Сабақ бақылау тапсырмасы Алтынның атомының негізгі күйдегі электрондық конфигурациясы: +5d 0 6s Ең кіші радиусқа ие бөлшек *+ Li +


Download 88.53 Kb.
bet1/4
Sana15.03.2023
Hajmi88.53 Kb.
#1272374
TuriСабақ
  1   2   3   4
Bog'liq
Ñàáà? áà?ûëàó òàïñûðìàñû Àëòûííû? àòîìûíû? íåã³çã³ ê?éäåã³ ýëåêò


№ 1 сабақ бақылау тапсырмасы
1.Алтынның атомының негізгі күйдегі электрондық конфигурациясы:
*+5d106s1

2.Ең кіші радиусқа ие бөлшек


*+ Li+

3.Эквиваленттік факторы fэ = 1/2 тең зат:


*+ Na2SO4

4.г/моль - бұл шамалардың өлшем бірлігі


*+ молярлық масса

5.Массалық саны 208 тең Pb атомының ядросындағы нейтрондар саны:


*+126

6.Озон қарапайым затқа жатады, себебі:


*+ бұл зат бір химиялық элементтің атомдарынан түзіледі

7.Кальций фосфаты эквивалентінің молярлық массасы (г / моль):


*+51.7

8.Массалық саны 208 тең Pb атомының ядросындағы протондар саны:


*+82

9.s – элементінің электрондық формуласы:


*+1s22s22p63s23p64s2

10.Химиялық элемент – бұл


*+ атомдардың нақты түрі

11.Атомының радиусы ең кіші галоген:


*+ F

12.Амфотерлік қасиет көрсететін негіздік оксидтер:


*+ ВеО, ZnO
*+ Cr2O3,Al2O3

13.Эквиваленттік факторы fэ = 1/3 тең заттар:


*+ Na3PO4
*+ AlCI3

14.Көлемдік қатынастар заңы келесі гипотезада түсінік тапты:


*+ Авогадро

15.Негізгі күйде сыртқы деңгейінде жұптаспаған екі электроны болады:


*+ көміртегі

16.Периодтық жүйеде солдан оңға қарай артады:


*+ тотықтырғыш қасиеті
17.Эквиваленттік фактордың мәні бірдей болатын заттар тобын көрсетіңіз:
*+ H3PO4, CrCl3, Fe(OH)3

18.Қатынас бойынша эквиваленттік фактор шамасын есептеуге болады:


эквиваленттік фактор шамасы мына қатынас бойынша 1протондар саны эквиваленттік фактор шамасы мына қатынас бойынша 1/протондар саны 
*+ қышқылдар үшін

19.Эквиваленттік фактордың мәні бірдей болатын заттар тобын анықтаңыз:


*+ H2SO4, MgSO4, CaCl2

20.Күрделі заттарға жатады:


*+ глюкоза

21.Кальций нитратының молярлық массасы 164 г/моль. Осы қосылыстың эквивалентінің молярлық массасы (г/моль) тең:


*+82

2.Эквиваленттік факторы fэ = 1/6 тең заттар:


*+ Al2(SO4)3
*+ Ca3(PO4)2

23.Ортофосфор қышқылы эквивалентінің молярлық массасы (г / моль)Молярная масса эквивалента ортофосфорной кислоты равна(г/моль)


*+32.7

24.Кальций ионының (атомдық массасы 40, реттік нөмірі 20) құрамына кіретін электрондар саны:


*+18

25. Алюминий гидроксиді эквивалентінің молярлық массасы 26 г/моль тең. Осы қосылыстың молярлық массасы тең (г/моль):


*+78

26.Орталық атомы SP3 гибридтену күйінде болатын молекуланың құрылымы:


SP3
*+ тетраэдр

27.Иондық байланыс байқалатын зат:


*+ NaCI

28.Сыртқы электронды орбиталының құрылымы ns2np1 қай элементтерге тән:


ns2np1
*+ Al және B

29.Типтік металдар атомдарының типтік емес металдармен қосылыстарында қандай байланыс бар:


*+ иондық

30.Концентрлі қышқылдардың ерітінділерін сұйылту кезінде:


*+ Суды қышқылға құю керек


Ерітінділер-1 ТФП каз (2)
1. 1 литр ерітіндіде 11,6 г натрий хлориді бар (молярлық массасы 58 г/моль). Осы ерітіндінің молярлық концентрациясы нешеге тең?
*+0,2 моль/л

2.Ерітіндінің қайнау температурасының таза еріткіштің қайнау температурасына қарағанда салыстырмалы жоғарылауы


*+ еріген заттың мольдік үлесіне тура пропорционал

3.Осмостық қысымы қанның осмостық қысымына қарағанда жоғары ерітінді қалай аталады?


*+ гипертонды

4.Ерітіндінің қайнау температурасын өлшеуге негізделген еріген заттың молярлық массасын анықтау әдісі қалай аталады?


*+ Эбулиометрия

5.Эритроциттерді 10%-дық натрий хлоридінің ерітіндісіне батырғанда қандай құбылыс байқалады?


*+ плазмолиз

6.Қандай концентрация еріген зат мөлшерінің еріткіш массасына қатынасы арқылы анықталады?


*+ моляльдік концентрация

7. Концентрацияның өлшем бірлігі - моль/кг


*+ моляльдық концентрация

8.Ерітіндіде жоғары молекулалы компоненттердің болуымен пайда болатын осмос қысымының бір бөлігі қалай аталады?


*+ онкотикалық қысым

9.ҚАТЕ тұжырымдамаларды таңдаңыз. Шынайы ерітінді


*+ Бір компоненттен тұрады

10.Натрий хлоридінің изотондық коэффициенті қаншаға тең?


*+ i=2

11.Дұрыс тұжырымдамаларды таңдаңыз: изотонды коэффициент …


*+ бейэлектролиттер үшін i=1

12.Судың эбуллиоскопиялық константасы Е=0,52. Глюкозаның сулы ерітіндісінің қайнау температурасы нешеге тең, егер оның моляльдік концентрациясы 2 моль/кг тең болса


*+100,52оС

13.Қан плазмасына қатысты изотонды болатын ерітінділер


*+ глюкозаның 5%−дық ерітіндісі
*+ NaCl−нің 0,15 М ерітіндісі
*+ NaCl−нің 0,9%−ды ерітіндісі
14.Осмос процесі кезінде …
*+ еріткіш пен еріген зат молекулалары мембрана арқылы түрлі бағытта өтеді, бұл мембрананың екі жағындағы ерітінділер концентрациясының өзгерісін туындатпайды

15.294 г суда 6 г глюкоза ерітілген. Алынған ерітіндіде глюкозаның массалық үлесі (%) нешеге тең?


*+2,0

16.«Натрий хлоридінің 10%-дық ерітіндісі» деген ұғым нені білдіреді?


*+1 литр ерітіндіде 10 г NaCl бар

17.Теңдеуде Ткай=Е∙ b концентрацияның өлшемі


*+ г/100г(еріткіш)

18.Төменде келтірілген заттардың қайсысының сулы ерітіндісінің қату температурасы ең төменгі мәнге ие болады, егер осы ерітінділердің эквивалентті молярлы концентрациялары бірдей болған жағдайда?


*+ Al2(SO4)3

19.Кандай зат үшін эквиваленттік фактор (fЭ) 1/3 тең?


fэ =1/3
*+ Na3PO4

20.Молярлық концентрацияны есептейтін теңдік


*+

21.Tөменде келтірілген тұздардың молярлы концентрациясы бірдей және 0,01 моль/л-ге тең. Ерітінділердің қандай жұбы үшін 1 литр ерітіндіде бөлшектер саны бірдей болады?


*+ NaCl және KBr

22.Еріген зат мөлшерінің ерітінді көлеміне қатынасы қандай концентрацияны береді


*+ молярлық концентрация

23.Медицинада калий перманганатының 0,1% -дық сулы ерітіндісі қолданылады. Осындай ерітіндінің 500 г дайындау үшін неше грамм тұз және су алу керек?


*+0,5 және 499,5

24.Эквивалентінің зат мөлшерін келесі қатынас арқылы есептеуге болады


*+ заттың эквивалентінің молярлық массасын оның массасына

25.NaCl-ның 0,1% ерітіндісіндегі эритроцитте байқалатын құбылыс


*+ гемолиз


№3 Химиялық  кинетика тест 2021-2022
1.Үш молекулалы реакцияға жатады:
*+2NO + O2 = 2NO2

2.Ферментативтік реакциялар жылдамдықтарының субстрат концентрациясына тәуелділік теңдеуі аталады


*+ Михаэлис− Ментен теңдеуі

3.Егер жүйенің қысымын 2 есе өсірсе,


2CO(г) + O2 (г)=2CO2(г) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді? 
*+8 есе артады

4.Екінші ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі


*+ w = k2C2

5.Бір мезгілде бастапқы заттан әр түрлі өнімдер түзілетін реакцияны анықтаңыз:


*+ параллель реакция

6.СО2(г) + С(қ) ↔ 2СО(г), ΔН=171 кДж берілген реакция тепе-теңдігін угар газының түзілу бағытына қарай ығыстыру үшін не істеу керек?


*+Температураны артыру керек

7.Химиялық реакция жылдамдығына температураның әсерін нақтырақ көрсетеді:


*+Аррениус теңдеуі

8.Химиялық кинетика зерттейді:


*+химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін

9.Жүйедегі кері реакцияның жылдамдығының теңдеуі:


CS2(г) + 2Cl2 (г)= CCl4 (г)+ 2S(қ)
*+v = k1[CCl4]/[Cl2]2
10.Гомогенді реакцияның жылдамдығы:
*+реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы

11. γ = (Кt + 10) өрнегінде γ шамасы ...... деп аталады:


*+эквиваленттік фактор

12.Температураның жоғарылауымен


*+экзо− және эндотермиялық реакцияның жылдамдықтары төмендейді

13.Тірі организмдегі ферменттердің қызметі қандай?


*+биохимиялық реакциялардың катализі

14.Химиялық реакцияның жылдамдығы неге тәуелді екенін анықтаңыз:


*+реакцияласушы заттардың концентрациясына, әркеттесуші массалар заңы

15.Химиялық реакцияның тепе-тендiк тұрақтысының сандық мәнiн анықтайды …


*+реакция өнімі

16.Реакцияның кинетикалық w = kCAa . CBb теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы:


*+реакцияреті

17.Егер тепе-теңдік күйдегі төмендегі реакцияның қысымын 3 есе кемітсе:


H2 (г)+J2 (г)= 2HJ (г)
*+тепе−теңдік өзгермейді

18.Реакцияның тепе-теңдік тұрақтылығының теңдеуін анықтаңыз


SO2Cl2 = SO2 + Cl2
*+Кт = [SO2][Cl2]/[SO2Cl2]

19.Оң катализ:


*+реакцияның жылдамдығын жылдамдатады

20.Теріс катализ:


*+реакцияның жылдамдығын баяулатады

21.Төменде көрсетілген реация үшін реакция жылдамдығының өрнегі:


А+В+В = АВ2
*+v = k[A][B]2

22.bB + cC = dD + fF реакциясы үшін кері реакцияның жылдамдығы тең


*+v = k2[D]d[F]f

23.Қысымның өзгерісі тепе – теңдік реакциясына әсер етпейді:


*+N2(г) + O2(г) = 2NO(г)

24.А + 2В ⇄ С реакциясының тепе-теңдік константасын есептеңіз, егер тепе-теңдік концентрациялары белгілі болса: [А] = 0,3 моль/л, [В] = 1,1 моль/л, [С] = 2,1 моль/л


*+5.8

25.Температураны 30 градустан 50 градусқа көтергенде реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді, егер γ=3 тең болса?


*+9 есе артады


№5 Э.диссоциация - рН
1.Сн+ = 10-4 болғанда, Сон- тең:
СН+=10−4
*+10−10

2.HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні


*+2-ге артады

3.Сұйылтылған сулы ерітіндіде рН пен рОН-тың қосындысы:


*+14

4.Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде:


*+pH=1

5.K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,1 н CH3COOH ерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:


K(CH3COOH)=10−5 тең, 0,1н CH3COOH
*+10−2

6.Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы:


*+ ацидоз

7.Әлсіз электролиттерге жатады…


*+ күкіртсутек қышқылы

8.[H+] > [OH-] ерітінді түзетін қосылыс:


*+ тұз қышқылы

9.Электролиттік диссоциация үрдісі…


*+ қайтымды

10.0,001М азот қышқылы ерітіндісі үшін сутек көрсеткішінің теңдеуі:


*+−lg10−3

11.Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:


*+Н3O++OH−↔2H2O

12.Ерітінді рН=6 болған кездегі ОН- иондарының концентрациясы:


*+10−8

13.Концентрациясы 0,01 моль/л калий гидроксидінің ерітіндісінде қай теңдеу дұрыс


*+[H+]<[OH]
14.Күшті электролиттерге жатады…
*+ калий сульфаты

15.Судың иондық көбейтіндісі температураға ғана тәуелді, бұл өлшемнің 250С температурадағы сандық мәні…


*+Кw=1,0∙10−14

16.100мл қан плазмасында химиялық байланысқан СО2 көлемімен анықталатын шама аталады


*+ қанның сілтілік резерві

17.Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH ерітіндісінде:


*+ рН = 13

18.Протолиттік реакцияның мәні:


*+ протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы

19.Берілген температурадағы ерітіндідегі электролиттердің диссоциациялану дәрежесінің сандық мәні … тәуелді


*+ ерітіндінің концентрациясына

20.Адам қанының рН-ы:


*+7,36 – 7,40

21.Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл дегеніміз:


*+ Протонын беруге қабілетті бөлшек.

22.0,01 моль/л HClO қышқылы ерітіндісінің рН (Ка = 10-8):


(Баллов: 0/1)
Ка=10−8
*+5

23.СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы:


(Баллов: 0/1)
СNaOH =0,001 моль/л
*+11

24.рН=8 тең ерітіндіде С(Н+) пен С(ОН-) концентрациясы тең


*+10−8, 10−6

25.Сутегі ионының концентрациясы [H+] = 4,5•10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы :


*+2,2•10−6


№6 сабақ Ерігіштік константасы. Гидролиз
1.Егер Кs (PBSO4 ) = 1,6х10-8 ; Кs (SrSO4 ) = 3,2х10-7; Кs (СaSO4 ) = 1,3х10-4 берілсе, қай қосылыстың ерігіштігі жоғары болады?
Ks(PbSO4)=1.6×10−8 ; Ks(SrSO4)=3.2×10−7; Ks=(CaSO4)=1.3×10−4; 
*+ СaSO4

2.Күміс хлориді тұнбасының түзілу жағдайы:


*+KS<[Ag+][Cl−]

3.Ерігіштігін S = √Ks формуласы бойынша анықтауға болатын қосылысты таңдаңыз:


*+СaSO4

4.Аса қаныққан ерітінді:


*+KS<[Ktn+]m[Am−]n

5. Са3(РО4)2 тұзы түзілуі үшін ҚАЖЕТ:


*+KS=[Cа2+]3∙[РО43−]2

6.Көрсетілген тұздар ерітінділерінің ішінде қайсысы сілтілік орта көрсетеді?


*+ калий фториді
*+ натрий гидросульфиді

7.Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі:


*+тұздардың гидролизі

8.Сулы ерітіндіде толық гидролизденетін хром тұзы


*+Сr2S3

9.Тұздар гидролизі қандай реакцияға жатады:


*+ Эндотермиялық реакция

10.35 °С-та СаСО3 ерігіштігі 5,9*10-5 моль/л тең. Бұл тұздың ерігіштік көбейтіндісі нешеге тең?


*+Ks=3,48×10−9

11.Мына теңдеу қай қосылысқа қолданылады:


*+CH3COONa

12.Қай тұз көрсетілген сызба бойынша гидролизденеді:


Kn++HOH =KOH (n−1) ++ H+
*+NH4Cl.

13.Көрсетілген тұздар ерітінділерінің ішінде қайсысы қышқылдық орта көрсетеді?


*+мырыш нитраты

14. Темір (III) хлоридінің гидролизін арттыруға мүмкіндік беретін факторды анықтаңыз:


*+ерітіндіні қыздыру

15.Сулы ерітіндіде гидролизге ұшырайтын тұздарды анықтаңыз.


*+BeSO4
*+ RbHS
*+ FeSO4

16.Сулы ерітіндісінде сутегі иондарының концентрациясы гидроксид иондарының концентрациясынан үлкен болатын затты көрсетіңіз:


*+AlCl3
*+ ZnCl2

17.Анион бойынша гидролизге ұшырайтын тұз


*+калий нитриті
*+ натрий фосфаты

18.BaSO4 тұнбасының ерігіштік көбейтіндісі (тұрақтысы) 1,1*10-10 тең, ерігіштігін анықтаңыз.


Ks(BaSO4)=1.1×10−10
*+S=1,05×10−5

19. Na2СО3-ның гидролиз теңдеуінің иондық формасын көрсетіңіз


Na2CO3
*+CO32−+H2O↔HCO3+OH

20.Көрсетілген тұздар ерітінділерінің ішінде қайсысы бейтарап орта көрсетеді?


*+литий иодиді
*+калий хлораты


№8 Комплексті қосылыстар
1.CrCl3*6H2O- қосылысының координациялық формуласы:
CrCl3*6H2O
*+[Cr(H2O)6]Cl3

2. [Pt(HN3)4Cl4–қосылысындағы комплекс түзуші


[Pt(HN3)4Cl4
*+Pt

3.K3[Fe(CN)6]- қосылысы диссоциацияланғандағы түзілетін иондар саны


K3[Fe(CN)6]
*+4

4. Ba2[Mn(OH)6]–иондағы комплекс түзушінің тотығу дәрежесін және комплекс ионының зарядын анықтаңдар


Ba2[Mn(OH)6]
*+ +2,-4

5.Орталық атом байланыс түзуге sp–гибридті екі орбиталін пайдаланса, онда қосылыстың кеңістік пішіні


*+сызықтық

6.Калийдің дицианоаргентаты қосылысының координациялық формуласы:


*+K[Ag(CN)2]

7.Валенттік байланыс әдісі бойынша комплексті қосылыстың түзілу механизмі:


*+донорлы-акцепторлы

8.Комплекс түзуге кобальт (ІІІ) ионының қатысатын орбитальдары


*+3d,4s,4p

9.Төменде көрсетілген комплексті қосылыстардың изомериясы:


[CoBr(NH3)5]SO4 және [CoSO4(NH3)5]Br
*+Иондық

10.Комплекс түзуші дегеніміз:


*+орталық ион немесе атом

11. Монодентантты лигандтар:


*+Cl-, Br-, F-

12.Молекула немесе ион лиганд ролін атқарады


*+электрон жұбы болса

13.K3[CoNO(CN)5]- қосылысын атаңыз


*+калийдің пентацианонитрозил кобальта

14.H2SiF6-комплексті қосылысындағы кремнийдің координация саны:


*+6

15.Комплекті қосылыстардың беріктігін сипаттайтын параметр:


*+тұрақсыздық константасы

16.Орталық атом байланыс түзуге dsp3-гидридті төрт орбиталін пайдаланса, онда қосылыстың кеңістіңтік пішіні
*+үшбұрышты бипирамида

17.Ацидокомплекс лиганды:


*+J-

18.Na2[Be(OH)4] қосылысындағы бериллий ионының заряды:


*+ +2

19.Күміс ионы лигандпен ертіндіде берік комплекс түзеді:


*+CN-- KТ-сыз =1*10-21

20.Төменде көрсетілген түрленуді(бастапқы комплекстік ионның өзгеріске ұшырауы) сипаттайтын процесс:


[Fe(CN)6]4- =[Fe(CN)6]3-
*+тотығу

21.Сыртқы сферасы жоқ комплексті қосылыс:


*+бейэлектролит
22. [Hg(CN)4]2- комплекстік ионының тұрақсыздық константасы:
[Hg(CN)4]2-
* KТ-сыз =[Hg2+][CN-]4 /[[[Hg(CN

23.Геометриялық изомерия


*+комплекс құрамында кем дегенде екі түрлі лиганд болғанда байқалады

24. Тұрақсыздық константасы үлкен болса


*+беріктігі төмен

25.Комплексті қосылыстардың беріктігін сипаттайтын параметр:


*+тұрақсыздық константасы

26. [Pt(NH3)3Cl]Cl -қосылысының аталуы


[Pt(NH3)3Cl]Cl
*+хлоротриамминплатина(ІІ) хло


№9 сабақ І-ІІ А топ элементтері. Сутегі переоксиді
1.Ерітіндіде қандай тұздың гидролизге түсуі күшті болады:
*+Na2BeO2

2.Атомдық радиусы үлкен сілтілік металл атомын көрсетіңіз:


*+Fr

3.Калийдің гексацианоферратын(ІІ) қай реакция бойынша алуға болады:


*+темір (II) цианиді + калий цианиді

4.Қандай металдың тікелей азотпен өзара әрекеттесуінен нитридтер түзіледі:


*+ Li

5.Калий ауада жанғанда қандай зат түзіледі:


*+KO2

6.Натрий ионына калий дигидроантимонаты реактивін қосқанда құрамы қандай тұнба түзіледі:


*+NaH2SbO4

7.Келтірілген қосылыстардың ішінен қайсысы тотықтырғыш қасиет көрсетеді:


*+KO2

8.Қандай металдың гидроксиді нашар еритін, сондай-ақ орташа күші бар негіз болып табылады:


*+Mg

9.Амфотерлік қасиеті бар гидроксид:


*+Be(OH)2

10.І топтың s–элементтері-литийден цезийге ауысқанда электртерістілігі қалай өзгереді:


*+өседі

11.Натрий сульфидінің күкірттің қасиеті:


*+тотықсыздандырғыштық
12.Қандай заттың артық мөлшерін қосқанда берилий тұзының ерітіндісінен нашар еритін қосылыс алынады:
*+(NH4)2CO3

13.Жүрек соғылысы бұзылғанда калийдің қандай қосылысы қолданылады:


*+KCl

14.Тек негіздік оксидтер қатарын көрсетіңіз:


*+Na2O, CaO

15.Натрий хлоридінің ерітіндісін электролиздегенде катод пег анодта бөлінетін заттар:


*+сутегі мен оттегі

16. Na2O2+2Na=2Na2O үрдісіндегі тотықтырғышты және оның тотығу дәрежесін көрсетіңдер:


*+оттегі, -1

17.Калий гидроксиді ерітіндісігде еритін гидроксидтер қатары:


*+Be(OH)2 , Zn(OH)2

18.Сілтілік металдар амидінің сумен өзара әрекеттесуінен қандай қосылыс түзіледі:


*+NH3

19.Натрийдің асқын тотығы сумен әрекеттескенде түзілетін қосылыс:


*+О2

20.Бериллий хлориді молекуласындағы бериллий атомының гидридтік күйі


*+sp

21.Судағы 30%-дық сутек пероксидінің ерітіндісінің техникалық атауы:


*+пергидроль

22.Кальций мен су әрекеттескенде түзілетін күрделі заттың эквиваленттік молекулалық массасы


*+37

23. 0,9% NaCl ерітіндісі қанға изотондыү Осы ерітінді аталады:


*+физиологиялық.

24.Барий ионы калий хроматын ерітіндіден сары кристалды тұнбаға, ал аммоний сульфатын-ақ тұнбаға түсіреді.Осы тұнбалардың формулаларын көрсетіңіз:


*+BaCrO4, BaSO4

25.Сілтілік металдардың гидролизденбейтін тұзын көрсетіңіз:


*+NaNO3
№10 Тесттік тапсырма: Хром. Марганец.
1.Күшті тотықсыздандырғыш болып табылатын хром ионы, ол судан сутекті ығыстыра алатын қабілетки ие:
*+Cr2+

2.Қыздырғанда MnO2 мен конц. HCl әрекеттескенде бөлінетін зат:


*+Cl2

3. CrCl3 мен KCl әрекеттескенде түзілетін қызыл түсті комплексті қосылыстың формуласы:


*+K3[CrCl6]

4.Бөлме температурасында марганецпен(металдық) әрекеттесін зат:


*+қышқыл ерітінділері

5.Берілген қосылыстардың ішінен қыздырғанда хроммен әрекеттесетіндерді таңдаңыз. Дұрыс жауаптардың саны кез келген болуы мүмкін:


*+күкірт қышқылы(концентрлі)
*+күкірт

6.KMnO4 қыздыру нәтижесінде алынатын қосылыс:


*+ K2MnO4

7.Берілген қосылыстардың ішінен хром(ІІ) оксидімен әрекеттеспейтіндерді таңдаңыз. Дұрыс жауаптардың саны кез келген болуы мүмкін:


*+сөндірілмеген ізбес
*+калий гидроксиді
*+су
*+натрий оксиді
8.Улы қосылыс болып табылатын қою-қара түсті қышқылдық оксид:
*+CrO3

9.Хром теміртасының минералды формуласы:


*+FeO*Cr2O3

10.Жақсы еритін марганец(ІІ) тұздары:


*+MnSO4

11.VIB тобының элементтерін хлормен қыздыру кезінде пайда болатын хлорид құрамы:


*+CrCl3

12.Ұсынылған қосылыстардың ішінен ауыспалы металл атомы ең жоғары тотығу дәрежесін көрсететін қосылысты таңдаңыз:


*+K2Cr2O7

13.Амфотерлік қасиеті басым болып келетін марганец оксиді:


*+MnO2

14.Марганец қыздырғанда сумен әрекеттесіп, келесі қосылысты түзеді:


*+Mn(OH)2

15.Марганец(IV) оксидіне концентрлі H2SO4-мен әсер еткенде бөлінетін зат:


*+O2

16.Негізгі күйдегі вольфрам атомының валенттік электрондарының электрондық конфигурациясы:


*+5d46s2

17.Марганец қосылысы күйген жерлерді майлау үшін және қан тоқтататын зат ретінде 5% ерітіндісі қолданылатын марганец қосылысы:


*+KMnO4

18.Бейтарап ортада KMnO4–ты тотықсыздандыру барысында алынатын қосылыстағы марганецтің тотығу дәрежесі:


*+ +4

19.Амфотерлік қасиет көрсететін оксид:


*+Cr2O3

20. «6» координациялық саны келесі элементке тең:


*+хромға

21.0 градустан төмен бөлме температурасында конц. H2SO4 мен KMnO4 әрекеттесуі нәтижесінде түзілетін қосылысты анықтаңыз:


*+Mn2О7

22.Төменде көрсетілген оксидтердің ішінен қай марганец оксиді суда жақсы ериді:


*+Mn2O7

23.Күшті тотықтырғыш болып табылатын, қою-жасыл май тәріздес сұйықтық марганец қай қосылыс:


*+Mn2O7

24.Мына схема бойынша жүретін реакцияның нәтижесінде түзілетін хромның қосылысы


К2Cr2O7 + (NH)2S + H2O 
*+Cr(OH)3

25.Хром металы әрекеттеседі


*+HCl (сұй)
26.Төменде көрсетілген қосылыстардың ішінен хром(VI) оксидімен әрекеттесетіндерді таңдаңыз. Дұрыс жауаптардың саны кез келген болуы мүмкін:
*+су
*+сөндірілгенізбес
*+күкіртті сутек

27.Берілген қосылыстардың ішінен қалыпты жағдайда хроммен әрекеттесетін қосылыстарды таңдаңыз. Дұрыс жауаптардың саны кез келген болуы мүмкін:


*+тұз қышқылы
*+мыс купоросы

28.Сулы ерітіндіде толықтай гидролизге ұшырайтын хром тұзы:


*+Cr2S3

29.Калий перманганаты қышқылды ортада тотықсызданады:


*+Mn2+ марганец катионы

30.Негіздік қасиет көрсететін оксид:


*+CrO


VIII В топша элементтері. Темір, кобальт,никель. Қосылыстары және олардыңқасиеттері 
1.Темір(ІІІ) иондарын ашуға қолданылатын реагент:
*+K3[fe(CN)6]

2.Темір роданидінің түсі:


*+қан-қызыл түсті

3.Ең күшті гидролизденетін тұз:


*+NaFeO2

4.Қыздырғанда темір концентрлі HNO3 ерігенде түзіледі:


*+Fe(NO3)3

5.FeCl3 тұзының гидролизін ұлғайту үшін қосады:


*+NH4Cl

6.Ең тұрақты комплексті ион


*+{Co(CN)6}3- Kt=1*10(-64)

7. «Берлин көгі»-нің формуласы


*+Fe4{Fe(CN)6}3

8.Fe2O3 калий карбонатымен балқытқанда түзіледі:


*+KFeO2

9.Темірдің молярлық массасы 55,8г/моль болса, темір (ІІІ) қосылысындағы темірдің эквивалентінің молярлық массасы:


*+18,6г/моль

10.Fe2O3 калий карбонатымен балқытқанда түзіледі:


*+KFeO2

11.Темір карбонилі:


*+Fe(Co)5

12.Массасы 28 г темір ұнтағы концентрлі тұз қышқылында ерітіледі. Бөлінген газдың (қ.ж) көлемі:


*+2,24л

13.Темір(ІІІ) гидроксиді ериді:


*+NaOH конц

14.Темір атомының электрондық конфигурациясы:


*+…3d64s2

15.Темір(ІІІ) хлориді ерітіндісіне H2S жібергенде түзіледі:


*+Fe2S3

16.Никель атомының электрондық конфигурациясы:


*+…3d84s2

17.Темір(VI) оксиді-бұл ...


*+органикалық қосылыстардың идеалды еріткіші

18. Fe2O3 бертолет тұзымен сілтілік ортада балқытқанда түзіледі:


*+K2FeO4

19.Темір ашудасының молекулалық формуласы:


*+KFe(SO4)2 х 12H2O

20.Темірдің координациялық сан:


*+6

21.Темір(ІІ) қосылысының қайсысы ауаға тұрақты:


*+(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O

22.Никель (ІІ) гидроксиді ерімейді:


*+NaOHсұйық

23.Темір сұйық НNO3 ерігенде түзіледі:


*+Fe(NO3)3

24.Суда жақсы еритін қосылыс:


*+темір нитраты

25.Сары қан тұзы Fe(ІІІ) иондарымен әрекеттескенде тұнбаның түсі:


*+Көк

26.Дезинфициялау және қан тоқтатқыш темір тұзы:


*+FeCl3*6H2O

27.Сидерит минералының формуласы:


*+FeCO3

28.Темір пассивтенеді:


*+H2SO4конц

29.Калий ферраты күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзіледі:


*+H2FeO4

30.Витамин В12 қай элементтің комплексі


*+Co

31.Кобальт(ІІ) гидроксиді ерімейтін қосылыс:


*+NaOH сұй

32.Магнитті теміртас минералының формуласы:


*+Fe3O4

33.Қышқылдық ортада темір(ІІІ) ерітіндісінің түсі:


*+сары жасыл
34.Темір сұйық H2SO4 ерігенде түзіледі:
*+FeSO4

35.Кобальт атомының электрондық конфигурациясы:


*+…3d74s2

36.Үй температурасында темір әрекеттеседі:


*+H2SO4 конц

37.Лимонит минералының формуласы:


*+Fe2O3*nH2O

38.Темір концентрлі H2SO4 ерігенде түзіледі:


+Fe2(SO4)3
39.Ерітіндіде Fe(ІІІ) иондарын төменгі реактивпен ашуға болады
+KCNS
40.Пиритті қыздырғанда түзіледі:
*+Fe2O3



Download 88.53 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
  1   2   3   4




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling