Simob kimyoviy elementi haqida to‘liq ma’lumot kirish

SIMOB KIMYOVIY ELEMENTI HAQIDA TO‘LIQ MA’LUMOT
kirish
Simob birikmalari
Kimyoviy xossalari
Merkuriy va Jozef Pristlining kashfiyotlari
Simob va uning birikmalaridan foydalanish
Simob toksikologiyasi yoki simob bilan zaharlanish
Simob magnitmi
Simob (Hg, lot. Hydrargyrum dan) — kimyoviy elementlar davriy sistemasining oltinchi davri elementi. D.VA.Atom raqami 80 bo'lgan Mendeleev , sink kichik guruhiga (II guruhning yon kichik guruhiga) tegishli . Simob oddiy modda ( CAS raqami : 7439-97-6 ) - o'tish davri xona haroratida og'ir kumush-oq suyuqlik bo'lgan , bug'lari juda zaharli bo'lgan metall . Simob ikkita kimyoviy elementdan biri (va yagona metall ), oddiy moddalar oddiy sharoitda agregatsiyaning suyuq holatidadir (ikkinchi bunday element bromdir ) .
Simobning o'ziga xos metall ekanligini isbotlashning hojati yo'q. Agar simob biz normal deb ataydigan sharoitlarda suyuq holatda bo'lgan yagona metall bo'lsa, bu aniq. Nima uchun suyuq simob - bu alohida savol. Ammo aynan shu xususiyat, to'g'rirog'i, metall va suyuqlik (eng og'ir suyuqlik!) xususiyatlarining kombinatsiyasi 80-sonli elementning hayotimizdagi alohida o'rnini belgilab berdi. Simob haqida ko'p gapirish mumkin: o'nlab kitoblar suyuq metallga bag'ishlangan. Xuddi shu hikoya, asosan, simob va uning birikmalaridan foydalanishning xilma-xilligi haqida.
Metalllarning ulug'vor klanida simobning ishtiroki uzoq vaqtdan beri shubhali edi. Hatto Lomonosov ham simobni metall deb hisoblash mumkinmi yoki yo'qmi, deb ikkilanardi, garchi u suyuq holatda ham u deyarli to'liq metall xususiyatlariga ega: issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi, metall yorqinligi va boshqalar. Simob -39°C gacha sovutilsa, u «soxtalash mumkin bo'lgan engil jismlar»dan biri ekanligi ayon bo'ladi.
Ulardan birinchisi, shubhasiz, kinobar HgS deb nomlanishi kerak. Uning sharofati bilan odamlar simob bilan ko'p asrlar oldin tanishgan. Bunga uning yorqin qizil rangi va kinobardan simob olish qulayligi yordam berdi. Cinnabar kristallari ba'zan nozik qo'rg'oshin-kulrang plyonka bilan qoplangan. Bu metacinnabarit, bu haqda quyida. Biroq, plyonka ustidan pichoqni o'tkazish kifoya, va yorqin qizil chiziq paydo bo'ladi.
Tabiatda simob sulfid kristal tuzilishida farq qiluvchi uchta modifikatsiyada uchraydi. Zichligi 8,18 bo'lgan taniqli kinobardan tashqari, zichligi 7,7 bo'lgan qora metatsinnabar va beta kinobar deb ataladigan (uning zichligi 7,2) mavjud. Qadimgi kunlarda kinobar rudasidan qizil bo'yoq tayyorlagan rus hunarmandlari rudadan "uchqunlar" va "yulduzlarni" olib tashlashga alohida e'tibor berishgan. Ular bir xil simob sulfidining allotropik o'zgarishlari ekanligini bilishmagan; bu modifikatsiyalari havo kirish holda isitiladi qachon 386°C"haqiqiy" kinobar aylanadi.
Ba'zi simob birikmalari harorat bilan rangini o'zgartiradi. Bular qizil simob oksidi HgO va mis simob yodidi HgI2 2CuI.
Barcha simob tuzlari zaharli bo'lib, ular bilan ishlashda bu juda ehtiyot bo'lishni talab qiladi. Turli kasb egalari simob birikmalari bilan shug'ullanishlari kerak. Xrom kislotasining simob tuzi, masalan, keramika uchun ajoyib yashil bo'yoq. Sublimat HgCl2 kuchli zahardir, lekin u elektroformatsiyalashda, nozik tuzilishdagi qalay va rux qotishmalarini ishlab chiqarishda, gravyura va litografiya jarayonlarida, hatto fotografiyada juda zarur. Ba'zi simob tuzlari, shu jumladan sublimat, quruq elektr batareyalarida ishlatiladi.

Simob xona haroratida suyuq holatda bo'lgan yagona metalldir. Erish nuqtasi -38,83 °C, qaynash 356,73 °C. U diamagnetning xususiyatlariga ega . Ko'p metallar - amalgamlar bilan suyuq va qattiq qotishmalar hosil qiladi . Birikishga chidamli metallar: V , Fe , Mo , Cs , Nb , Ta , W [10] .

Simobning normal sharoitda zichligi 13500 kg/m ^{3 ni tashkil qiladi} .
Simob, sinkdan farqli o'laroq, nofaol metallar kabi quruq havoda barqaror bo'lgan faol bo'lmagan metalldir.
300 ° C dan yuqori haroratda u kislorod bilan oksidlanib, simob oksidini (II) hosil qiladi:
2Hg + O2 = 2HgO.
Simob (II) sulfidni hosil qilish uchun oltingugurt bilan juda oson o'zaro ta'sir qiladi:
Hg + S = HgS.
Oddiy sharoitlarda galogenlar bilan reaksiyaga kirishadi:
Hg + Cl2 = HgCl2.
Qizdirilganda - fosfor bilan, fosfid hosil qiladi:
3Hg + 2P = Hg3P2.
Simob vodorod, azot, bor, kremniy, uglerod bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.
Metalllarning elektrokimyoviy kuchlanish qatorida simob vodoroddan keyin; suv, ishqorlar va oksidlanmaydigan kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. U suyultirilgan va konsentrlangan nitrat kislota va konsentrlangan sulfat kislotada eriydi, simob tuzlari va kislota qaytaruvchi mahsulotlar hosil qiladi:
Hg + 4HNO3 ( konc .) = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
6Hg + 8HNO3 ( farq .) = 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O,
Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O;
simobning ortiqcha miqdori bilan simob sulfat (I) hosil bo'lishi mumkin:
2Hg + 2H2SO4 = Hg2SO4 + SO2 + 2H2O.
Simob simob (II) tuzlari bilan o'zaro ta'sirlanib, simob (I) tuzlarini hosil qiladi:
Hg + Hg(NO3)2 = Hg2(NO3)2,
Hg + HgCl2 = Hg2Cl2.
Boshqa metallar past faolligi tufayli eritmalardan siqib chiqarilmaydi.
Qizil simob oksididan kislorod olgan birinchi olim Lavuazye emas edi. Karl Scheele 1771 yilda bu moddani simob va "olovli havo" ga parchalagan va taniqli ingliz kimyogari Jozef Pristli kislorodni dunyoda birinchi bo'lib o'rgangan. 1774 yil 1 avgustda oksidni isitish orqali parchalab tashlagan Priestli paydo bo'lgan "havo" ga yonayotgan shamni kiritdi va alanga g'ayrioddiy yorqinlikka ega bo'lganini ko'rdi.
Bu havoda sham tezroq yondi. Yorqin chaqnab, unda qizg'in ko'mir bo'laklari ham, temir simlar ham yondi ... Bu tajribaga boshqalar ham ergashdilar va natijada Pristli "deflogistatsiyalangan havo" ning eng muhim fazilatlarini aniqladi.
Jozef Pristli ko'plab muhim kashfiyotlar qildi va uning deyarli barcha ishlarida simob ishlatilgan. Aynan u Pristliga vodorod xlorid gazini topishga yordam bergan. Natriy xloridning sulfat kislota bilan o'zaro ta'siri Priestleydan oldin ko'plab kimyogarlar tomonidan kuzatilgan. Ammo ularning barchasi hosil bo'lgan gazni suv ustida to'plashga harakat qilishdi va xlorid kislotasi olindi. Pristley suvni simob bilan almashtirdi... Xuddi shu tarzda u ammiakdan sof gazsimon ammiak oldi. Keyin u tomonidan kashf etilgan ikkita gaz - NH3 va HCl - bir-biri bilan reaksiyaga kirishib, oq mayda kristallarga aylana olishi ma'lum bo'ldi . Shunday qilib, laboratoriyada birinchi marta ammoniy xlorid olindi. Oltingugurt dioksidi ham Priestley tomonidan topilgan va simob ustida ham to'plangan.
Priestley va Lavoisier tajribalaridan deyarli bir yarim asr o'tgach, simob yana bir ajoyib kashfiyotda ishtirok etdi, bu safar fizika sohasida. 1911 yilda golland olimi Geyke Kamerling-Onnes past haroratlarda simobning elektr o'tkazuvchanligini tekshirdi. Har bir tajribada u haroratni pasaytirdi va u 4,12 ° K ga yetganda, simobning ilgari ketma-ket pasayib borayotgan qarshiligi birdan butunlay yo'qoldi: simob halqasidan elektr toki so'nmasdan o'tdi. Shunday qilib, o'ta o'tkazuvchanlik hodisasi kashf qilindi va simob birinchi super o'tkazgichga aylandi. Endi bu xususiyatni mutlaq nolga yaqin haroratda oladigan o'nlab qotishmalar va sof metallar ma'lum.
Sanoat inqilobidan oldin atmosferada simob cho'kishi har litr muz uchun taxminan 4 nanogram edi. Vulkanlar kabi tabiiy manbalar atmosferadagi simob chiqindilarining taxminan yarmini tashkil qiladi. Qolgan yarmi uchun inson faoliyati javobgardir. Unda asosiy ulush ko‘mirni yoqish natijasida atmosferaga chiqariladigan chiqindilar, asosan , issiqlik elektr stansiyalarida – 65%, oltin qazib olishda – 11%, rangli metall eritishda – 6,8%, sement ishlab chiqarishda – 6,4%, chiqindilarni utilizatsiya qilishda – 3%, soda ishlab chiqarishda – 3%, quyma temir va po'lat - 1,4%, simob (asosan batareyalar uchun) - 1,1%, qolganlari - 2%.
1956 yilda Yaponiyaning Minamata shahrida sodir bo'lgan , natijada Minamata kasalligidan uch mingdan ortiq qurbonlar vafot etgan yoki jiddiy zarar ko'rgan .