұрыс тұжырымдамаларды таңдаңыз: изотонды коэффициент …

*+ бейэлектролиттер үшін i=1

12.Судың эбуллиоскопиялық константасы Е=0,52. Глюкозаның сулы ерітіндісінің қайнау температурасы нешеге тең, егер оның моляльдік концентрациясы 2 моль/кг тең болса

*+100,52^оС

13.Қан плазмасына қатысты изотонды болатын ерітінділер

*+ глюкозаның 5%−дық ерітіндісі
*+ NaCl−нің 0,15 М ерітіндісі
*+ NaCl−нің 0,9%−ды ерітіндісі
14.Осмос процесі кезінде …
*+ еріткіш пен еріген зат молекулалары мембрана арқылы түрлі бағытта өтеді, бұл мембрананың екі жағындағы ерітінділер концентрациясының өзгерісін туындатпайды

15.294 г суда 6 г глюкоза ерітілген. Алынған ерітіндіде глюкозаның массалық үлесі (%) нешеге тең?

*+2,0

16.«Натрий хлоридінің 10%-дық ерітіндісі» деген ұғым нені білдіреді?

*+1 литр ерітіндіде 10 г NaCl бар

17.Теңдеуде Ткай=Е∙ b концентрацияның өлшемі

*+ г/100г(еріткіш)

18.Төменде келтірілген заттардың қайсысының сулы ерітіндісінің қату температурасы ең төменгі мәнге ие болады, егер осы ерітінділердің эквивалентті молярлы концентрациялары бірдей болған жағдайда?

*+ Al₂(SO₄)₃

19.Кандай зат үшін эквиваленттік фактор (fЭ) 1/3 тең?

fэ =1/3
*+ Na₃PO₄

20.Молярлық концентрацияны есептейтін теңдік

*+

21.Tөменде келтірілген тұздардың молярлы концентрациясы бірдей және 0,01 моль/л-ге тең. Ерітінділердің қандай жұбы үшін 1 литр ерітіндіде бөлшектер саны бірдей болады?

*+ NaCl және KBr

22.Еріген зат мөлшерінің ерітінді көлеміне қатынасы қандай концентрацияны береді

*+ молярлық концентрация

23.Медицинада калий перманганатының 0,1% -дық сулы ерітіндісі қолданылады. Осындай ерітіндінің 500 г дайындау үшін неше грамм тұз және су алу керек?

*+0,5 және 499,5

24.Эквивалентінің зат мөлшерін келесі қатынас арқылы есептеуге болады

*+ заттың эквивалентінің молярлық массасын оның массасына

25.NaCl-ның 0,1% ерітіндісіндегі эритроцитте байқалатын құбылыс

*+ гемолиз


№3 Химиялық  кинетика тест 2021-2022
1.Үш молекулалы реакцияға жатады:
*+2NO + O₂ = 2NO₂

2.Ферментативтік реакциялар жылдамдықтарының субстрат концентрациясына тәуелділік теңдеуі аталады

*+ Михаэлис− Ментен теңдеуі

3.Егер жүйенің қысымын 2 есе өсірсе,

2CO(г) + O2 (г)=2CO2(г) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді? 
*+8 есе артады

4.Екінші ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі

*+ w = k₂C²

5.Бір мезгілде бастапқы заттан әр түрлі өнімдер түзілетін реакцияны анықтаңыз:

*+ параллель реакция

6.СО2(г) + С(қ) ↔ 2СО(г), ΔН=171 кДж берілген реакция тепе-теңдігін угар газының түзілу бағытына қарай ығыстыру үшін не істеу керек?

*+Температураны артыру керек

7.Химиялық реакция жылдамдығына температураның әсерін нақтырақ көрсетеді:

*+Аррениус теңдеуі

8.Химиялық кинетика зерттейді:

*+химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін

9.Жүйедегі кері реакцияның жылдамдығының теңдеуі:

CS2(г) + 2Cl2 (г)= CCl4 (г)+ 2S(қ)
*+v = k1[CCl₄]/[Cl₂]²
10.Гомогенді реакцияның жылдамдығы:
*+реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы

11. γ = (Кt + 10) өрнегінде γ шамасы ...... деп аталады:

*+эквиваленттік фактор

12.Температураның жоғарылауымен

*+экзо− және эндотермиялық реакцияның жылдамдықтары төмендейді

13.Тірі организмдегі ферменттердің қызметі қандай?

*+биохимиялық реакциялардың катализі

14.Химиялық реакцияның жылдамдығы неге тәуелді екенін анықтаңыз:

*+реакцияласушы заттардың концентрациясына, әркеттесуші массалар заңы

15.Химиялық реакцияның тепе-тендiк тұрақтысының сандық мәнiн анықтайды …

*+реакция өнімі

16.Реакцияның кинетикалық w = kC_A^a . C_B^b теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы:

*+реакцияреті

17.Егер тепе-теңдік күйдегі төмендегі реакцияның қысымын 3 есе кемітсе:

H₂ (г)+J₂ (г)= 2HJ (г)
*+тепе−теңдік өзгермейді

18.Реакцияның тепе-теңдік тұрақтылығының теңдеуін анықтаңыз

SO₂Cl₂ = SO₂ + Cl₂
*+Кт = [SO2][Cl2]/[SO2Cl2]

19.Оң катализ:

*+реакцияның жылдамдығын жылдамдатады

20.Теріс катализ:

*+реакцияның жылдамдығын баяулатады

21.Төменде көрсетілген реация үшін реакция жылдамдығының өрнегі:

А+В+В = АВ₂
*+v = k[A][B]²

22.bB + cC = dD + fF реакциясы үшін кері реакцияның жылдамдығы тең

*+v = k2[D]^d[F]^f

23.Қысымның өзгерісі тепе – теңдік реакциясына әсер етпейді:

*+N₂(г) + O₂(г) = 2NO(г)

24.А + 2В ⇄ С реакциясының тепе-теңдік константасын есептеңіз, егер тепе-теңдік концентрациялары белгілі болса: [А] = 0,3 моль/л, [В] = 1,1 моль/л, [С] = 2,1 моль/л

*+5.8

25.Температураны 30 градустан 50 градусқа көтергенде реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді, егер γ=3 тең болса?

*+9 есе артады


№5 Э.диссоциация - рН
1.Сн+ = 10-4 болғанда, Сон- тең:
СН+=10−4
*+10⁻¹⁰

2.HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні

*+2-ге артады

3.Сұйылтылған сулы ерітіндіде рН пен рОН-тың қосындысы:

*+14

4.Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде:

*+pH=1

5.K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,1 н CH3COOH ерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:

K(CH3COOH)=10−5 тең, 0,1н CH3COOH
*+10⁻²

6.Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы:

*+ ацидоз

7.Әлсіз электролиттерге жатады…

*+ күкіртсутек қышқылы

8.[H+] > [OH-] ерітінді түзетін қосылыс:

*+ тұз қышқылы

9.Электролиттік диссоциация үрдісі…

*+ қайтымды

10.0,001М азот қышқылы ерітіндісі үшін сутек көрсеткішінің теңдеуі:

*+−lg10⁻³

11.Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:

*+Н₃O⁺+OH−↔2H₂O

12.Ерітінді рН=6 болған кездегі ОН- иондарының концентрациясы:

*+10⁻⁸

13.Концентрациясы 0,01 моль/л калий гидроксидінің ерітіндісінде қай теңдеу дұрыс

*+[H⁺]<[OH⁻]
14.Күшті электролиттерге жатады…
*+ калий сульфаты

15.Судың иондық көбейтіндісі температураға ғана тәуелді, бұл өлшемнің 250С температурадағы сандық мәні…

*+Кw=1,0∙10⁻¹⁴

16.100мл қан плазмасында химиялық байланысқан СО2 көлемімен анықталатын шама аталады

*+ қанның сілтілік резерві

17.Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH ерітіндісінде:

*+ рН = 13

18.Протолиттік реакцияның мәні:

*+ протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы

19.Берілген температурадағы ерітіндідегі электролиттердің диссоциациялану дәрежесінің сандық мәні … тәуелді

*+ ерітіндінің концентрациясына

20.Адам қанының рН-ы:

*+7,36 – 7,40

21.Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл дегеніміз:

*+ Протонын беруге қабілетті бөлшек.

22.0,01 моль/л HClO қышқылы ерітіндісінің рН (Ка = 10-8):

(Баллов: 0/1)
Ка=10⁻⁸
*+5

23.СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы:

(Баллов: 0/1)
С_NaOH =0,001 моль/л
*+11

24.рН=8 тең ерітіндіде С(Н+) пен С(ОН-) концентрациясы тең

*+10⁻⁸, 10⁻⁶

25.Сутегі ионының концентрациясы [H+] = 4,5•10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы :

*+2,2•10⁻⁶


№6 сабақ Ерігіштік константасы. Гидролиз
1.Егер Кs (PBSO4 ) = 1,6х10-8 ; Кs (SrSO4 ) = 3,2х10-7; Кs (СaSO4 ) = 1,3х10-4 берілсе, қай қосылыстың ерігіштігі жоғары болады?
Ks(PbSO4)=1.6×10−8 ; Ks(SrSO4)=3.2×10−7; Ks=(CaSO4)=1.3×10−4; 
*+ СaSO₄

2.Күміс хлориді тұнбасының түзілу жағдайы:

*+KS<[Ag+][Cl−]

3.Ерігіштігін S = √Ks формуласы бойынша анықтауға болатын қосылысты таңдаңыз:

*+СaSO₄

4.Аса қаныққан ерітінді:

*+K_S<[Ktⁿ⁺]^m[A^m−]ⁿ

5. Са3(РО4)2 тұзы түзілуі үшін ҚАЖЕТ:

*+K_S=[Cа²⁺]³∙[РО₄³⁻]²

6.Көрсетілген тұздар ерітінділерінің ішінде қайсысы сілтілік орта көрсетеді?

*+ калий фториді
*+ натрий гидросульфиді

7.Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі:

*+тұздардың гидролизі

8.Сулы ерітіндіде толық гидролизденетін хром тұзы

*+Сr₂S₃

9.Тұздар гидролизі қандай реакцияға жатады:

*+ Эндотермиялық реакция

10.35 °С-та СаСО3 ерігіштігі 5,9*10-5 моль/л тең. Бұл тұздың ерігіштік көбейтіндісі нешеге тең?

*+Ks=3,48×10⁻⁹

11.Мына теңдеу қай қосылысқа қолданылады:

*+CH₃COONa

12.Қай тұз көрсетілген сызба бойынша гидролизденеді:

Kⁿ⁺+HOH =KOH ^(n−1) ++ H⁺
*+NH₄Cl.

13.Көрсетілген тұздар ерітінділерінің ішінде қайсысы қышқылдық орта көрсетеді?

*+мырыш нитраты

14. Темір (III) хлоридінің гидролизін арттыруға мүмкіндік беретін факторды анықтаңыз:

*+ерітіндіні қыздыру

15.Сулы ерітіндіде гидролизге ұшырайтын тұздарды анықтаңыз.

*+BeSO4
*+ RbHS
*+ FeSO4

16.Сулы ерітіндісінде сутегі иондарының концентрациясы гидроксид иондарының концентрациясынан үлкен болатын затты көрсетіңіз:

*+AlCl3
*+ ZnCl2

17.Анион бойынша гидролизге ұшырайтын тұз

*+калий нитриті
*+ натрий фосфаты

18.BaSO4 тұнбасының ерігіштік көбейтіндісі (тұрақтысы) 1,1*10-10 тең, ерігіштігін анықтаңыз.

Ks(BaSO4)=1.1×10⁻¹⁰
*+S=1,05×10⁻⁵

19. Na2СО3-ның гидролиз теңдеуінің иондық формасын көрсетіңіз

Na2CO3
*+CO₃²⁻+H₂O↔HCO₃⁻+OH⁻

20.Көрсетілген тұздар ерітінділерінің ішінде қайсысы бейтарап орта көрсетеді?

*+литий иодиді
*+калий хлораты


№8 Комплексті қосылыстар
1.CrCl₃*6H₂O- қосылысының координациялық формуласы:
CrCl₃*6H₂O
*+[Cr(H₂O)₆]Cl₃

2. [Pt(HN₃)₄Cl₄–қосылысындағы комплекс түзуші

[Pt(HN₃)₄Cl₄
*+Pt

3.K₃[Fe(CN)₆]- қосылысы диссоциацияланғандағы түзілетін иондар саны

K₃[Fe(CN)₆]
*+4

4. Ba₂[Mn(OH)₆]–иондағы комплекс түзушінің тотығу дәрежесін және комплекс ионының зарядын анықтаңдар

Ba₂[Mn(OH)₆]
*+ +2,-4

5.Орталық атом байланыс түзуге sp–гибридті екі орбиталін пайдаланса, онда қосылыстың кеңістік пішіні

*+сызықтық

6.Калийдің дицианоаргентаты қосылысының координациялық формуласы:

*+K[Ag(CN)₂]

7.Валенттік байланыс әдісі бойынша комплексті қосылыстың түзілу механизмі:

*+донорлы-акцепторлы

8.Комплекс түзуге кобальт (ІІІ) ионының қатысатын орбитальдары

*+3d,4s,4p

9.Төменде көрсетілген комплексті қосылыстардың изомериясы:

[CoBr(NH₃)₅]SO₄ және [CoSO₄(NH₃)₅]Br
*+Иондық

10.Комплекс түзуші дегеніміз:

*+орталық ион немесе атом

11. Монодентантты лигандтар:

*+Cl-, Br-, F-

12.Молекула немесе ион лиганд ролін атқарады

*+электрон жұбы болса

13.K₃[CoNO(CN)₅]- қосылысын атаңыз

*+калийдің пентацианонитрозил кобальта

14.H₂SiF₆-комплексті қосылысындағы кремнийдің координация саны:

*+6

15.Комплекті қосылыстардың беріктігін сипаттайтын параметр:

*+тұрақсыздық константасы

16.Орталық атом байланыс түзуге dsp3-гидридті төрт орбиталін пайдаланса, онда қосылыстың кеңістіңтік пішіні
*+үшбұрышты бипирамида

17.Ацидокомплекс лиганды:

*+J-

18.Na₂[Be(OH)₄] қосылысындағы бериллий ионының заряды:

*+ +2

19.Күміс ионы лигандпен ертіндіде берік комплекс түзеді:

*+CN^-- K_Т-сыз =1*10^-21

20.Төменде көрсетілген түрленуді(бастапқы комплекстік ионның өзгеріске ұшырауы) сипаттайтын процесс:

[Fe(CN)₆]^4- =[Fe(CN)₆]^3-
*+тотығу

21.Сыртқы сферасы жоқ комплексті қосылыс:

*+бейэлектролит
22. [Hg(CN)₄]^2- комплекстік ионының тұрақсыздық константасы:
[Hg(CN)₄]^2-
* K_Т-сыз =[Hg²⁺][CN^-]⁴ /[[[Hg(CN

23.Геометриялық изомерия

*+комплекс құрамында кем дегенде екі түрлі лиганд болғанда байқалады

24. Тұрақсыздық константасы үлкен болса

*+беріктігі төмен

25.Комплексті қосылыстардың беріктігін сипаттайтын параметр:

*+тұрақсыздық константасы

26. [Pt(NH₃)₃Cl]Cl -қосылысының аталуы

[Pt(NH₃)₃Cl]Cl
*+хлоротриамминплатина(ІІ) хло


№9 сабақ І-ІІ А топ элементтері. Сутегі переоксиді
1.Ерітіндіде қандай тұздың гидролизге түсуі күшті болады:
*+Na₂BeO₂

2.Атомдық радиусы үлкен сілтілік металл атомын көрсетіңіз:

*+Fr

3.Калийдің гексацианоферратын(ІІ) қай реакция бойынша алуға болады:

*+темір (II) цианиді + калий цианиді

4.Қандай металдың тікелей азотпен өзара әрекеттесуінен нитридтер түзіледі:

*+ Li

5.Калий ауада жанғанда қандай зат түзіледі:

*+KO₂

6.Натрий ионына калий дигидроантимонаты реактивін қосқанда құрамы қандай тұнба түзіледі:

*+NaH₂SbO₄

7.Келтірілген қосылыстардың ішінен қайсысы тотықтырғыш қасиет көрсетеді:

*+KO₂

8.Қандай металдың гидроксиді нашар еритін, сондай-ақ орташа күші бар негіз болып табылады:

*+Mg

9.Амфотерлік қасиеті бар гидроксид:

*+Be(OH)₂

10.І топтың s–элементтері-литийден цезийге ауысқанда электртерістілігі қалай өзгереді:

*+өседі

11.Натрий сульфидінің күкірттің қасиеті:

*+тотықсыздандырғыштық
12.Қандай заттың артық мөлшерін қосқанда берилий тұзының ерітіндісінен нашар еритін қосылыс алынады:
*+(NH₄)₂CO₃

13.Жүрек соғылысы бұзылғанда калийдің қандай қосылысы қолданылады:

*+KCl

14.Тек негіздік оксидтер қатарын көрсетіңіз:

*+Na₂O, CaO

15.Натрий хлоридінің ерітіндісін электролиздегенде катод пег анодта бөлінетін заттар:

*+сутегі мен оттегі

16. Na₂O₂+2Na=2Na₂O үрдісіндегі тотықтырғышты және оның тотығу дәрежесін көрсетіңдер:

*+оттегі, -1

17.Калий гидроксиді ерітіндісігде еритін гидроксидтер қатары:

*+Be(OH)₂ , Zn(OH)₂

18.Сілтілік металдар амидінің сумен өзара әрекеттесуінен қандай қосылыс түзіледі:

*+NH₃

19.Натрийдің асқын тотығы сумен әрекеттескенде түзілетін қосылыс:

*+О₂

20.Бериллий хлориді молекуласындағы бериллий атомының гидридтік күйі

*+sp

21.Судағы 30%-дық сутек пероксидінің ерітіндісінің техникалық атауы:

*+пергидроль

22.Кальций мен су әрекеттескенде түзілетін күрделі заттың эквиваленттік молекулалық массасы

*+37

23. 0,9% NaCl ерітіндісі қанға изотондыү Осы ерітінді аталады:

*+физиологиялық.

24.Барий ионы калий хроматын ерітіндіден сары кристалды тұнбаға, ал аммоний сульфатын-ақ тұнбаға түсіреді.Осы тұнбалардың формулаларын көрсетіңіз:

*+BaCrO₄, BaSO₄

25.Сілтілік металдардың гидролизденбейтін тұзын көрсетіңіз:

*+NaNO₃
№10 Тесттік тапсырма: Хром. Марганец.
1.Күшті тотықсыздандырғыш болып табылатын хром ионы, ол судан сутекті ығыстыра алатын қабілетки ие:
*+Cr²⁺

2.Қыздырғанда MnO₂ мен конц. HCl әрекеттескенде бөлінетін зат:

*+Cl₂

3. CrCl₃ мен KCl әрекеттескенде түзілетін қызыл түсті комплексті қосылыстың формуласы:

*+K₃[CrCl₆]

4.Бөлме температурасында марганецпен(металдық) әрекеттесін зат:

*+қышқыл ерітінділері

5.Берілген қосылыстардың ішінен қыздырғанда хроммен әрекеттесетіндерді таңдаңыз. Дұрыс жауаптардың саны кез келген болуы мүмкін:

*+күкірт қышқылы(концентрлі)
*+күкірт

6.KMnO₄ қыздыру нәтижесінде алынатын қосылыс:

*+ K₂MnO₄

7.Берілген қосылыстардың ішінен хром(ІІ) оксидімен әрекеттеспейтіндерді таңдаңыз. Дұрыс жауаптардың саны кез келген болуы мүмкін:

*+сөндірілмеген ізбес
*+калий гидроксиді
*+су
*+натрий оксиді
8.Улы қосылыс болып табылатын қою-қара түсті қышқылдық оксид:
*+CrO₃

9.Хром теміртасының минералды формуласы:

*+FeO*Cr₂O₃

10.Жақсы еритін марганец(ІІ) тұздары:

*+MnSO₄

11.VIB тобының элементтерін хлормен қыздыру кезінде пайда болатын хлорид құрамы:

*+CrCl₃

12.Ұсынылған қосылыстардың ішінен ауыспалы металл атомы ең жоғары тотығу дәрежесін көрсететін қосылысты таңдаңыз:

*+K₂Cr₂O₇

13.Амфотерлік қасиеті басым болып келетін марганец оксиді:

*+MnO₂

14.Марганец қыздырғанда сумен әрекеттесіп, келесі қосылысты түзеді:

*+Mn(OH)₂

15.Марганец(IV) оксидіне концентрлі H₂SO₄-мен әсер еткенде бөлінетін зат:

*+O₂

16.Негізгі күйдегі вольфрам атомының валенттік электрондарының электрондық конфигурациясы:

*+5d⁴6s²

17.Марганец қосылысы күйген жерлерді майлау үшін және қан тоқтататын зат ретінде 5% ерітіндісі қолданылатын марганец қосылысы:

*+KMnO₄

18.Бейтарап ортада KMnO₄–ты тотықсыздандыру барысында алынатын қосылыстағы марганецтің тотығу дәрежесі:

*+ +4

19.Амфотерлік қасиет көрсететін оксид:

*+Cr₂O₃

20. «6» координациялық саны келесі элементке тең:

*+хромға

21.0 градустан төмен бөлме температурасында конц. H₂SO₄ мен KMnO₄ әрекеттесуі нәтижесінде түзілетін қосылысты анықтаңыз:

*+Mn₂О₇

22.Төменде көрсетілген оксидтердің ішінен қай марганец оксиді суда жақсы ериді:

*+Mn₂O₇

23.Күшті тотықтырғыш болып табылатын, қою-жасыл май тәріздес сұйықтық марганец қай қосылыс:

*+Mn₂O₇

24.Мына схема бойынша жүретін реакцияның нәтижесінде түзілетін хромның қосылысы

К₂Cr₂O₇ + (NH)₂S + H₂O 
*+Cr(OH)₃

25.Хром металы әрекеттеседі

*+HCl (сұй)
26.Төменде көрсетілген қосылыстардың ішінен хром(VI) оксидімен әрекеттесетіндерді таңдаңыз. Дұрыс жауаптардың саны кез келген болуы мүмкін:
*+су
*+сөндірілгенізбес
*+күкіртті сутек

27.Берілген қосылыстардың ішінен қалыпты жағдайда хроммен әрекеттесетін қосылыстарды таңдаңыз. Дұрыс жауаптардың саны кез келген болуы мүмкін:

*+тұз қышқылы
*+мыс купоросы

28.Сулы ерітіндіде толықтай гидролизге ұшырайтын хром тұзы:

*+Cr₂S₃

29.Калий перманганаты қышқылды ортада тотықсызданады:

*+Mn²⁺ марганец катионы

30.Негіздік қасиет көрсететін оксид:

*+CrO


VIII В топша элементтері. Темір, кобальт,никель. Қосылыстары және олардыңқасиеттері 
1.Темір(ІІІ) иондарын ашуға қолданылатын реагент:
*+K₃[fe(CN)₆]

2.Темір роданидінің түсі:

*+қан-қызыл түсті

3.Ең күшті гидролизденетін тұз:

*+NaFeO₂

4.Қыздырғанда темір концентрлі HNO₃ ерігенде түзіледі:

*+Fe(NO₃)₃

5.FeCl₃ тұзының гидролизін ұлғайту үшін қосады:

*+NH₄Cl

6.Ең тұрақты комплексті ион

*+{Co(CN)6}3- Kt=1*10(-64)

7. «Берлин көгі»-нің формуласы

*+Fe4{Fe(CN)6}3

8.Fe₂O₃ калий карбонатымен балқытқанда түзіледі:

*+KFeO₂

9.Темірдің молярлық массасы 55,8г/моль болса, темір (ІІІ) қосылысындағы темірдің эквивалентінің молярлық массасы:

*+18,6г/моль

10.Fe₂O₃ калий карбонатымен балқытқанда түзіледі:

*+KFeO2

11.Темір карбонилі:

*+Fe(Co)5

12.Массасы 28 г темір ұнтағы концентрлі тұз қышқылында ерітіледі. Бөлінген газдың (қ.ж) көлемі:

*+2,24л

13.Темір(ІІІ) гидроксиді ериді:

*+NaOH конц

14.Темір атомының электрондық конфигурациясы:

*+…3d⁶4s²

15.Темір(ІІІ) хлориді ерітіндісіне H₂S жібергенде түзіледі:

*+Fe₂S₃

16.Никель атомының электрондық конфигурациясы:

*+…3d⁸4s²

17.Темір(VI) оксиді-бұл ...

*+органикалық қосылыстардың идеалды еріткіші

18. Fe₂O₃ бертолет тұзымен сілтілік ортада балқытқанда түзіледі:

*+K₂FeO₄

19.Темір ашудасының молекулалық формуласы:

*+KFe(SO₄)₂ х 12H₂O

20.Темірдің координациялық сан:

*+6

21.Темір(ІІ) қосылысының қайсысы ауаға тұрақты:

*+(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O

22.Никель (ІІ) гидроксиді ерімейді:

*+NaOHсұйық

23.Темір сұйық НNO₃ ерігенде түзіледі:

*+Fe(NO₃)₃

24.Суда жақсы еритін қосылыс:

*+темір нитраты

25.Сары қан тұзы Fe(ІІІ) иондарымен әрекеттескенде тұнбаның түсі:

*+Көк

26.Дезинфициялау және қан тоқтатқыш темір тұзы:

*+FeCl₃*6H₂O

27.Сидерит минералының формуласы:

*+FeCO₃

28.Темір пассивтенеді:

*+H₂SO_4конц

29.Калий ферраты күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзіледі:

*+H₂FeO₄

30.Витамин В12 қай элементтің комплексі

*+Co

31.Кобальт(ІІ) гидроксиді ерімейтін қосылыс:

*+NaOH сұй

32.Магнитті теміртас минералының формуласы:

*+Fe₃O₄

33.Қышқылдық ортада темір(ІІІ) ерітіндісінің түсі:

*+сары жасыл
34.Темір сұйық H₂SO₄ ерігенде түзіледі:
*+FeSO₄

35.Кобальт атомының электрондық конфигурациясы:

*+…3d⁷4s²

36.Үй температурасында темір әрекеттеседі:

*+H₂SO₄ конц

37.Лимонит минералының формуласы:

*+Fe₂O_3*nH₂O

38.Темір концентрлі H₂SO₄ ерігенде түзіледі:

+Fe2(SO4)3
39.Ерітіндіде Fe(ІІІ) иондарын төменгі реактивпен ашуға болады
+KCNS
40.Пиритті қыздырғанда түзіледі:
*+Fe₂O₃