Стерильные и асептически

10.3. Расчеты с применением изотонических эквивалентов 
по натрия хлориду 
Изотонический эквивалент лекарственного вещества по натрия 
хлориду – это то количество натрия хлорида (г), которое создает такое 
же осмотическое давление, как и 1 г этого вещества в тех же условиях. 
Величина изотонического эквивалента (Е) зависит от природы веще-
ства. Для большинства солей алкалоидов и синтетических азотистых осно-
ваний значение Е находится в пределах от 0,1 до 0,2 (атропина сульфат, 
скополамина и гоматропина гидробромиды, морфина, этилморфина, апо-
морфина, кокаина, эметина, папаверина, лобелина гидрохлориды, амина-
зин, совкаин, димедрол, дикаин, новокаин, стрихнина нитрат, физостигми-
на салицилат). В этих же пределах находится значение Е у цинка, меди и 
магния сульфатов, кальция глюконата и аскорбиновой кислоты. Большие 
величины Е (от 0,2 до 0,4) более характерны для натриевых солей неорга-
нических и органических кислот (натрия йодид, натрия фосфат, натрия 
сульфат, натрия бензоат, натрия тетра-борат, натрия тиосульфат, барбамил, 
натрия цитрат, натрия салицилат, ПАС-натрия, кофеин - бензоат натрия), а 
также кальция хлорида, калия йодида и серебра нитрата. Наибольшие ве-
личины Е характерны для натрия бромида, натрия нитрата, натрия гидро-
карбоната, натрия бисульфита. 
Так как величина Е (г) натрия хлорида соответствует 1 г лекарствен-
ного вещества, а для получения 100 мл изотонического раствора требуется 
0,9 г натрия хлорида, то количество лекарственного вещества а (г), необ-
ходимое для получения 100 мл изотонического раствора (т. е. его массо-
объемную концентрацию), находят по уравнению: 
Е – 1
0,9 – 
a
, отсюда
%.
9
,
0
E
a
Расчет количества вещества m (г) для получения V мл изотоническо-
го раствора проводят по уравнению: 
Пример 1. Рассчитать количество натрия бромида (г), необходимое 
для получения 300 мл изотонического раствора.
E
NaBr
= 0, 62. 
По уравнению находим: 
.
35
,
4
100
62
,
0
300
9
,
0
г
m
Расчет количества дополнительно добавляемого вещества m(г) для 
получения V мл изотонического раствора, содержащего несколько лекар-
ственных веществ, приводят по уравнению
,
)
...
(
009
,
0
1
1
2
2
1
1
E
m
E
m
E
m
V
K
m
где m
1
, m
2
,… m
1
– массы лекарственных веществ в прописи (г); Е
1
, 
E
2
,… E
1
– их изотонические эквиваленты по натрия хлориду; К – коэффи-
циент, равный для натрия хлорида 1, натрия сульфата – 4,35; натрия нитра-

---

44 
та – 1,52; глюкозы – 5,56 (частное от деления 1 на величины Е указанных 
веществ). 
Пример 2. Рассчитать количество натрия хлорида, необходимое для 
получения 200 мл изотонического раствора, содержащего 1% морфина 
гидрохлорида и 2% папаверина гидрохлорида. Е – 0,14 и 0,1, соответствен-
но. 
По уравнению находим: 
m = 1 [0,009 200 – (0,14 2 + 0,1· 4)] = 1,8 – 0,68 = 1,12 г. 
Пример 3. Рассчитать количество глюкозы, необходимое для изото-
нирования 100 мл раствора, содержащего 2% кальция хлорида и 0,3% ди-
медрола. E
CaCi
= 0,36; E
димедр
= 0,2. 
m = 5,56 [0,009 100 – (2 0,36 + 0,3 0,2) ] = 0,667 г. 
Наряду с изотоничностью важной характеристикой осмотического 
давления растворов является осмолярность. Осмолярностъ (осмоляль-
ность) – величина оценки суммарного вклада различных растворенных 
веществ в осмотическое давление раствора. 
Единицей осмолярности является осмоль на килограмм (осмоль/кг), 
на практике обычно используется единица миллиосмоль на килограмм 
(мосмоль/кг). Отличие осмолярности от осмоляльности в том, что при их 
расчете используют различные выражения концентрации растворов: мо-
лярную и моляльную. 
Осмолярность – количество осмолей на 1 л раствора. Осмоляльность 
– количество осмолей на 1 кг растворителя. Если нет других указаний, ос-
моляльность (осмолярность) определяют с помощью прибора осмометра. 
Определение величины осмолярности растворов важно при приме-
нении данных растворов для, парентерального питания организма. Факто-
ром ограничения при парентеральном питании является вводимое количе-
ство жидкости, оказывающее воздействие на систему кровообращения и 
водно-электролитный баланс. Учитывая определенные пределы «выносли-
вости» вен, нельзя использовать растворы произвольной концентрации. 
Осмолярность около 1100 мосмоль/л (20%-ный раствор сахара) у взросло-
го является верхней границей для введения через периферическую вену. 
Осмолярность плазмы крови составляет около 300 мосмоль/л, что соответ-
ствует давлению около 780 кПа при 38°С, которая является исходной точ-
кой стабильности инфузионных растворов. Величина осмолярности может 
колебаться в пределах от 200 до 700 мосмоль/л.;