Viiа группа элементов
Download 290.5 Kb.
|
d-elementy
|
8.1.1. Способы получения
Медь – 1) из ее природных сернистых руд, пирометаллургический: 2FeCuS2+5O2+2SiO2 2Cu+2FeSiO3+4SO2 – получают черновую медь, высокочистую медь: 1)гидрометаллургический: Cu2S+2Fe2(SO4)34FeSO4+2CuSO4+S CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 или электролизом. Серебро – комплексная переработка полиметаллических руд. Золото – из золотоносных пород 1) цианидный метод: Au+8NaCN+O2+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH 2Na[Au(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+2Au 2) промывка водой или растворение золота в ртути с последующей разгонкой амальгамы. 8.1.2. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Химическая активность невелика и в ряду Cu-Au уменьшается. Взаимодействуют с галогенами: Cu+CI2(Br, F)=CuCI2; 2Cu+I2=2CuI 2Ag+CI2(Br, I)=2AgCI; Ag+F2=AgF2 С кислородом только медь: 2Cu+O2 2CuO (t=500oC); 4Cu+O2 2Cu2O (t800oC) С серой: С азотом, углеродом, водородом – не реагируют. С металлами образуют сплавы. С фосфором: 3Cu+P=Cu3P; Ag+2P=AgP2, AgP3; 2Au+3P=Au2P3. Из растворов разбавленных кислот водород они не вытесняют. С конц. HCI взаимодействует только медь: 2Сu+4HCI 2H[CuCI2] + H2 Медь и серебро легко растворяются в кислотах-окислителях: 3Cu+8HNO3(разб) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Ag+ 2HNO3(конц) 3AgNO3+NO2+H2O Cu+2H2SO4(конц) 3CuSO4+SO2+2H2O 2Ag +2H2SO4(конц) Ag2SO4+SO2+2H2O Для золота лучшими растворителями являются насыщенный хлором раствор HCI и царская водка (3HCI+HNO3): Au+4HCI+HNO3=H[AuCI4]+NO+2H2O Au+3CI2+4HCI=2H[AuCI4] По отношению к воде и щелочам в отсутствие окислителей устойчивы. Для металлов характерно образование комплексных соединений: 2Cu+4NaCN+2H2O=2Na[Cu(CN)2]+2NaOH+H2 Au и Ag взаимодействуют в присутствии кислорода (см. получение). 8.1.3. СОЕДИНЕНИЯ элементов Устойчивость бинарных соединений в ряду CuAu растет. С водородом (гидриды): известен только гидрид меди CuH. Получают действием алюмогидрида лития на CuI в эфироном растворе: 4CuJ+LiAIH4=4CuH+LiJ+AIJ3. Он нестоек, разлагается при нагревании, действии света, легко окисляется на воздухе: 2CuH 2Cu+H2; 2CuH+3O2=4CuO+2H2O С галогенами (галогениды): при обычных условиях – твердые вещества, плохо растворимы в воде (кроме AgF, CuF2, AuF3, AuI3). Большинство галогенидов склонны к комплексообразованию с галогенводородными кислотами, галогенидами щелочных металлов и аммиаком:CuГ+НГ Н[СuГ2] (г=F,CI,Br,J) CuCI+2NH3=[Cu(NH3)2]CI CuГ+2NaГ(конц.)=Na2[СuГ4] CuCI2+4NH3=[Cu(NH3)4]CI2 AgГ+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaГ AuCI+2NH3=[Au(NH3)2]CI AuCI3+HCI=H[AuCI4]; AuCI3+H2O=H[AuOHCI3] (гидроксотрихлорозолотая кислота). С кислородом (оксиды): твердые окрашенные вещества, практически нерастворимые в воде. Получение: CuO: 1) термическое разложение: (CuOH)2CO3 2CuO+CO2+H2O 2Cu(NO3)2 2CuO+2NO2+3O2 Cu(OH)2 CuO+H2O 2) прокаливание на воздухе: 2Cu+O2 2CuO (t=500оС) Ag2O: 2AgNO3+2NaOH=Ag2O+2NaNO3+H2O Au2O3: 2Au(OH)3 Au2O3+3H2O Ag2O –основной оксид, оксиды меди и золота проявляют амфотерные (у Cu2O и CuO – сильнее выражен основной характер). Известны только гидроксиды Cu (I, II) и Au (III). AgOH существует только в разбавленном растворе. При обычных условиях – это твердые окрашенные вещества, практически нерастворимые в воде, термически нестойки. Cu(OH)2 и Au(OH)3 получают при взаимодействии их солей со щелочами. Гидроксиды меди и золота проявляют амфотерный характер, AgOH – сильное основание. При взаимодействии со щелочами образуются анионные комплексы: гидроксокупраты (I, II) и гидроксоаураты; при растворении в кислотах Cu(OH)2 может образовывать как катионные, так и анионные комплексы, Au(OH)3 – только анионные: CuOH+HCI=CuCI+H2O Cu(OH)2 +2HCI(конц.)=CuCI2+2H2O Cu(OH)2 +4HCI(конц, изб.)=H2[CuCI4]+2H2O Cu(OH)2+2HCI(разб.)+4H2O=[Cu(OH)6]CI2 CuOH+NaOH(конц.)=Na[Cu(OH)2] Cu(OH)2+2NaOH(конц.) Na2[Cu(OH)4] Au(OH)3 +NaOH Na[Au(OH)4] Au(OH)3 +4HNO3=H[Au(NO3)4] +3H2O Гидроксиды меди растворяются в водном растворе аммиака: Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4](OH)2 Download 290.5 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|