2 elektrodlarga ajralgan modda miqdori elektrolit eritm asidan o‘tgan elektr toki miqdoriga teskari proporsionaldir

@Rakhmatov_Z_Sh_CHemistry

I var
1. To‘g‘ri ifodalangan Faradey qonunlarining ta’riflarini aniqlang:
1) har xil elektrolitlaming eritmalaridan bir xil miqdordagi elektr toki o'tkazilgaiida, elektrodlarda ajralib chiqadi­gan moddalarning massasi idarning kimyoviy ekvivalentlariga teskari proporsional bo‘ladi;
2) elektrodlarga ajralgan modda miqdori elektrolit eritm asidan o‘tgan elektr toki miqdoriga teskari proporsionaldir;
3) har xil elektrolitlam ing eritm alaridan bir xil miqdorda elektr toki o'tkazilganda elektrodlarda ajralib chiqadigan moddalarning massasi ularningkimyoviy ekvivaleptlariga to‘g‘ri proporsional boladi;
4) elektrodlarda ajralgan modda massa elektrolit eritm asidan o‘tgan elektr toki miqdoriga to‘g‘ri proporsionaldir.
A) 1,2 B) 1,3 0 ) 1 ,4 D) 3,4
2. Qaysi moddalarning suvli eritmasi elektroliz qilinishi natijasida shu modda eritmasining konsenratsiyasi ortadi?
1) NaOH 2) Cr₂(SO₄)₃; 3) KC1;
4) H₂SO₄; 5) NaNO₃ 6) HBr
A) 1,2,4,6 B) 1,4,5 C) 1,2,4 D) 2,4,6,
3. NaOH eritmasi elektroliz qilinganda, anodda 5,6 l (n.sh.) gaz ajralib chiqdi. Katodda ajralib chiqqan gazning hajmini (1) aniqlang.
A ) 22,4 B) 2,8 C) 11,2 D) 5,6
4. 200 g kaliy yodidning 16,6% li
eritmasini to'la elek­troliz kilib olingan eritmaga fosfat kislotaning 19,6% li eritmasidan 50 g qo'shilganda, kaliyning Qaysi tuzi hosil bo'ladi? 1) fosfat;
2) gidrofosfat; 3) digidrofosfat.
A) 1 B) 2,3 C) 3 D) 2
5. 500 ml 0,1 molyarli Cu(NO₃)₂ va 400 ml 0,2 molyarli AgNO₃ eritmalarini aralashmasi 5 A tok kuchi bilan 1930 sekund davomida elektroliz qilindi. Elek­troliz tugagandan keyin eritmadagi tuzning massas­ini (g) hisoblang.
A) 5,64 B) 3,76 C) 7,52 D) 9,40
6. 7,8% li 300 g natriy xlorid eritmasini 48250 sekund davomida 2 A tok kuchi bilan elektroliz qilindi. An­odda (inert elektrod) ajralgan moddalar massasini (g) hisoblang.
A) 35,5 B) 19,0 C) 14,2 D) 4,48
7. Birinchi elektrolizerda 2 mol, ikkinchisida 3 mol mis(II) sulfat bo'lgan eritmalar orqali 6 faradey tok o'tganda katodlarda (inert elektrod) ajralib chiqqan moddalar massalarini (g) hisoblang.
A) 192,192 B) 128,192
C)128,128 D) 130,192
8. 2,34% li 500 g natriy xlorid eritmasini 48250 s davo­mida 2 A tok kuchi bilan elektroliz qilindi Anodda (inert elektrod) ajralgan xlor massasini (g) aniqlang.
A) 35,5 B) 7,1 C) 14,2 D) 3,55
9. Natriy xlorid va natriy yodid eritmalari solingan paral­lel ulangan elektrolizer orqali doimiy elektr toki o‘tkazilganda ikkinchi eritmadan 38,1 g yod ajraldi.
Bi­rinchi elektrolizerdagi katod va anodda hosil bo'lgan mahsulotlar massalari yig'indisini (g) hisoblang.
A) 10,95 B) 21,9 C) 7,4 D) 5,47
10. Tarkibida mis(II) nitrat va kumush nitrat bodgan 250 ml eritmani 9650 s davomida 0,5 A tok kuchi bilan elektroliz qilinganda, katodda har ikki met­aldan hammasi bo'lib 3,12 g ajralib chiqdi. Boshlang`ich eritmadagi nitrat ionining molyar konsen­tratsiyasini toping.
A) 0,20 B) 0,035 C) 0,14 D) 0,015
11. Tarkibida Cu(NO₃)₂ va AgNO₃ bo'lgan 500 ml erit­mani 3860 sekund davomida 10 A tok kuchi bilan elektroliz qilinganda, katodda har ikki metaldan hammasi bo'lib 28 g ajralib chiqdi. Boshlang'ich eritmadagi tuzlarning konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang.
A) 0,1; 0;2 B) 0,2; 0,2
C) 0,1; 0,3 D) 0,2; 0,4
12. 500 g 8% li CuSO₄ eritmasi elektroliz qilinganda anodda. (inert elektrod) 25,2 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elektrolizdan so‘ng eritmadagi moddaning massasini (gr) aniqlang.
A) 5,5 B) 49 C) 40 D) 24,5
13. 800 g 5% li mis(II) sulfat eritmasining massasi 23,6 g ga kamayguncha elektroliz qilindi. Katodda ajralgan moddalar massasini (g) aniqlang. 1) katodda 16 g mis; 2) katodda 0,4 g vodorod; 3) katodda 6,4 g mis; 4) anodda 4 g kislorod; 5) anodda 3,6 g kislorod; 6) anodda 7,2 g kislorod
A) 1,2,6 B) 1,2 C) 1,4,5 D) 3,6
14. Mis(II) sulfatning 1000 g 8% li eritmasi elektroliz qilinganda anodda (inert elektrod) 28 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elektrolizdan so'ng eritmadagi moddaning massa ulushini (%) aniqlang.
A) 6,12 B) 4,8 C) 5,3 D) 24,5
15. 500 g suvda 60,4 g Na₂SO₄ va CuSO₄ araiashmasi eritildi. Misni batamom ajratib olish uchun eritmadan 4 A kuchga ega bo‘lgan tok 9650 sekund davomida o'tkazilgan bo‘lsa, boshlang‘ich aralashma tarkibidagi tuzlarning massasini (g) hisoblang.
A) 21,3; 39,1 B) 42,6; 33,8
C) 35,5; 24,9 D) 28,4; 32
16. 458,7 g suvda 73,3 g Na₂SO₄ va CdSO₄ aralashmasi eritildi. Kadmiyni batamom ajratib olish uchun erit­madan 2 A kuchga ega bo'lgan tok 24125 s davomi­da o'tkazilgan bo'lsa, elektrolizdan so'ng eritmadagi natriy sulfat konsentratsiyasini (%) hisoblang.
A) 0,69 B) 7,68 C) 1,38 D) 4,26
17. 392 g 20 % li xrom (III) -sulfat eritmasi elek­troliz qilinganda hosil bo'lgan eritma massasi 373,2 g ni tashkil etdi va inert elektrodlarda 10,08 litr (n.sh.) gaz ajraldi. Elektroliz jarayonida hosil bo'lgan kislo­ta massasini (g) hisoblang.
A ) 58,8 B) 39,2 C) 44,1 D ) 29,4
18. Cu²⁺ va Xⁿ⁺ ionlari saqlagan suyuqlanmalar solingan idishlar ketma-ket tok manbaiga ulan­gan. Birinchi idish katodida 57,6 g mis va ikkinchi idish katodida 33,6 g X ajralgan bo‘lsa, n-ning qiymatini aniqlang.
A) 3 В) 1 C) 2 D) 4
19. FeSO₄ eritmasi inert elektrodlar bilan elek­troliz qilinganda katod massasi 14 grammga ortib, eritina massasi 27 grammga kamaygan bo'lsa, erit­madan necha farad (F) tok o'tgan?
A) 2 B) 1,5 С) 1 D) 0,5
20. XC1₂ va YC1₃ suyuqlanmalari solingan idish­lar ketma-ket tok manbaiga ulangan. Birinchi idish katodida 2,7 mol X va ikkinchi idish katodida 100,8 g Y hosil bo'ldi. Y elementning nisbiy atom . massasini aniqlang.
A) 70 B) 27 C) 56 D)84
21. 400 g 8 % li CuSO₄ eritmasi inert elektrodlar yordamida elektroliz qilinganda elektrodlarda 23.2 g moddalar ajraldi. Elektrodlarda ajralgan moddalarni massalarini aniqlang.
A) katodda:16 g Сu va 0,8 g H₂; anodda:6,4 g O₂
B) katodda: 12,8 g Сu va 0,8 g H₂; anodda:9,6 g O2
C) katodda:19,2 g Сu va 0,8 g H₂; anodda:3,2 g O₂
D) katodda: 9,6 g Cu va 4 g H₂; anodda: 9,6 g O₂
22. 400 g 16% li CuSO₄ eritmasi elektroliz qilin­ganda anodda (inert elektrod) 17,92 litr (n.sh.) gaz ajraldi. Elektroliz uchun sarflangan tok miqdorini (F) aniqlang.
A) 3,2 В) 3 C) 1,6 D) 1,5
23. Uchta kulonometrdan elektr toki o'tkazildi. Elektroliz jarayonida Cu kulonometr katodining massasi 0,24 g ga, ikkinchi kulonometr katodining massasi esa 0,42 g ga, uchinchisiniki 0,81 g ga ortdi. Ikkinchi va uchinchi kulonometrlarning elektrodlari qaysi metallardan yasalganligini aniqlang.
A) Cu; Cd B) Cd; Ag C) Mg; Fe D) Zn; Cd
24. 2,76 M (p=l,2) li eritma hosil qilish uchun 2 M li (p=l,2) CuSO₄ eritmasi 132 gr ga kamayguncha elektroliz qilindi. Dastlabki eritma massasini (gr) aniqlang?
A) 347 B) 579 C) 447 D) 479
25. Qanday hajmli (ml) 2M li CuSO₄ eritmasi elektroliz qilinganda 44,8 I (n.sh.) vodorod ajralib, eritma massasi 132 gr ga kamayadi?
A) 600 B) 500 C) 570 D) 480
26. 1 M li (p=1,6) CuSO₄ eritmasi elektroliz qilin­ganda 44,8 litr (n.sh.) kislorod va 44,81 (n.sh.) vodorod ajralsa, dastlabki eritma massasini (kg) aniqlang?
A) 2 B) 4 C) 6,4 D) 3,2
27. 200 gr 20 % li metall bromid eritmasi elek­troliz qilinganda 6,8% li eritma hosil bo'ldi. Metalni aniqlang?
A) Li B) Na С) K D) Rb
28. 10 A tok kuchi bilan 48250 sekund davomida 2,5 M li CuSO₄ eritmasi elektroliz qilinganda 39,2 litr (n.sh.) gaz ajraldi. Dastlabki eritma hajmi­ni (mi) aniqlang?
A) 800 B) 1000 C) 1600 D) 500
29. 1,25 molyarli sulfat kislota eritmasi olish uchun 1 litr 0,8 molyarli sulfat kislota eritmasidan 20 A tokni necha soat davomida o‘tkazish lozim?
A) 26,8 B) 13,4 C) 53,6 D) 40,2
30. 4 mol suv to'liq parchalanishi uchun 2 A tok bilan necha sekund davomida elektroliz qilinishi kerak.
A) 193000 B) 386000 C) 96500 D) 48250

O’zingdan o’zgaga muhtoj qilma Allohim
Alhamdulillah