Занятие по химии vii-й группы элементов

Содержание
Введение…………………………………………………………………………...2
Глава 1. Общая характеристика VII-й группых элементов…………………….3
1.1 Общая характеристика элементы VII-й группы……………………….……3
1.2 Название химической элементы VII-й группы периодической системы…6
1.3 Химический свойства Mn……..……………………………………………...8
1.4 Химический свойства Tc, Re….………………………………………….…..9
1.5 Нахождения природы. Получение VII-й группы элементов………….…..16
Глава 2. "Элементы VII-й группы" в учебной деятельности студентов в рамках дисциплины "Химии"……………………...……………………………19
2.1 Методическая разработка лабораторного-практического занятие по химии VII-й группы элементов…………………………………………………………19
Заключение……………………………………………………………………….25
Список информационных источников…………………………………………26

Введение
Элементы, входящие в VII группу периодической системы, делятся на две подгруппы: главную — подгруппу галогенов — и побочную — подгруппу марганца. В эту же группу помещают и водород, хотя его атом имеет на внешнем, валентном, уровне единственный электрон и его следовало бы поместить в I группу. Однако водород имеет очень мало общего как с элементами основой подгруппы — щелочными металлами, так и с элементами побочной подгруппы — медью, серебром и золотом. В то же время он, как и галогены, присоединяя в реакциях с активными металлами электрон, образует гидриды, имеющие некоторое сходство с галогенидами.
Элементы группы VII имеют по VII валентных электронов. Все они являются серебристо-белыми тугоплавкими металлами. В ряду Mn -- Tc -- Re химическая активность понижается. Электропроводность рения приблизительно в 4 раза меньше, чем вольфрама. На воздухе компактный металлический марганец покрывается тончайшей пленкой окисла, которая предохраняет его от дальнейшего окисления даже при нагревании. Напротив, в мелко раздробленном состоянии он окисляется довольно легко.
На внешнем энергетическом уровне у галогенов VII электронов, являются сильными окислителями. При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли. Галогены (кроме фтора) при взаимодействии с более электроотрицательными элементами могут проявлять и восстановительные свойства вплоть до высшей степени окисления +VII.
Технеций и борий, являются радиоактивными с достаточно коротким периодом полураспада, ввиду чего в природе они не встречаются. Марганец принадлежит к распространенным элементам, составляя 0,03 % от общего числа атомов земной коры.
Что касается галогенов, они имеют высокую реакционную способность, поэтому встречаются в природе обычно в виде соединений. Их распространённость в земной коре уменьшается при увеличении атомного радиуса от фтора к иоду.