Анорганик бирикмаларнинг энг мухим синфлари

Ўзгарувчан таркибдаги бирикмалар

Режа:

1. 
   Оксидлар. Оксидларнинг турлари, олиниши ва хоссалари.
   
2. 
   Кислоталар. Кислоталарнинг классификацияси, олиниши ва хоссалари.
   
3. 
   Асослар, олиниши ва хоссалари.
   
4. 
   Тузлар, уларнинг классификацияси, олиниши ва хоссалари.
   
5. 
   Хром комплексларининг заряди.
   

Хулоса
Фойдаланилган адабиётлар


Оксидлар
Элементларнинг кислород билан хосил килган бирикмаси оксидлар дейилади. Оксидларда кислород билан бириккан элемент доимо мусбат валентли, кислород эса манфий валентли булади. (F_wO дан бошка бирикмаларда). Оксидлар кимйовий хоссаларига кура турт группага булинади` q) асосли оксидлар` w) кислотали оксидлар` e)амфотер оксидлар (булар туз хосил килувчи оксидлар хам дейилади)~ r) туз хосил килмайдиган оксидлар (масалан, NO ва СО туз хосил килмайди). Купинча бу оксидлар бетараф (индиферент) оксидлар хам дейилади, лекин бу тугри эмас, чунки улар хам кимйовий реакцияга киришади ва бирикма хосил килади.
Масалан`
w NO + CI_w = wNOCI
CO + eH_w^e000º CH_r + H_wO
Оксидларнинг номланиши. Узгармас валентли элементлар оксидининг номи шу элемент номига оксид сузини кушиш йули билан хосил килинади. Масалан, К_wО калий оксид,Na_wO натрий оксид СаО кальций оксид, AI_wO_w алюминий оксид ва хоказо. Агар элемент узгарувчан валентлик намойон килса, унинг оксидини аташда шу элементнинг номийонига кавс ичида рим раками билан элементнинг валентлиги курсатилади ва охирига оксид сузи кушилади. FeO темир (II) - оксид Fe_wО_w темир (Ш) - оксид, СО углерод (П) –оксид, СО_w углерод (IV) –оксид ва хоказо.
Оксидларнинг олиниши. Оксидларни куйидаги усуллардан фойдаланиб олиш мумкин`

1. 
   Металл йоки металлоидларнинг кислород билан бирикиш (бу жарайон йониш йоки оксидланиш дейилади)
   

S + O_w = SO_w rP + tO_w = wP_wO_t
wMg +O_w=wMgO rAl+eO_w=wAl_wO_e

w. Мураккаб моддаларнинг кислородда йониши.

СН_r+wО_w=СО_w+wН_wО,
wС_wН_w+tО_w=rСО_w+wН_wО.
e. Гидрооксидларнинг парчаланиши`
Си(ОН)_w ^tº  СиО+Н_wО
wAl(OH)_e^tº Al_wO_e + eH_wO

3. 
   Тузларнинг парчаланиши.
   

СаСО_e ^__t_º___CаО + СO_w
wPb(NO_e )_w^___tº wPbO + rNO_w + O_w
ва хоказо
А с о с л и о к с и д л а р. Кислоталар йоки кислота оксидлари билан узаро таъсирлашиб,туз хосил киладиган оксидлар асосли оксидлар дейилади. Ишкорий ва ишкорий – ер металларининг оксидлари ( Li_wO, CaO, MgO, BaO ва хоказо) сувда яхши эрийди. Металл оксидларининг хаммаси хам асосли оксидга мисол булавермайди. Айрим металлар кислотали, асосли ва амфотер оксид хосил килиши мумкин. Масалан, CrO асосли Cr_wO_w кислотали, МпО асосли МпО_w амфотер МпО_e ва Мп_wО_u кислотали оксид хисобланади. Оксид таркибида ион богланиш кучсизланиб, ковалент богланиш кучайган сари оксиднинг характери узгариб, аввал амфотер, кейин кислотали хоссаларни намойон килади~ бошкача айтганда, элементнинг ксидловчилик хоссаси ортиши билан унинг характери амфотер йоки кислотали оксид хоссасига утиб боради Масалан, К_wО, СаО, Al_wO_e, SlO_w, N_wO_t, SO_e, Cl_wO_u каторда оксидларнинг кислоталик хоссаси кучаяди.
К и м йо я в и й х о с с а л а р и.

1. 
   Асосли оксидлар кислоталар билан реакцияга киришиб, туз ва сув хосил килади ( нейтралланиш реакцияси). Масалан`
   

СаО + wНСl = CaCl_w + H_wO

2. 
   Асосли оксидлар сув билан реакцияга киришиб асос хосил килади. Масалан`
   

ВаО + Н_wО = Ва(ОН)_w

3. 
   Асосли оксидлар кислотали оксидлар билан реакцияга киришиб, туз хосил килади`
   

MgO + SO_e = MgSO_r
К и с л о т а л и о к с и д л а р. Асослар йоки асосли оксидлар билан узаро таъсирлашиб, туз хосил киладиган оксидлар кислотали оксидлар дейилади. Кислотали оксидларни ангидридлар деб хам аталади. Металлоидлар ва оксидловчилик хоссаси кучли булган металмасларнинг оксидлари кислотали оксидларга мисол булади, масалан` SO<sub>w</sub>, SO<sub>e</sub>, CO<sub>w</sub>, N<sub>w</sub>O<sub>e</sub>, Р<sub>w</sub>О<sub>t</sub>, NO<sub>w</sub>, CrO<sub>e</sub> SiO<sub>w</sub>, Cl<sub>w</sub>O<sub>u</sub> ва хокзо. Купчилик кислотали оксидлар сувда эриб, айни элементнинг кислородли кислотасини хосил килади. Масалан`
SO_e + H_wO ⇄ H_wSO_r
Баъзи кислотали оксидлар сувда эримайди ( масалан, SiO_w). Кислородли кислоталардан сув ажралиб олинса, кислотали оксид хосил булади. Хосил булган оксид эса айни кислотанинг ангидриди дейилади.

1. 
   Кислотали оксилар асослар билан реакцияга киришиб, туз ва сув хосил килади. Р_wО_t + yNaОН = wNa_ePO_r + eH_wO
   

CO_w + Ba(OH)_w = BaCO_e + H_wO
w. Кислотали оксидлар асосли оксидлар билан узаро таъсирлашиб, тух хосил килади.
MgO + SO_e MgSO_r
e. А м ф о т е р о к с и д л а р. Кислоталар билан асосли оксид сифатида, асослар билан кислотали оксид сифатида реакцияга киришиб, туз ва сув хосил киладиган оксидлар амфотер оксидалар дейилади. Амфотер оксидларга куйидагилар мисол була олади` ZnO, SnO, PbO, As<sub>w</sub>O<sub>e</sub>,Cr<sub>w</sub>O<sub>e,</sub> Al<sub>w</sub>O<sub>e</sub>, Si<sub>w</sub>O<sub>e</sub>, MnO<sub>w</sub> ва хоказо. Барча амфотер оксидларнинг амфотерлик хоссалари бир хил эмас. ZnO кислота ва ишкорларда осон эрийди. Демак, бу оксиднинг кислоталик ва асослик хоссалари бир хил. SnO<sub>w</sub> нинг кислотали хоссаси кучлирок, асосли хоссаси эса кучсизрокдир. Амфотер оксидларнинг амфотерлик хоссасини Al<sub>w</sub>O<sub>e</sub> мисолида тушунтирамиз~
Al<sub>w</sub>O<sub>e</sub> + yHCl = wAlCl<sub>w</sub> + eH<sub>w</sub>O
Al<sub>w</sub>O<sub>e</sub> + wNaOH = wNaAlO<sub>w</sub> + H<sub>w</sub>O
Al<sub>w</sub>O<sub>e</sub> хлорид кислота билан асосли оксид сифатида, ишкор билан кислотали оксид сифатида реакцияга киришиб, туз ва сув хосил килади. Баъзи ээлементнинг гидроксидларида амфотерлик хоссаси намойон булади~ масалан`
Al(OH)_e + eHCl = AlCl_e + eH_wO,
Al(OH)_e + NaOH = wNaAlO_w + wH_wO.(NaAl(OH_y)
Бу реакцияда алюминий гидроксид кислота сифатида реакцияга киришади. Al(OH)_e кислотали мухитда асос сифатида, асосли мухитда эса кислота сифатида ионланади.
Н⁺ ОН^-
Al^e++ eOH^- ⇄ Al (OH)_e ⇄ HAlO_w + H_wO⇄ H⁺+ HAlO_w^- + H_wO