15-mavzu. Reaksiyalar tezligiga haroratning ta’siri. Aktivlanish energiyasi


Download 129.41 Kb.
Sana04.06.2022
Hajmi129.41 Kb.
#731750
Bog'liq
15-mavzu. Reaksiyalar tezligiga haroratning ta’siri
Ichki valyuta bozorining 2021, yashnar makro, Referat o’zbekistonda hokimiyatlar bo’linishi prinspining amal q, Mikro Referat, 16-mavzu. Kataliz. Gomogen va getrogen kataliz, YaDA dasturi Geografiya yonalishi uchun 2021-2022, 1-Mavzu. STATISTIKAGA KIRISH (1) (2), ertaj, Документ Microsoft Word (4), Документ Microsoft Word, Individual loyiha 1 elektron hukumat (Восстановлен), Attestatsiya 2022 (Toshkent 28-mart)-1 45738, ATTESTATSIYA 2022-Toshkent savollari 3 17582, 6-sinf tarix fanidan mavzulashtirilgan hurmatli foydalanuvchi!

15-mavzu. Reaksiyalar tezligiga haroratning ta’siri. Aktivlanish energiyasi.

REJA

1) Reaksiya tezligining harorat koeffisiyenti, Vant-Goff va Arrenius tenglamalari.

2) Aktiv to‘qnashishlar nazariyasi. Aktivlanish energiyasi va uni reaksiya tezlik konstantasi bilan bog‘liqligi.


REAKSIYA TEZLIGIGA HARORATNING TA’SIRI
Reaksiya borayotganda harorat ko‘tarilgan sari reaksiyaning tezligi orta boradi va reaksiyaning tezlik konstantasi o‘zgaradi hamda haroratning ta’siri sezilarli bo‘ladi.
Ko‘pchilik reaksiyalarda harorat har 10°C ga ko‘tarilganda reaksiya tezligi 2-4 marta ortadi (Vant-Goff qoidasi).
Haroratning reaksiyaga ta’siri miqdoriy jihatdan Vant-Goff- Arrenius tenglamasi bilan ifodalanadi.
Vant-Goffning izobarik tenglamasiga ko‘ra:
bo‘ladi. Bu yerda:
K -muvozanat konstantasi;
ΔH – issiqlik effekti;
R – gazlarning universal doimiysi.
bo‘lganligidan issiqlik effekti (H ) ni E ga teng deb qabul qilsak:
tenglama integrallanganda:
hosil bo‘ladi,
bunda c – integrallash konstantasi.
Agar c=lnk 0 qabul qilinsa, u holda
yoki
k0 – eksponenta oldidagi son bo‘lib, uning fizik ma’nosi reaksiyaning aktivlanish energiyasi nolga teng bo‘lgandagi tezlik konstantasini qiymatini ifodalaydi.
e – natural logarifm asosi.
Tezlik konstantasini haroratga bog‘liqligini ifodalaydigan tenglama
Arrenius-Vant Goff qonunining matematik ifodasi hisoblanaadi.
Agar reaksiyaning tezlik konstantalari qiymatlari T1 va T2 haroratlarda topilgan bo‘lsa, unda reaksiyaning aktivlanish energiyasini hisoblab topish mumkin.
tenglamani T1 dan T2 gacha integrallasak:
yoki
bo’ladi.
E – aktivlanish energiyasi kimyoviy reaksiya sodir bo‘lishi uchun zarur bo‘lgan eng kichik qo‘shimcha energiyadir. Aktivlanish energiyasi 1g-mol modda uchun hisoblanadi va joulda o‘lchanadi. Reaksiyaning aktivlanish energiyasi qancha katta bo‘lsa, reaksiyaning tezligi shuncha kichik bo‘ladi, reaksiya sust boradi, Aktivlanish energiyasi kichik bo‘lgan reaksiyalar tez boradi.
Download 129.41 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2022
ma'muriyatiga murojaat qiling