Требования к написанию и оформлению реферата

тСО + (2т + 1)Н₂ = C_mH_2m+2+ mН20
однако эти разработки пока не нашли практического применения.
Жидкий водород используют в качестве ракетного топлива. Водородное топливо является экологически безопасным и более энергоемким, чем бензин,
поэтому в будущем оно может заменить нефтепродукты. Уже сейчас в мире на
водороде работает несколько сот автомобилей. Однако у водородной энергетики много проблем, связанных в основном с хранением и транспортировкой водорода.
Сейчас водород хранят в подземных танкерах, где он находится в жидком состоянии под давлением 100 атм. Перевозка больших количеств жидкого водорода представляет серьезную опасность. Поэтому в настоящее время активно изучаются сплавы на основе переходных металлов, способные аккумулировать значительные количества водорода.

3. 
   Соединения водорода.
   
   1. 
      Вода
      

В ода — главное соединение водорода, обладающее уникальными свойствами и имеющее жизненно важное значение. Чистая (дистиллированная) вода — прозрачная подвижная жидкость с несколько неприятным вкусом. В тонком слое она кажется бесцветной, хотя в толстом слое имеет голубую окраску, так как поглощает волны в красном диапазоне видимого света при 698 нм. Это собственная окраска воды, а не отражение в ней неба, как иногда считают. Молекула воды имеет Рис. 1. Строение молекулы угловую форму с углом НОН 104,5°, близким к
воды по методу валентных тетраэдрическому (рис. 1). Локализация электронов связей приводит к тому, что отрицательный заряд в молекуле Н₂О сосредоточен вблизи атома кислорода, а положительный — вблизи атомов водорода. Таким образом, молекула Н₂О оказывается полярной (дипольный момент μ= lq = 1,84 D).
Вода обладает многими уникальными свойствами, отличающими ее от водородных соединений других элементов. Причиной высоких значений температур плавления и кипения, энтальпии и энтропии испарения,
поверхностного натяжения является способность молекул воды образовывать
прочные ассоциаты за счет неподеленной электронной пары. В гексагональной структуре льда каждая молекула Н₂О связана с тремя соседними молекулами посредством водородных связей. В результате такого сильного межмолекулярного взаимодействия образуется прочный каркас, напоминающий структуру одной из модификаций SiО₂ — тридимита. Каждая молекула воды в каркасе участвует в образовании двух водородных связей, используя обе неподеленные электронные пары. Плавление приводит к разрушению каркаса за счет почти полного разрыва одной из двух водородных связей.
При 0 °С водородные связи рвутся лишь на 15 %, т.е. отдельные фрагменты каркаса еще сохраняются. Часть молекул воды, образовавшихся при разрушении ассоциатов, попадает в пустоты внутри оставшихся фрагментов каркаса. Это приводит к аномальному росту плотности при температуре от 0 до 4 °С. Плотность воды при 4 °С достигает максимума. При температуре 374,2 °С и давлении 221 атм (22,1 МПа) вода переходит в сверхкритическое состояние, характеризующееся исчезновением равновесной жидкой фазы. Вода в сверхкритических условиях обладает высокой химической активностью, в такой среде легко протекают реакции гидролиза (сложных эфиров, амидов) и дегидратации (спиртов) многих органических соединений. Свойства воды в сверхкритических условиях сильно зависят от температуры.
Химические свойства воды определяются ее способностью к участию как в протолитических, так и в окислительно-восстановительных процессах. Вода является типичным амфолитом:
Н₂О ↔ Н⁺ + ОН⁻, Kw = [Н⁺][ОН−] = 10^{- 14} (22 °С)
Она реагирует с активными металлами, с кислотными и некоторыми основными оксидами, образует кристаллогидраты. Обменное разложение веществ водой включает целую группу химических реакций.
Вода участвует в гидратации целого ряда органических соединений разных классов, а также в гидролизе органических соединений.
Природные воды, как правило, содержат растворенные неорганические соли, а также гуминовые вещества почвы. Пресной считается вода с общим содержанием солей менее 1 г/л. Для получения воды, пригодной для питья, природные воды подвергают очистке.

2. 
   Гидриды