Уравнение Дитеричи уравнение состояния, связывающее основ

---

Уравнение Дитеричи
— уравнение состояния, связывающее основ-
ные термодинамические величины в газе. Используется наряду с более
распространенным уравнением Ван-дер-Ваальса для описания реальных
газов, в которых частицы имеют конечные размеры и взаимодействуют
друг с другом.
Предложил и теоретически обосновал Конрад Дитеричи (1858—1929).
Встречается в двух различных вариантах:
p =
RT
V −b
exp −
a
RT V


(I)
или
p =
RT
V −b
−
a
V
5/3
,
(II)
для одного моля газа, где
• p — давление,
• V — молярный объём,
• T — абсолютная температура,
• R — универсальная газовая постоянная,
• a — постоянная (разная для разных веществ), характеризующая
взаимное притяжение молекул,
• b — постоянная (разная для разных веществ), связанная с разме-
рами молекул, характеризующая взаимное отталкивание молекул.
Оба уравнения являются полуэмпирическими. Они переходят в урав-
нение состояния идеального газа в пределе больших молярных объёмов.
Первое уравнение Дитеричи для умеренных давлений значительно
лучше уравнения Ван-дер-Ваальса, но зато совершенно непригодно для
больших давлений.