Xlorning kislorodli birikmalari

XLORNING KISLORODLI BIRIKMALARI

Reja:

Xlorning tabiatda tarqalishi
Xlorning fizik-kimyoviy xossalari
Xlor va uning birikmalari
Xlorning kislorodli birikmalarini
Xlorning ishlatilishi

Xlorning tabiatda tarqalishi

Xlor bu Cl belgisi bilan ifodalanadigan kimyoviy element.U ftor ostida joylashgan galogenlarning ikkinchisi va shu bilan birga, bularning barchasining uchinchi elektr energiyasi elementidir. Uning nomi uning ftorga nisbatan zichroq bo'lgan sarg'ish yashil rangidan kelib chiqadi.
Ommabop tarzda, kimdir sizning ismingizni eshitganda, birinchi navbatda kiyim uchun oqartirish mahsulotlari va basseyn suvi haqida o'ylashadi. Garchi xlor bunday misollarda samarali ishlasa-da, uning gazi emas, balki uning birikmalari (ayniqsa gipoxlorit) oqartirish va dezinfektsiyalashni amalga oshiradi.
Yer qobig'idagi xlor miqdori og'irlik bo'yicha 0,013% ni tashkil qiladi, sezilarli konsentratsiyada u Cl ioni shaklida mavjud - dengiz suvida (o'rtacha, taxminan 18,8 g / l). Xlor kimyoviy jihatdan juda faol va shuning uchun tabiatda erkin holda uchramaydi. U katta konlarni hosil qiluvchi foydali qazilmalarning bir qismidir, masalan, stol yoki tosh, tuz (galit (sm. HALITE)) NaCl, karnallit (sm. KARNALLIT) KCl MgCl 2 6H 21 O, silvin (sm. SILVIN) KCl, silvinit (Na, K) Cl, kainit (sm. KAINIT) KSl · MgSO 4 · 3N 2 O, bisxofit (sm. BISHOFIT) MgCl 2 · 6H 2 O va boshqalar. Xlorni turli xil jinslarda, tuproqda topish mumkin.
Xlorning oksidlanish qobiliyati bromnikidan yuqori, shuning uchun xlor bromid eritmalaridan bromid ionini siqib chiqaradi, masalan:
Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl yoki C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl
C 2 H 4 + Cl 2 = CH 2 ClCH 2 Cl
Cl 2 + 2KOH = KClO + KCl + H 2 O
3Sl 2 + 6KON = 5KSl + KSlO 3 + 3N 2 O

Xlorning fizik-kimyoviy xossalari

Xlor atomining tashqi elektron sathida 7 ta elektron (s 2 p 5) mavjud, shuning uchun u elektronni osongina biriktirib, Cl - anionni hosil qiladi. To'ldirilmagan d-darajasi mavjudligi sababli xlor atomida 1, 3, 5 va 7 juftlashtirilmagan elektronlar paydo bo'lishi mumkin, shuning uchun kislorod o'z ichiga olgan birikmalarda u +1, +3, +5 oksidlanish darajasiga ega bo'lishi mumkin va +7.

Namlik bo'lmasa, xlor juda inert, ammo namlik izlari bo'lsa, uning faolligi keskin oshadi. U metallar bilan yaxshi ta'sir qiladi:

2 Fe + 3 Cl 2 = 2 FeCl 3 (temir (III) xlorid);
Cu + Cl 2 = CuCl 2 (mis (II) xlorid)
va ko'p metall bo'lmaganlar:
H 2 + Cl 2 = 2 HCl (vodorod xlorid);
2 S + Cl 2 = S 2 Cl 2 (oltingugurt xlorid (1));
Si + 2 Cl 2 = SiCl 4 (kremniy xlorid. (IV));
2 P + 5 Cl 2 = 2 PCl 5 (fosfor (V) xlorid)
Xlor kislorod bilan bevosita birikmaydi, lekin uning qator oksidlari bor:
Cl2O, ClO2, ClO3 va Cl2O7
2Cl2O = 2Cl2 + O2
Cl2O+H2O= 2HClO
HClO= HCl+O
2NaOH+Cl2= NaCl + NaClO+H2O

Xlor va uning birikmalari

Xlor suvda eriydi: 20 ° C da, bir hajm suvda 2,3 hajm xlor eriydi. Dastlab, xlorning suvli eritmasi sariq rangga ega, ammo yorug'likda uzoq vaqt saqlansa, u asta-sekin rangsizlanadi. Buni erigan xlorning suv bilan qisman reaksiyaga kirishishi, xlorid va gipoxlorid kislotalar hosil qilishi bilan izohlash mumkin. Suvdagi xlor eritmasi asta-sekin xlorid kislota eritmasiga aylanadi, chunki gipoxlorid kislota beqaror va asta-sekin vodorod xlorid va kislorodga parchalanadi.

HCl suvdа yaхshi eriydi. (bir hajm suvdа 20 0C dа 450 hajm HCl eriydi). HCl ni suvdаgi eritmаsi хlorid kislotа dеyilаdi. Konsеntirlаngаn HCl kislotаsi 37% li bo’lib P=1,19g/sm3, sintеtik HCl kislotа 31% li dir. Yanа vodorod хlorid lаborаtoriyadа va sanoatda sаnoаt usuli bilаn olinаdi .
NaCl+ H2SO4= NaHSO4+ HCl (odatdagi sharoitda)
NaCl + NaHSO4= Na2SO4+ HCl (qizdirilganda)

Xlorning kislorodli birikmalarini olish

Xlorni KOH ning sovuq eritmаsigа yuborilsа KClO – kаliy gipoхlorit tuzini olish mumkin. Hosil bo’lgan kаliy хloridi vа gipoхlorit tuzlаri аrаlаshmаsidаn iborаt eritmа oqаrtiruvchi moddа sifаtidа ishlаtilаdi. KClO ni oqаrtirish хossаsi uning eritmаgа havodаgi CO2 tа’sir etgаndа HClO ning hosil bo’lishigа аsoslаngаn. Bundа kаrbonаt kislotа gipoхloritlаrni tuzlаridаn siqib chiqarilаdi

KClO + CO2 + H2O = KHCO3 + HCl

Pеrхlorаt kislotа (HClO4) va perxlorat kislota tuzlari kuchli oksidlovchilik xossasini namoyon qiladi.

Xlorning ishlatilishi

Xlor ishlab chiqarishda xodimlar uchun xavf xlor va simobning yuqori zaharliligi, xlor va vodorod, vodorod va havoning portlovchi gaz aralashmalari, shuningdek, suyuq xlordagi azot triklorid eritmalari hosil bo'lish ehtimoli bilan belgilanadi. asbob-uskunalar, elektrolizatorlar ishlab chiqarishda foydalanish - elektr potentsiali nisbatan yuqori bo'lgan qurilmalar, bu ishlab chiqarishda ishlab chiqarilgan gidroksidi gidroksidi xossalari.

Atmosferaga xlor va simob bug'larining chiqishi, simob tuzlari va simob tomchilari, faol xlorni o'z ichiga olgan birikmalar, tuproqning simob loylari bilan zaharlanishi atrof-muhit uchun xavflidir. Xlor avariyalar paytida, ventilyatsiya chiqindilari va turli xil qurilmalardan chiqadigan gazlar bilan atmosferaga tushadi. Simob bug'lari shamollatish tizimlaridan havo bilan amalga oshiriladi. Atmosferaga chiqarilganda havodagi xlor miqdori normasi 0,03 mg / m3 ni tashkil qiladi. Bu konsentratsiyaga, agar gazlarni ishqoriy ko'p bosqichli yuvish ishlatilsa, erishish mumkin. Atmosferaga chiqarilganda havodagi simob miqdori normasi 0,0003 mg / m3, suv havzalariga tashlangan oqava suvlarda esa 4 mg / m3 ni tashkil qiladi.
E`tiboringiz uchun tashakkur