Analitik kimyodan masalalar


Download 29.69 Kb.
bet1/3
Sana08.01.2022
Hajmi29.69 Kb.
#244552
  1   2   3
Bog'liq
Analitik kimyoga oid masalalar


ANALITIK KIMYODAN MASALALAR

l-masala. Kuchli elektrolit eritmasi ion kuchini aniqlash. 1000 g suvda 0,02 mol molyallikka ega K2SO4 eritmasining ion kuchini toping.

Yechish: Elektrolitlarning suvii eritmalarida faollik (aktivlik) koeffitsiyenti eritmadagi barcha ishtirok etayotgan ionlarning zaryadi va konsentratsiyasiga bog‘liq. Bu bog‘liqiikni miqdoriy ifodalash uchun eritm aning ion kuchi kiritilgan va u alohida eritmadagi ionlar konsentratsiyasi va zaryadiga bog‘liq:

I=1/2(C1Z12+ C2Z22+ C3Z32 +….)



K2SO4 eritmasida ion kuchini topsak:

I(K2SO4)=1/2(+

2-masala. Kuchli elektrolit eritmasi faol konsentratsiyasini aniqlash.500 g suvda 0,925 g CaCl2 saqlagan eritm adagi CaCl2 ni faol konsentratsiyasini aniqlang.

Yechish. Eritmda 500 g suvga 0,925 g CaCl2 saqlasa, unda 1000 g suvga 1,85 g CaCl2 tog‘ri keladi. Eritma molyalligi:

Cmolyal(CaCl2) =m(CaCl2) /Mr(CaCl2) =1,85/111=0,017 mol/kg



Eritma ion kuchini topamiz:
I=1/2(0,017∙22+0,017∙2∙12)=(0,068+0,034)/2=0,051

Eritma ion kuchidan foydalanib ionlar uchun aktivlik koeffitsiyentini (ilovadagi jadvaldan) topamiz: ; . Ca2+ va Cl- ionlari aktivligini topamiz.





3-masala. Eritma ion kuchi bo‘yicha kuchli elektrolitning o‘rtacha faollik koeffitsiyentini aniqlash.

100 g suvda 0,01 mol AgNO3 saqlagan kumush nitratning suvli eritmasidagi ionlar o‘rtacha faollik koeffitsiyentini aniqlash.



Yechish. Dastlab eritmaning ion kuchini aniqlaymiz:

I=1/2(0,01∙12+0,01∙12) =(0,01+0,01)/2=0,01

Debay - Gyukkel tenglamasiga asosan o ‘rtacha faollik koeffitsiyentini aniqlaymiz:
lgf=-A∙Z1∙Z2

bu yerda A - haroratga va erltuvhci tabiatiga bog‘Iiq bo‘lgan koeffitsiyent.

Suvli eritmalar uchun T=298 К da A = 0,5117. Kumush nitrat eritmasida ionlarning o ‘rtacha faollik koeffitsiyentini aniqlaymiz:
lgf=-0,5117∙1∙1; f=0,890
4-masala.

29 sm3 6,2 N sirke kislotasi erimasi bilan 1 sm3 2,0 N natriy acetati eritmasini aralashtirishdan hosil bo`lgan eritmaning pH-in hisoblang.



Yechish:

Masalada berilgan bufer eritma- kuchsiz kislota va uning tuzidan iborat bo`lganligi sababli quyidagi formulani foydalanamiz

рН = рКа  +  lg[Cm(duz)/Cm(kislota)];

Cm = СN/Z, bu erda; Z – ekvivalent soni.

Kislota uchun z uning negizligiga teng, tuz uchun –kation yoki anion sonini ionning zariyadiga kópaytmasiga teng.

Sirka kislota – bir asosli, shu sababli z = 1.

Natriy acetate formulasida zariyadi 1 ga teng bolgan bittadan ionlar bor, shu sababli, z = 1

Demak, ikki modda uchun ham СN = СМ eritmalarni aralshtirganda hajmi 29 + 1 = 30 мл = 0,03 litr bolgan bufer eritma olinadi.

С1V1 = C2V2, bundan:
См(СН3СООNa) = С1V1/V2(bufer) = (6,2 • 0,029)/0,03 = 5,99 М;
См(CH3COOH) = С1V1/V2(bufer.) = (2 • 0,001)/0,03 = 0,067 М;
рК(СН3СООН) = 4,76; 
рН = 4,76 + lg(5,99/0,067) = 4,76 + lg89,4 = 4,76 + 1,95 = 6,71.

 

5-masala. 80 ml bufer eritmaga 30 ml 0,1 M HCl qo`shilganda eritmaning pH bir-birlikka ózgargan bo`lsa eritmaning kislota boyicha bufer sig`imi neshaga teng?




Download 29.69 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
  1   2   3




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling