Sahifa 1 Radioaktivlik, radionuklidlar va nurlanish

Sahifa 372

UF4 uchun eng yaxshi erituvchi bu fuming perklorik kislota HCl04. IN

oksidlovchi kislotalar eriydi va uranil tuzini hosil qiladi; tez

po Al (NO3) 3 yoki AlCl3 ning issiq eritmasida, shuningdek ichida eriydi

borik kislota eritmasi H2SO4, HClO4 yoki HCl bilan kislota qilingan. Kompleks

ftor ionlarini bog'laydigan ko-formatorlar, masalan Fe3 +, Al3 + yoki

bor kislotasi UF4 ning erishiga ham hissa qo'shadi. Ftoridlar bilan

boshqa metallar bir qator yomon eriydigan er-xotin tuzlarni hosil qiladi (MeUF6,

Me2UF6, Me3UF7 va boshqalar). Sanoat qiymati NH4UF5 - ammoniy

quritish natijasida uran pentaflorid Kristalli gidrat 2UF4-5H2O

100 ° da havoda tikish monohidrat UF4 H2O ga aylanadi.

UF4 UF6 va men ishlab chiqarishda oraliq mahsulotdir

talalik uran. Uni reaktsiyalar bilan sintez qilish mumkin:

UO3 + H2 ^ UO 2 + H2O

(79a)

IO2 + 4HF ^ UF4 + 2H2O

(796)

IR 3 + 2CCl 2F2 ^ UF4 + Cl2 + COCl 2 + CO2

(79B)

3U03 + 6NH4HF2 ^ 3UF4 + 9H20 + N2 + 4NH3.

(79r)

U (SO4) 2 + 4HF ^ UF4 + 2H2SO4

(79 d )

UO2SO4 + Zn + 2H2SO4 ^ U (SO 4) 2 + ZnSO4 + H2O

(79e)

UO2SO4 + 2Fe + 6H2SO4 ^ 3U (SO4) 2 + Fe2 (SO4) 3 + 6H2O

(79g)

yoki uranil ftoridning elektrolitik pasayishi bilan.

Uran hexafluoride UF6 - xona haroratidagi kristallar

sinishi yuqori ko'rsatkichga ega fil suyagi. Sal

zichligi 5,09 g / sm3, suyuqlikning zichligi UF6 - 3,63 g / sm3. Uchuvchan birikma

nie. 7'havo = 56,5 °; 7'pl = 64,5 ° (bosim ostida). To'yingan bug 'bosimi

bu birikma atmosferaga 56o ° da etib boradi. Formalashning antalpiyasi

AH = 298 ° -2116 uchun D x / mol . Kristall tuzilishi rombik (sp.

gr. Pnma; a = 0,999 nm; / e = 0,8962 nm; c = 0,5207 nm; d 5.060 nm (25 °)). MPC

- 0,015 mg / m3.

Ftor And va uning birikmalariga ta'sir qilganda paydo bo'ladi:

U + 3F2 ^ UF 6

(80a)

UC2 + 7F2 ^ UF 6 + CF4 (350 ° da)

(806)

UF4 + F2 ^ UF 6,

(80c)

U3O8 + 9F2 ^ 3UF6 + 402.

(80g)

UO2 + 3F2 ^ UF6 + O2

(80d)

Uran geksafloridni ham ta'sirida olish mumkin

600 ^ 900 ° uran tetraflorid uchun karbonat angidrid:

2UF4 + O2 ^ U02F2 + UF6.

(81)

Gaz fazali reaktsiyalardan tashqari, suyuq fazali reaktsiyalar ham mavjud

masalan, halogen ftoridlar yordamida uran geksafloridni olish

UTB + 3CIF3 suyuqligi

> UF6 suyuqligi + 3CIFra3

(82a)

50o-125o

U TB + + 2BrF3 suyuqligi

^ UF6 suyuqligi + Br2 suyuqligi

(826)

50 °

3UF4 + 2CIF3

3UF6 + CI2

(82c)

405