Pauli prinsipi - Vikipediya

Sana01.01.1970
Hajmi
#117762
Bog'liq
Pauli prinsipi - Vikipediya



Pauli prinsipi
Pauli prinsipi - kvant mexanika prinsipi,
tabiatning asosiy krnuni; unga koʻra,
istalgan kvant sistema (atom, molekula,
kristall va boshqalar) da yarim butun spinli
bir xil zarralar (mas, elektron, proton va h.
k.) dan ikkitasi bir vaqtda aynan bir holatda
boʻlishi mumkin emas. 1925 yilda V. Pauli
kashf qilgan, Pauli prinsipi dastlab
atomdagi elektronlar uchun, soʻngra yarim
butun spinli zarralar (molekulalar, atomlar,


atom yadrolari, elementar zarralar) uchun
ifodalangan. Atom elektronining holati, shu
elek-tronning toʻliq energiyasi, orbital va
magnit momenti, elektron spini 4 ta kvant
soni bilan aniklanadi. Pauli prinsipiga koʻra,
atom yadrosiga yaqin boʻlgan elektron
qobiq (K-qobiq) da 2 elektron, undan
keyingi qobiq (L-qobiq) da 8 elektron va
h.k. boʻladi.
Pauli prinsipi Mendeleyev davriy
sistemasilya joylashgan elementlarning
atomlarida yopiq elektron krbiklarning
mavjudligini toʻgʻri tushuntirib berdi; atom
va molekula spektrlarini tushun-tirishda
boshlangʻich manba boʻldi.
[1]


1. OʻzME. Birinchi jild. Toshkent, 2000-yil
Bu maqolada boshqa til boʻlimlariga
ishorat yoʻq.
Siz ularni topib va ushbu maqolaga
qoʻshib, loyihaga yordam berishingiz
mumkin.
Ko‘proq o‘rganish Ushbu maqolada
Oʻzbekiston milliy ensiklopediyasi (2000-
2005) maʼlumotlaridan foydalanilgan.
Manbalar


Last edited 5 years ago by Ximik1991Bot  
Ushbu maqola chaladir. Siz uni boyitib,
Vikipediyaga yordam berishingiz mumkin.
Bu andozani aniqrogʻiga almashtirish kerak.
"
https://uz.wikipedia.org/w/index.
php?
title=Pauli_prinsipi&oldid=1813926
" dan olindi 


Matndan CC BY-SA 3.0 litsenziyasi boʻyicha
foydalanish mumkin (agar aksi koʻrsatilmagan
boʻlsa).

Download

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling