Tiklanish tezligiga xar XIL omillar ta'siri Reja Turli XIL tezlikdagi reaktsiyalarga misollar Konsentratsiyaning ta'siri

Katalizatorlarning ta'siri

Jismoniy kimyoda kimyoviy reaktsiyalar tezligi kataliz deb nomlangan bo'lim tomonidan ham faol o'rganiladi. U nisbatan oz miqdordagi ba'zi moddalarning boshqalarning o'zaro ta'sir qilish tezligini qanday va qanday qilib oshirishi bilan qiziqadi. Reaktsiyani tezlashtirishi mumkin bo'lgan, ammo unda o'zi iste'mol qilinmaydigan bunday moddalar katalizatorlar deb ataladi.
Katalizatorlar kimyoviy ta'sir o'tkazish mexanizmini o'zi o'zgartirishi, past energiya to'sig'i balandligi bilan ajralib turadigan yangi o'tish holatlarining paydo bo'lishiga yordam berishi isbotlangan. Ya'ni, ular faollashuv energiyasining pasayishiga va shu sababli zarracha zarbalari sonining ko'payishiga yordam beradi. Katalizator energetik jihatdan imkonsiz bo'lgan reaktsiyaga olib kelishi mumkin emas.
Shunday qilib vodorod peroksid parchalanib, kislorod va suv hosil qiladi:
H₂Ο₂ = H₂Ο + Ο₂.
Ammo bu reaktsiya juda sekin va bizning birinchi yordam vositalarimizda u uzoq vaqt davomida o'zgarmagan.Peroksidning juda qadimiy shishalarini ochsangiz, idish devorlariga kislorod bosimi sabab bo'lgan ozgina popni sezasiz. Magnezium oksidning atigi bir nechta donasini qo'shilishi faol gaz evolyutsiyasini qo'zg'atadi.
Peroksidning parchalanishining bir xil reaktsiyasi, ammo katalaza ta'sirida yaralarni davolashda sodir bo'ladi. Tirik organizmlarda biokimyoviy reaktsiyalar tezligini oshiradigan juda ko'p turli xil moddalar mavjud. Ular fermentlar deb ataladi.
Inhibitorlar reaktsiyalar jarayoniga teskari ta'sir ko'rsatadi. Biroq, bu har doim ham yomon narsa emas. Inhibitorlar metall mahsulotlarni korroziyadan himoya qilish, oziq-ovqat mahsulotlarining yaroqlilik muddatini uzaytirish, masalan, yog 'oksidlanishining oldini olish uchun ishlatiladi.

Moddalarning aloqa maydoni

Agar o'zaro ta'sir har xil agregatsiya holatiga ega bo'lgan birikmalar yoki bir hil muhitni hosil qila olmaydigan moddalar (aralashmaydigan suyuqliklar) o'rtasida sodir bo'lsa, unda bu omil kimyoviy reaktsiya tezligiga ham sezilarli ta'sir qiladi. Buning sababi shundaki, heterojen reaktsiyalar to'g'ridan-to'g'ri o'zaro ta'sir qiluvchi moddalar fazalari o'rtasida bo'linishda amalga oshiriladi. Shubhasiz, bu chegara qanchalik keng bo'lsa, zarrachalar to'qnashish imkoniyatiga ega bo'ladi va reaktsiya tezroq boradi.
Masalan, kichkina chiplar shaklidagi o'tin logga qaraganda ancha tezroq yonadi. Xuddi shu maqsadda, eritma qo'shilishidan oldin ko'plab qattiq moddalar mayda kukunga aylantiriladi. Shunday qilib, kukunli bo'r (kaltsiy karbonat) bir xil massa bo'lagiga qaraganda xlorid kislota bilan tezroq ishlaydi. Biroq, bu usul maydonni ko'paytirishdan tashqari, moddaning kristalli panjarasining xaotik yorilishiga olib keladi, ya'ni bu zarralarning reaktivligini oshiradi.