Sulfat kislota ishlab chiqarish kontak bo’limining issiqlik apparatlari. Reja

Sulfat kislota ishlab chiqarish kontak bo’limining issiqlik apparatlari.

Reja :

1. 
   Sulfat kislota ihslab chiqarish usullari.
   
2. 
   Sulfat kislota ishlab chiqarish uskunalar va qurilmalari.
   
3. 
   Sulfat kilsota ishlab chiqarish kontak bo’limi.
   

Oltingugurt kislotasi H2SO4-oltingugurtning eng yuqori oksidlanish darajasiga (+6) javob beradigan kuchli ikki asosli kislota. Oddiy sharoitlarda konsentrlangan sulfat kislota rangsiz va hidsiz og'ir yog'li suyuqlikdir. Texnikada sulfat kislota suv bilan ham, oltingugurt angidrid SO3 bilan ham aralashmalar deb ataladi. Agar so ning molyar nisbati bo'lsa: H2O 1, oltingugurt kislotasidagi SO3 eritmasi (oleum). Reaktiv sulfat kislota odatda 1,84 g/sm3 zichlikka ega va taxminan o'z ichiga oladi % H2SO4. Monohidratning erish nuqtasi 10,37 ° C, erish issiqligi 10,5 kj/mol. Oddiy sharoitlarda u juda yuqori o'tkazuvchanlik qiymatiga ega bo'lgan juda yopishqoq suyuqlikdir (=25 °C da 100). Dn hosil bo'lishining standart entalpiyasi\u003d 298 kj/mol. Standart Gibbs hosil bo'lish energiyasi DG=298 kj/mol. Standart hosil bo'lish entropiyasi S=298 J/mol·K. standart mol issiqlik quvvati Cp =298 J/mol·K. Kimyoviy xususiyatlari Sulfat kislota kuchli ikki asosli kislota bo'lib, uning dissotsiatsiyasi ikki bosqichda davom etadi: SO4 =H+ + HSO4- - birinchi bosqich =H+ + SO42 - - ikkinchi bosqich Konsentrlangan eritmalarda sulfat kislotaning ikkinchi bosqichda dissotsiatsiyasi ahamiyatsiz. Sulfat kislota eng kuchli suvsizlantiruvchi (suvni olib tashlaydigan) moddadir. U havodan namlikni yutadi( gigroskopik), suvni kristallohidratlardan oladi:
SO4 konz. + CuSO4*5H2O moviy = CuSO4 oq + 5H2O;
uglevodlar: (yog'och va qog'ozni charxlaydi):
H2so4konts.+ C12H22O= 12C + 11H2O
spirtli ichimliklar:
SO4 konz.+ C2H5OH = CH2=CH2 + H2O
Sulfat kislota kuchli kislotalarning barcha xususiyatlarini namoyish etadi: a) asosiy oksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi, asoslar bilan, masalan:
NaOH + H2SO4= Na2 SO4 + 2H2O tuzlaridan boshqa kislotalarni, masalan, undan kuchsizroq kislotalarni siqib chiqaradi: + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O
Oksidlanish - qaytarilish reaktsiyalarida suyultirilgan sulfat kislota oddiy kislota (neoksidlovchi) xususiyatlarini namoyish etadi-bu holda h+ ionlari kamayadi, masalan: Fe + H2SO4 marta =Fe SO4 + H2. Suyultirilgan H2SO4 vodorodning o'ng tomonidagi bir qator kuchlanishlarda turgan metallar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Konsentrlangan sulfat kislota oksidlovchi kislota bo'lib, oltingugurt kamayadi (+6). Vodorodning o'ng tomonidagi bir qator stresslarda turgan metallarni oksidlaydi: Cu + 2 H2so4konts =Cu SO4 + SO2 + 2H2O va vodorodning chap tomonida turgan metallar, oltingugurt +4, 0 va -2 oksidlanish darajasiga kamayadi: Zn + 2 H2SO4 = Zn SO4+ SO2 + 2H2O