B halO2 c h3AlO4 d alyuminiyning kislotasi yo’q Ruxning kislotasini toping. HznO b h2Zno c h

Kimyo.2020

1.Alyuminiyning kislotasini toping.

1. 
   H₂AlO₂ B) HAlO₂ C) H₃AlO₄ D) Alyuminiyning kislotasi yo’q
   

2.Ruxning kislotasini toping.

1. 
   HZnO B) H₂ZnO C) H₂ZnO₂ D) Ruxning kislotasi yo’q
   

3.Oltingugurtni gidroksidining formulasini toping.

1. 
   S(OH)₃ B) S(OH)₆ C) H₂SO₄ D) Gidroksid hosil qilmaydi
   

4.Tellurni gidroksidining formulasini toping.

1. 
   Te(OH)₃ B) Te(OH)₆ C) H₂TeO₄ D) Gidroksid hosil qilmaydi
   

5.Ham kislota bilan ham ishqor bilan reaksiyaga kirishmaydigan moddani toping.

1. 
   Na₂O B) SO₂ C) Al₂O₃ D) CO
   

6.Ham kislota bilan ham ishqor bilan reaksiyaga kirishmaydigan moddani toping.

1. 
   CaO B) P₂O₅ C) ZnO D) NO
   

7.Ham kislota bilan ham ishqor bilan reaksiyaga kirishadigan moddani toping.

1. 
   Li₂O B) CO₂ C) N₂O D) B₂O₃
   

8.Ham kislota bilan ham ishqor bilan reaksiyaga kirishadigan moddani toping.

1. 
   BaO B) SO₃ C) CO D) ZnO
   

9.Hajm 3 marta kamayganda bosim 150 Kpa bo’ldi. Dastlabki bosimni toping.

1. 
   50 B) 450 C) 100 D) 75
   

10.Hajm 1.5 marta kamayganda bosim 90 Kpa bo’ldi. Dastlabki bosimni toping.

1. 
   60 B) 135 C) 120 D) 67.5
   

11.Hajm 2.5 marta ortganda bosim 80 Kpa bo’ldi. Dastlabki bosimni toping.

1. 
   200 B) 32 C) 160 D) 40
   

12.Hajm 3.333 marta ortganda bosim 30 Kpa bo’ldi. Dastlabki bosimni toping.

1. 
   100 B) 9 C) 60 D) 15
   

13.2 xil gaz hosil qiladigan reksiani toping.

A)(NH₄)₂CO₃= B)H₂CO₃= C)H₂SO₃= D)(NH₄)₂Cr₂O₇=

14.2 xil gaz hosil qiladigan reksiani toping.

A)Cu(NO₃)₂= B)H₂CO₃= C)H₂SO₃= D)(NH₄)₂Cr₂O₇=

15. 2 xil gaz hosil qiladigan reksiani toping.

A)C+H₂O= B)H₂CO₃= C)H₂SO₃= D)(NH₄)₂Cr₂O₇=

16. 2 xil gaz hosil qiladigan reksiani toping.

A)(HgNO₃) = B)H₂CO₃= C)H₂SO₃= D)(NH₄)₂Cr₂O₇=

17.Ham gaz ham cho’kma hosil qiluvchi reyaksiya

A) H₂S+SO₂ B)Al₂S₃+H₂O C) Cu+HNO_3(kons) D) Cl+ H₂O

18.Ham gaz ham cho’kma hosil qiluvchi reyaksiya

A) H₂S+SO₂ B)Ca(HCO3)₂ C) Cu+HNO_3(kons) D) Cl+ H₂O

19. Ham gaz ham cho’kma hosil qiluvchi reyaksiya

A) H₂S+SO₂ B) C) Cu+HNO_3(kons) D) Cl+ H₂O

20.Birinchi o’tkazilgan suniy yadro reaksiyasida 7g N₂ qatnashgan bo’lsa, hosil bo’lgan O₂ ning massasini toping.

1. 
   8 B) 8.5 C) 17 D) 16
   

21.Birinchi o’tkazilgan suniy yadro reaksiyasida 14g N₂ qatnashgan bo’lsa, hosil bo’lgan O₂ ning massasini toping.

1. 
   16 B) 17 C) 8 D)8.5
   

22.Birinchi o’tkazilgan suniy yadro reaksiyasida 4.25g O₂ hosil bo’lsa, hosil bo’lgan protonning massasini toping.

1. 
   0.5 B) 0.25 C) 0.125 D) 0.625
   

23.Birinchi o’tkazilgan suniy yadro reaksiyasida 2g He qatnashgan bo’lsa, hosil bo’lgan O₂ ning massasini toping.

1. 
   8 B) 8.5 C) 17 D) 16
   

24.Kolloid eritmani toping.

1. 
   Kukun B) Emulsiya C) Jelatina D) Kislota eritmasi
   

25.Chin dispers sistemani toping

1. 
   Kukun B) Emulsiya C) Kislota eritmasi D) Jelatina
   

26.Dag’al dispers sistemani toping.

1. 
   Kukun B)Gummiarabik C) Kislota eritmasi D) Jelatina
   

27.Orbitaning shaklini bildiruvchi kvant sonni toping.

1. 
   n B) l C) m D) m_S
   

28.Elektronning energiyasini belgilovchi kvant sonni toping.

1. 
   l B) m C) m_S D) n
   

29.Elektronning xususiy energiyasini belgilovchi kvant sonni toping.

1. 
   n B) l C) m D) m_S
   

30. Elektronning magnit maydoniga nisbatan holatini belgilovchi kvant sonni toping.

1. 
   n B) l C) m _S D) m
   

31.45% li va 50% li eritmalar aralashtirilganda nechi %li eritma hosil bo’lishi mumkin.

1. 
   45 B) 30 C) 47 D) 55
   

32.30% li va 40% li eritmalar aralashtirilganda nechi %li eritma hosil bo’lishi mumkin.

1. 
   30 B) 25 C) 32 D) 45
   

33.10% li va 25% li eritmalar aralashtirilganda nechi %li eritma hosil bo’lishi mumkin.

1. 
   8 B) 10 C) 16 D) 25
   

34.20% li va 35% li eritmalar aralashtirilganda nechi %li eritma hosil bo’lishi mumkin.

1. 
   15 B) 20 C) 30 D)35
   

35. K₂CO₃ eritmasida 1200ml suv va 207 g tuz bor.Eritma orqali moʻl miqdorda CO₂

oʻtkazildi.Reaksiyada choʻkmaga tushgan tuz massasini (g) aniqlang.Hosil boʻlgan

tuzning ayni haroratdagi eruvchanligi 100g suvda 11 g.

A)129 B)171 C)143 D)157

36. K₂CO₃ eritmasida 1200ml suv va 207 g tuz bor.Eritmadan necha moʻl miqdorda CO₂

oʻtkazilganda. Reaksiyada 171 g tuz choʻkmaga tushadi .Hosil boʻlgan tuzning ayni haroratdagi eruvchanligi 100g suvda 11 g.

A)1 B)2 C)3 D)4

37. K₂CO₃ eritmasida 1200ml suv va X g tuz bor.Eritma orqali 3 moʻl miqdorda CO₂

oʻtkazildi.Reaksiyada 171 g choʻkmaga tushdi.X ni aniqlang.Hosil boʻlgan

tuzning ayni haroratdagi eruvchanligi 100g suvda 11 g.

A)69 B)138 C)207 D)276

38. K₂CO₃ eritmasida 1200ml suv va 207 g tuz bor.Eritma orqali moʻl miqdorda CO₂

oʻtkazildi.Hosil bo’lgan eritmaning konsentratsiyasini aniqlang .Hosil boʻlgan

tuzning ayni haroratdagi eruvchanligi 100g suvda 11 g.

A)12,9 B)9,9 C)10,9 D)15,7

39. Fe : O massa nisbati 21:8 bo’lgan oksiddan 174 g sintez qilish uchun necha litr (n.sh.) kislorod

sarflanadi?

A) 33,6 B) 44,8 C) 56,0 D) 67,2

40. Fe : O massa nisbati 21:8 bo’lgan oksiddan 290 g sintez qilish uchun necha litr (n.sh.) kislorod

sarflanadi?

A) 33,6 B) 44,8 C) 56,0 D) 67,2

41. Fe : O massa nisbati 21:8 bo’lgan oksiddan 348 g sintez qilish uchun necha litr (n.sh.) kislorod

sarflanadi?

A) 33,6 B) 44,8 C) 56,0 D) 67,2

42. Fe : O massa nisbati 21:8 bo’lgan oksiddan 232 g sintez qilish uchun necha litr (n.sh.) kislorod

sarflanadi?

A) 33,6 B) 44,8 C) 56,0 D) 67,2

43. Fe : O massa nisbati 7:3 bo’lgan oksiddan 240 g sintez qilish uchun necha litr (n.sh.) kislorod

sarflanadi?

A) 33,6 B) 44,8 C) 50,4 D) 67,2

44. Cr : O massa nisbati 13:6 bo’lgan oksididan 76 g olish uchun xromga necha litr (n.sh.) kislorod ta’sir

ettirish kerak?

A) 13,44 B) 16,8 C) 11,2 D) 8,96

45. Cr : O massa nisbati 13:6 bo’lgan oksididan 304 g olish uchun xromga necha litr (n.sh.) kislorod ta’sir

ettirish kerak?

A) 33,6 B) 67,2 C) 44,8 D) 56

46. Cr : O massa nisbati 13:6 bo’lgan oksididan 228 g olish uchun xromga necha litr (n.sh.) kislorod ta’sir ettirish kerak?

A) 33,6 B) 67,2 C) 44,8 D) 50,4

47. Ushbu jadval ma’lumoti asosida “x” ning qiymatinianiqlang.

Birikma	ώ (S)	ώ(O)
X2SO4	a	x

A) 3a/2 B) 4a C) 2a D) a/2

48. Ushbu jadval ma’lumoti asosida “x” ning qiymatinianiqlang.

Birikma	ώ (S)	ώ(O)
X2SO3	a	x

A) 3a/2 B) 4a C) 2a D) a/2

50. Ushbu jadval ma’lumoti asosida “x” ning qiymatinianiqlang.

Birikma	ώ (C)	ώ(O)
X2CO3	a	x

A) 3a/2 B) 4a C) 2a D) a/2

51. Ushbu jadval ma’lumoti asosida “x” ning qiymatinianiqlang.

Birikma	ώ (C)	ώ(O)
XCO3	a	x

A) 3a/2 B) 4a C) 2a D) a/2

52. Ushbu jadval ma’lumoti asosida “x” ning qiymatinianiqlang.

Birikma	ώ (C)	ώ(O)
XHCO3	a	x

A) 3a/2 B) 4a C) 2a D) a/2

53. Ushbu jadval ma’lumoti asosida “x” ning qiymatinianiqlang.

Birikma	ώ (C)	ώ(O)
X(HCO3)2	a	x

A) 3a/2 B) 4a C) 2a D) 3a

54. Ushbu jadval ma’lumoti asosida “n” ning qiymatinianiqlang.

Birikma	ώ (X), %	ώ(O), %
XOn	a	a+28

A) 2 B) 3/2 C) 4 D) 1

55. Ushbu jadval ma’lumoti asosida “a:b” ning qiymatini aniqlang.

Birikma	ώ (X), %	ώ(O), %
XaOb	n+40	n

A) 2:5 B) 1:2 C) 1:3 D) 2:3

56. Ushbu jadval ma’lumoti asosida “a:b” ning qiymatini aniqlang.

Birikma	ώ (X), %	ώ(O), %
XaOb	n+20	n

A) 2:5 B) 1:1 C) 1:3 D) 2:3

57. Ushbu jadval ma’lumoti asosida “a:b” ning qiymatini aniqlang.

Birikma	ώ (X), %	ώ(O), %
XaOb	2n	n

A) 2:5 B) 1:2 C) 1:3 D) 2:3

58. Ushbu jadval ma’lumoti asosida “a:b” ning qiymatini aniqlang.

Birikma	ώ (X), %	ώ(O), %
XaOb	3n	n

A) 2:5 B) 1:2 C) 1:3 D) 2:3

59. Ushbu jadval asosida X metallni aniqlang.

Metall	Massasi (g)	Atomlar miqdori (mol)
Ca	60	n
X	58.5	n

A) Zn B) Cr C) K D) Al

60. Ushbu jadval asosida X metallni aniqlang.

Metall	Massasi (g)	Atomlar miqdori (mol)
Cd	84	n
X	39	n

A) Zn B) Cr C) K D) Al

61. Ushbu jadval asosida X metallni aniqlang.

Metall	Massasi (g)	Atomlar miqdori (mol)
Mo	57.6	n
X	39	n

A) Zn B) Cr C) K D) Al

62. Ushbu jadval asosida X metallni aniqlang.

Metall	Proton soni (mol)	Atomlar miqdori (mol)
Fe	78	n
X	120	n+2

A) Zn B) Cr C) Ca D) Mg

63. Ushbu jadval asosida X metallni aniqlang.

Metall	Proton soni (mol)	Atomlar miqdori (mol)
Fe	78	n
X	120	n+3

A) Mg B) Cr C) Ca D) Cu

64. Ushbu jadvaldagi a,b,c lar o’rtasidagi munosabatni aniqlang.

	Fe2O3	Fe3O4	FeSO4
ώ(Fe)	A	b	c

1. 
   ab=c C) aD) c
   

65 Ushbu jadvaldagi a,b,c lar o’rtasidagi munosabatni aniqlang.

	Fe2O3	Fe3O4	Fe(OH)2
ώ(Fe)	A	b	c

1. 
   ab=c C) ac D) c
   

66. Ushbu jadvaldagi a,b,c lar o’rtasidagi munosabatni aniqlang.

	Fe2O3	Fe3O4	Fe(OH)Br
ώ(Fe)	A	b	c

1. 
   ab=c C) aD) c
   

67. Ushbu jadvalda bir xil moddaning ikki xil eritmasiaralashtirilgani keltirilgan. Unga ko’ra 20% li

eritma massasini (g) aniqlang.

20 % li eritma massasi (g)	50% li eritma massasi (g)	Olingan eritma % konsentratsiyasi
a+40	a	32

1. 
   140 B) 160 C) 120 D) 200
   

68. Ushbu jadvalda bir xil moddaning ikki xil eritmasi aralashtirilgani keltirilgan. Unga ko’ra 50% li eritma massasini (g) aniqlang.

30 % li eritma massasi (g)	50% li eritma massasi (g)	Olingan eritma % konsentratsiyasi
a-50	a	45

A) 50 B) 75 C) 100 D) 125

69. 10⁰ da 1-reaksiyaning =2, 2-reaksiyaning=4. Reaksiyalarning tezlik nisbati 8:1. Necha gradusda ikkala reaksiya tenglashadi.

A) 30 B) 40 C) 50 D) 60

70.10⁰ da 1-reaksiyaning =2, 2-reaksiyaning=4. Reaksiyalarning tezlik nisbati 4:1. Necha gradusda ikkala reaksiya tenglashadi.

A) 20 B) 30 C) 40 D)50

71.10⁰ da 1-reaksiyaning =2, 2-reaksiyaning=3. Reaksiyalarning tezlik nisbati 3:1. Necha gradusda tezlik nisbati 4:3 bo’ladi.

A) 40 B) 30 C) -10 D) 20

72.10^0. da 1-reaksiyaning =2, 2-reaksiyaning=3. Reaksiyalarning tezlik nisbati 1.5:1. Necha gradusda tezlik nisbati 2:3 bo’ladi.

A) 40 B) 30 C) -10 D) 20

73.A+BC reaksiyada A ning konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun ketgan vaqt, uning 5 marta kamayishiga ketgan vaqtdan 15 sekundga kam. A ning konsentratsiyasi 10 marta kamayishiga ketgan vaqtni toping.

A) 30 B) 45 C) 60 D) 15

74.A+BC reaksiyada A ning konsentratsiyasi 3 marta kamayishi uchun ketgan vaqt, uning 6 marta kamayishiga ketgan vaqtdan 9 sekundga kam. A ning konsentratsiyasi 9 marta kamayishiga ketgan vaqtni toping.

A) 36 B) 48 C) 24 D) 54

75.A+BC reaksiyada A ning konsentratsiyasi 4 marta kamayishi uchun ketgan vaqt, uning 5 marta kamayishiga ketgan vaqtdan 1 sekundga kam. A ning konsentratsiyasi 10 marta kamayishiga ketgan vaqtni toping.

A) 9 B) 18 C) 15 D) 12

76.Reaksiya tezligi 50⁰ da 60⁰ ga nisbatan 2 mol/s ga kam. 40⁰ ga nisbatan 1 mol/s ga ko’p bo’lsa, 10⁰ dagi reaksiya tezligini toping.

A) 0.125 mol/l*s B) 0.25 mol/l*s C) 0.375 mol/l*s D) 0.5 mol/l*s

77.Reaksiya tezligi 50⁰ da 60⁰ ga nisbatan 6 mol/s ga kam. 40⁰ ga nisbatan mol/s ga ko’p bo’lsa, 30⁰ dagi reaksiya tezligini toping.

A) 0.33 mol/l*s B) 0.11 mol/l*s C) 0.125 mol/l*s D) 0.25 mol/l*s

78.Reaksiya tezligi 50⁰ da 60⁰ ga nisbatan 12 mol/s ga kam. 40⁰ ga nisbatan 3 mol/s ga ko’p bo’lsa, 20⁰ dagi reaksiya tezligini toping.

A) 0.0625 mol/l*s B) 0.125 mol/l*s C) 0.375 mol/l*s D) 0.25 mol/l*s

79.Reaksiya tezligi 50⁰ da 60⁰ ga nisbatan 4 mol/s ga kam. 40⁰ ga nisbatan 1 mol/s ga ko’p bo’lsa, 10⁰ dagi reaksiya tezligini toping.

A) 0.25 mol/l*s B) 0.125 mol/l*s C) 0.5 mol/l*s D) 0.375 mol/l*s

80.A+2BC+3D sistemada A va B ning konsentratsiyasi 3 va 5 mol/l. B ning 40% i kirishgandan so’ng K_m ni toping.