Tiklanish tezligiga xar XIL omillar ta'siri Reja Turli XIL tezlikdagi reaktsiyalarga misollar Konsentratsiyaning ta'siri

Materiya tabiatining ta'siri

Kimyoviy reaktsiyalar tezligidagi bunday sezilarli farq aktivizatsiya energiyasining turli qiymatlari bilan izohlanadi (E._a). Bu reaktsiya sodir bo'lishi uchun to'qnashuvda molekula uchun zarur bo'lgan o'rtacha qiymat bilan taqqoslaganda ma'lum bir ortiqcha energiya miqdori tushuniladi. U kJ / mol bilan o'lchanadi va qiymatlar odatda 50-250 oralig'ida bo'ladi.
Odatda, agar E_a= Har qanday reaktsiya uchun 150 kJ / mol, keyin n da. da. u deyarli oqmaydi. Ushbu energiya moddalar molekulalari orasidagi itarishni engib o'tishga va dastlabki moddalardagi aloqalarni zaiflashtirishga sarflanadi. Boshqacha qilib aytganda, aktivizatsiya energiyasi moddalardagi kimyoviy bog'lanishlarning kuchini tavsiflaydi. Aktivizatsiya energiyasining qiymati bo'yicha kimyoviy reaktsiya tezligini oldindan taxmin qilish mumkin:

• 
  E_a<40, moddalarning o'zaro ta'siri juda tez sodir bo'ladi, chunki zarralarning deyarli barcha to'qnashishi ularning reaktsiyasiga olib keladi;
  
• 
  40­<>_a<120, o'rtacha reaktsiya qabul qilinadi, chunki molekulalarning to'qnashuvining faqat yarmi samarali bo'ladi (masalan, sinkning xlorid kislota bilan reaktsiyasi);
  
• 
  E_a> 120, zarrachalar to'qnashuvining juda kichik qismi reaktsiyaga olib keladi va uning tezligi past bo'ladi.
  

Konsentratsiyaning ta'siri
Reaksiya tezligining kontsentratsiyaga bog'liqligi massa ta'sir qilish qonuni (MAS) bilan eng aniq tavsiflanadi:
Kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalar kontsentratsiyasi mahsulotiga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir, ularning qiymatlari ularning stexiometrik koeffitsientlariga mos keladigan kuchlarda olinadi.
Ushbu qonun elementar bir bosqichli reaktsiyalar uchun yoki murakkab mexanizm bilan tavsiflangan moddalarning o'zaro ta'sirining har qanday bosqichi uchun javob beradi.
Agar siz kimyoviy reaksiya tezligini aniqlamoqchi bo'lsangiz, uning tenglamasi an'anaviy ravishda quyidagicha yozilishi mumkin:
aA + bB = sS, keyin,
qonunning yuqoridagi formulasiga muvofiq tezlikni tenglama bilan topish mumkin:
V = k · [A]^a· [B]^bqayerda
a va b - stexiometrik koeffitsientlar,
[A] va [B] - bu boshlang'ich birikmalar kontsentratsiyasi,
k - ko'rib chiqilayotgan reaktsiyaning tezlik konstantasi.
Odatda, agar E_a= Har qanday reaktsiya uchun 150 kJ / mol, keyin n da. da. u deyarli oqmaydi. Ushbu energiya moddalar molekulalari orasidagi itarishni engib o'tishga va dastlabki moddalardagi aloqalarni zaiflashtirishga sarflanadi. Boshqacha qilib aytganda, aktivizatsiya energiyasi moddalardagi kimyoviy bog'lanishlarning kuchini tavsiflaydi. Aktivizatsiya energiyasining qiymati bo'yicha kimyoviy reaktsiya tezligini oldindan taxmin qilish mumkin:

• 
  E_a<40, moddalarning o'zaro ta'siri juda tez sodir bo'ladi, chunki zarralarning deyarli barcha to'qnashishi ularning reaktsiyasiga olib keladi;
  
• 
  40­<>_a<120, o'rtacha reaktsiya qabul qilinadi, chunki molekulalarning to'qnashuvining faqat yarmi samarali bo'ladi (masalan, sinkning xlorid kislota bilan reaktsiyasi);
  
• 
  E_a> 120, zarrachalar to'qnashuvining juda kichik qismi reaktsiyaga olib keladi va uning tezligi past bo'ladi.