Уравнение изотермы химической реакции.( Уравнение вант- гоффа). Уравнение изобары и изохоры химической реакции. Методы расчета констант равновесия

Интегрирование в пределах K₁, K₂, и T_1, T₂ дает:

 (9.13)

 (9.14)

По этому уравнению, зная константы равновесия при двух разных температурах, можно рассчитать _rH реакции. Соответственно, зная _rH реакции и константу равновесия при одной температуре, можно рассчитать константу равновесия при другой температуре.

ПРИМЕРЫ

Пример 9-1. Рассчитать константу равновесия для реакции

CO(г) + 2H₂(г) = CH₃OH(г)

при 500 K.  _fG^o для CO(г) и CH₃OH(г) при 500 К равны –155.41 кДж^. моль^–1 и –134.20 кДж^. моль^–1 соответственно.

Решение.  G^o реакции:

 _rG^o =  _fG^o (CH₃OH) –  _fG^o (CO) = –134.20 – (–155.41) = 21.21 кДж^. моль^–1.

= 6.09 10^–3.

Пример 9-2. Константа равновесия реакции

N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)

равна K_P = 1.64 10^–4 при 400^o C. Какое общее давление необходимо приложить к эквимолярной смеси N₂ и H₂, чтобы 10% N₂ превратилось в NH₃? Газы считать идеальными.

Решение. Пусть прореагировало  моль N₂. Тогда

	N2(г)	+	3H2(г)	=	2NH3(г)
Исходное количество	1		1		0
Равновесное количество	1–		1–3		2 (Всего: 2–2 )
Равновесная мольная доля: