Закон термодинамики позволяет вычислить изменение параметров идеального газа при тепловых и механических процессах. Так, если в газе протекают изопроцессы, первый закон термодинамики может быть записан в частном виде

1-Первый закон термодинамики позволяет вычислить изменение параметров идеального газа при тепловых и механических процессах. Так, если в газе протекают изопроцессы, первый закон термодинамики может быть записан в частном виде.

2-Применение первого закона термодинамики к химическим процессам позволяет решать задачи по определению тепловых эффектов реакций и их зависимости от параметров, при которых реакции протекают

3-Второй закон термодинамики объясняет направление протекания процессов и вводит понятие энтропии ΔS=Q/T. Критерием самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе является ΔS>0, равновесия – ΔS=0

4-Свободная энергия — концепция поиска новых источников энергии. Под свободной энергией понимается энергия, не требующая последующих затрат на топливо или другие энергоносители. К таким источникам можно отнести ветрогенератор, солнечные батареи, гидроэлектростанции, и т. Д

5-.Применение второго закона термодинамики К фазовым равновесиям 49 :....3. Зависимость химического равновесия от температуры 53

8-Отобранный объем раствора называют аликвотой, а уровень, до которого доводят раствор – верхний или нижний мениск. Эти термины активно применяются в аналитической химии, при, так называемом, титриметрическом методе анализа. В данном случае мы говорим, что произошел процесс "разбавления", то есть уменьшение концентрации вещества за счет добавления растворителя.-

10-Совершенные растворы

В практике, особенно в металлургии, часто применяют концентрированные растворы, например, штейны, шлаки,

сплавы. Поэтому необходимо знание термодинамических свойств таких растворов. В первую очередь зависимости химического потенциала компонента от состава раствора. Для этого сначала рассмотрим идеализированный раствор, в котором компоненты очень близки по своим физико-химическим свойствам. Таковы, например, растворы изотопов или оптических изомеров. Более или менее подобны таким растворам смеси жирных углеводородов или расплавы близких по своей природе веществ (Fe-Ni, FeO-MnO). Идеализированные растворы, которые называются совершенными, характеризуются благодаря близости свойств компонентов тем, что они образуются без теплового эффекта и без изменения объема (ΔH = 0 и ΔV = 0)

12-Пра́вило фаз (или правило фаз Гиббса) — соотношение, связывающее число компонентов, фаз и термодинамических степеней свободы в равновесной термодинамической системе. Роль правила фаз особенно велика при рассмотрении гетерогенных равновесий в многофазных многокомпонентных системах....

13-Электролитическая диссоциация — это процесс, в ходе которого молекулы электролитов взаимодействуют с водой или другим растворителем и распадаются на ионы. Она может иметь обратимый или необратимый характер. Обратный процесс называется моляризацией.

14- Термодинамика гальванического элемента

Любые химические реакции связаны с перемещением электронов, поэтому могут быть использованы для получения электрического тока. При этом источником электрической энергии является энергия, освобождающаяся при химической реакции. Такое превращение энергии химической реакции в электрическую возможно лишь при помощи специального устройства, называемого гальваническим элементом. Оно позволяет направлять поток электронов по металлическим проводникам.

15-Сильные электролиты — химические соединения, молекулы которых в разбавленных растворах практически полностью диссоциированы на ионы. Степень диссоциации таких электролитов близка к 1. К сильным электролитам относятся многие неорганические соли, некоторые неорганические кислоты и основания в водных растворах, а также в растворителях, обладающих высокой диссоциирующей способностью (спирты, амиды и др.)

16-Химические реакции, протекающие при электролизе, зависят от природы электролита, растворителя и материала электродов. Потенциал электрода, через который проходит ток, отличается от потенциала электрода без тока. Изменение потенциала электрода при прохождении тока называется поляризацией.Изменение потенциала электрода, отклонение его значения от равновесного в процессах электролиза называется поляризацией. Различают концентрационную и электрохимическую поляризацию.

18-Когда реакция совершается между веществами, находящимися в разных фазах гетерогенной системы, основной постулат химической кинетики становится неприменимым

20-Медь широко используется в чистом виде и в виде сплавов в электротехнической и радиотехнической промышленности, где расходуется около 50% получаемой меди, в машиностроении и приборостроении, и военной технике. Чистая медь — металл розо­вого цвета с плотностью 8,93, температурой плавления 1084° С и температурой кипения 2582° С. Медь имеет высокую электро­проводность и теплопроводность, обладает хорошей ковкостью и тягучестью, легко прокатывается в тонкий лист и вытягивается в проволоку.

23-