Temir oksidlarining xususiyatlari Temir oksidlari

Temir oksidlarining xususiyatlari
Temir oksidlari - temirning kislorod bilan birikmalari: temir (II)oksid — FeO, temir (III)oksid — F2O3 va temir (II, Sh)oksid — Gʻe3O4. Temir oksidlari temirning oksidlanishidan hosil boʻladi (qarang Temir). Tabiiy Temir oksidlari (gematit Gʻe2O3, magnitit Gʻe3O4 minerallari) temir olish uchun xom ashyo hisoblanadi. Temir oksidlari pigment (temirli surik) sifatida ishlatiladi; ferromagnit Temir oksidlari (Gʻe3O4, u— Gʻe2O3) magnit materiallar ishlab chiqarish.da qoʻllanadi. Temir oksidlaridan tashqari temir gidroksidlari ham maʼlum. Temir (P)gidr oksid Gʻe(ON)2 — 2 valentli temirning tuzlariga ishqorlar taʼsir ettirilganda hosil boʻladi; tezda oksidlanib, GʻeO(ON)ga aylanadi. Suvda erimaydi, kislotalar va ishqorlarda eriydi. Te mir (Ill)r i droke id Gʻe(ON)3 — qizgʻishjigarrang modda, kucheiz asos, amfoter. Ishqorlar bilan qoʻshib suyuklantirilsa, f ye r ritlar deb nomlanadigan tuzlar, mas., NaFeO2 hosil boʻladi. Gʻe(ON)3 gazlarni tozalashda yutuvchi massa komponenti, organik sintezda katalizator sifatida qoʻllanadi.
Temirning tabiatda uchrashi. Temir yer poʻstlogʻini 5.1% ni tashkil etadi. Fe VI-VII asrdan boshlab ma’lum, oltindan 4 va kumushdan 7 marotaba qimmat hisoblangan. Temirning asosiy birikmalari: Fe₂O₃ – qizil temirtosh, gematit. Fe₃O₄ magnitli temirtosh, 2Fe₂O₃*3H₂O – limonit, qoʻngʻir temirtosh, FeCO₃ – siderit, temir shpati, FeS₂ – pirit, temir kolchedani.
Fe elementining davriy sistemadagi oʻrni.

• 
  Kimyoviy belgisi Fe;
  
• 
  Davr 4;
  
• 
  Qator 4;
  
• 
  Guruh 8;
  
• 
  Valentligi 2, 3;
  
• 
  Metall;
  
• 
  Tartib raqami 26;
  
• 
  Atom massasi 56;
  
• 
  Kislorodli birikmasi Feo, Fe2O3, Fe3O4;
  
• 
  H2 birikmasi yoʻq;
  
• 
  Atom tuzilishi +26 )2)8)4)2;
  
• 
  P = +26;
  
• 
  E = -26;
  
• 
  N = 30;
  
• 
  Elektron konf. 1s²2s²3s²3p⁶3d⁶4s²;