Тошкент кимё-технология институти ҳузуридаги илмий даражалар берувчи dsc

Рис.7.Кинетические кривые сорбции ионов меди(II) из водных растворов 
промышленным сульфокатионитомКУ-2-8 (кривая 1) и сульфокатионитом 
на основе сополимера дифенилоксида и фурфурола СКДФ 
Рис.8. Зависимость –ln (1 – F) = f (t) для сорбции ионов меди(II) сульфо-
катионитами КУ-2-8 (1) и СКДФ (2)
Далее полученные кинетические кривые обрабатывали с использованием 
уравнения Бойда, Адамсона и Майерса, описывающего диффузию в 
ограниченном объеме раствора: 
𝐹 =
𝑄
𝑡
𝑄
∞
= 1 − 6/𝜋
2
∑
1
𝑛
2
exp⁡(−𝐵𝑡 ∙ 𝑛
2
),⁡ 
где F – степень обмена ионов; Q
t 
и Q
∞
– количество сорбированного иона к 
моменту времени t (время отбора пробы, с) и к моменту достижения 
равновесия, соответственно; 𝐵𝑡 = (𝐷𝜋
2
𝑡)/𝑟
2
– безразмерный параметр или 

---

31 
критерий гомохронности Фурье; D - коэффициент диффузии (см
2
/г); r - радиус 
зерна ионита, см. 
Величину F определяли экспериментально и строили график зависимости 
степени обмена ионов F от t. Далее, применяя таблицу зависимости F от Вt, 
находили величину Вt для соответствующих значений F и t, а затем вычисляли 
коэффициент диффузии согласно методу, приведенному в литературе. 
Зависимости обработанных кинетических данных второго порядка в 
линеаризованных координатах по уравнению 1/C=kτ +1/C
0, 
показывали высокое 
значение детерминации R² = 0,9628. 
Таким образом, результаты исследования кинетики сорбции ионов меди(II) 
из водных растворов сульфокатионитами двух типов в статических условиях, а 
также проведенная математическая обработка кинетических кривых позволили 
установить, что механизм сорбции носит смешанный характер и определяется 
суммарным эффектом диффузии и химической реакцией.