Elektrokimyoviy jarayonlar elektrokimyoviy reaksiyalar va uning ochilish tarixi


Download 432.63 Kb.
Pdf ko'rish
Sana20.08.2020
Hajmi432.63 Kb.

ELEKTROKIMYOVIY JARAYONLAR  

1. Elektrokimyoviy reaksiyalar va uning ochilish tarixi

Elektrokimyo  elektr  energiyasi,  qabul  qilish  yoki  chiqarish  bilan  boradigan 

kimyoviy  reaksiyalarni  o'rganadigan  kimyoning  bir  bo'limidir.  Bunday  jarayonlar 

elektrkimyoviy jarayonlar deyiladi. 

Elektrokimyoviy  reaksiyalarda  kimyoviy  energiya  elektr  energiyasiga  va 

aksincha  elektr  energiyasi  kimyoviy  energiyaga  aylanadi  (elektr  va  kimyoviy 

hodisalarning bir-biriga bog'liqlig'i haqidagi tasawurlar XVIII asr oxirlari va XIX asr 

boshlarida  paydo  bo'ldi.  Elektr  haqidagi  ta'limotning  asoschilari  Italiya  fizigi  Volta 

(1793 — 1801), shved olimlari Berselius (1802), Arrennius (1887), Angliya olimlari 

Devi  (1807),  Faradey  (1833)  va  boshqalar  hisoblanadi.  Elektrokimyoviy  ishlab 

chiqarish  jarayoni  elektroliz  hodisalariga  asoslangan.  Eritma  va  suyuqlanmalami 

elektrolizi  sanoatning  ko'pgina  tarmoqlarida,  texnika  va  turmushda  keng  qo'llaniladi. 

Suvli eritmalami elektroliz qilish yo'li bilan ko'pgina anorganik mahsulotlar: xlor, brom, 

yod,  vodorod,  kislorod,  natriy  va  kaliy  gidroksidlari,  gipoxloritlar,  xloratlar, 

permanganat,  persulfit,  vodorod  peroksid  va  boshqalar  olinadi.  Elektrokimyoviy 

jarayonlar ba'zi organik moddalarni ishlab chiqarishda ham qo'llanildi. 

Masalan,  spirtlardan,  anodli  oksidlash  yo'li  bilan  aldegid  va  ketonlar  olinadi, 

funksional guruhlarning elektrkimyoviy qaytarish yo'li bilan  nitrobenzoldan benzidin 

olinadi. Suvli eritmalami elektroliz qilib ko'pgina rangli metallar: mis, vismut, sur'ma, 

qalay, qo'rg'oshin, nikel, kobalt, kadmiy, rux olinadi va tozalanadi. Suyuqlanmalami 

elektroliz qilib, ko'pgina yengil, oson suyuqlanadigan va nodir metallar qotishmalari 

olinadi,  metallar  tozalanadi.  Aluminiy,  natriy,  kaliy,  litiy,  magniy  kabi  metallar 

faqatgina elektrkimyoviy usulda olinadi. 


Avtomobil  sanoatida,  mashinasozlik  va  boshqa  qator  sohalarda  metallar  sirtini 

elektrkimyoviy  qoplash  usulidan  keng  foydaniladi.  Galvanoplastika  orqali 

buyumlarning aniq metall nusxalari olinadi. Nashriyotlarda klishelar matritsasi, bosma 

radiotexnik  sxemalartayyorlanadi.  Po'latni  elektrkimyoviy  silliqlash,  aluminiy  va 

magniyni  ohorlash  ishlari  ham  elektroliz  yordamida  bajariladi.  Nikellash,  xromlash, 

oltin,  kumush  bilan  buyumlar  sirtini  qoplash  kabi  bir  qator  muhim  ishlar  amalga 

oshiriladi.  Bular  metallaming  korroziyasiga  chidamliligini  oshiradi,  qattiqligi  va 

yemirilishga  chidamliligini  oshiradi,  ko'rinishini  chiroyli  qiladi.  Turli  akkumlatorlar 

ishlab chiqarish ham kimyoviy energiyani elektr energiyasiga aylantirishga asoslangan. 

Elektrokimyoning tez sur'atlarda o'sib, taraqqiy etib borishi va undan sanoatning turli 

tarmoqlarida foydalanishning kengayib borishi boshqa usuldan, masalan, sof kimyoviy 

usuldan  ancha  afzalligi  bilan  izohlanadi.  Elektrolizni  qo'llash  ishlab  chiqarish 

jarayonlarida turli uskuna va jihozlar sonini qisqartirish imkonini beradi. Bunda arzon 

xomashyodan to'liq foydalanish, juda toza, sifatli mahsulot olish imkoniyati tug'iladi. 

Elektrkimyoviy  usulning  asosiy  kamchiligi,  elektrtokni  ko'p  sarflashidadir.  Shuning 

uchun ham bu sohada elektr energiyasini tejashga e'tibor qaratilmog'i lozim. 



Suvli eritmalar va suyuqlanmalar elektrolizining nazariy asoslari 

Elektroliz  deb,  elektrolit  eritmasidan  o'zgarmas  elektr  toki  o'tganda  sodir 

bo'ladigan  oksidlanish-qaytarilish  reaksiyasiga  aytiladi.  Bunda  elektrolitlar 

parchalanib  elektrodlarda  mahsulotga  aylanadi.  Elektrodlarda  elektr  tokining  paydo 

bo'lishi  bilan  (tok  manbaiga  ulangach)  elektrolitlar  parchalanib,  kation  va  anionlar 

hosil  qiladi.  Kationlar  katodga  (elektronlar  manbayiga),  anionlar  esa  anodga  harakat 

qiladi.  Kationlar  katodga  borgach  elektron  olib,  anionlar  esa  anodga  kelgach  elektron 

berib  zaryadsizlanadilar.  Natijada  elektrodlarda  gazsimon,  suyuq  yoki  qattiq  neytral 

moddalar  hosil  bo'ladi.  Bunda  elektrolitning  ionlarga  ajramay  qolgan  boshqa 

molekulalari  ham  dissotsiyalanadi.  Natijada  ionlarning  zaryadsizlanishidan  buzilgan 

muvozanat qayta tiklanadi. Agar anod elektrolitda eriydigan metalldan yasalgan bo'lsa, 

u holda anodning erib eritmaga o'tishi hisobiga muvozanat tiklanadi (metall ionlari — 

kationlar hosil bo'lishi hisobiga). Elektrolitlarda odatda turli xil ionlar bo'ladi. Ulardan 

qaysi birining elektrod potensiali kichik bo'lsa o'sha ion birinchi bo'lib zaryadsizlanadi. 



Ionlarning  ketma-ket  navbat  bilan  zaryadsizlanishi  fizik-kimyoviy  qonunlar  asosida 

aniqlanadi. 

Amaliyotda  elektroliz  mahsulotlarining  elektrodlarda  ajralish  tartibi,  nafaqat 

normal  elektrod  potensiallarining  qiymati  bilan,  balki  elektrolizni  o'tkazish 

sharoitlariga: 

elektrodlarning 

qanday 

materialdan 



qilinganligiga, 

elektrolit 

konsentratsiyasiga,  aralashtirishning  intensivligiga,  muhit  harorati  va  boshqalarga 

bog'liq  bo'ladi.  Texnologik  sharoitni  tanlash  bilan  elektrolizda  ionlarning 

zaryadsizlanish  tartibini  o'zgartirish  mumkin.  Masalan,  ba'zi  elektrodlarda  ionlar 

zaryadsizlanishining  ketma-ketligini  o'ta  kuchlanish  hodisasidan  foydalanish  orqali 

boshqarish mumkin. 

Yengil metallar (litiy, kaliy, natriy, magniy, aluminiy) va ba'zi og'ir metallarni 

(xrom,  tantal,  qo'rg'oshin)  birikmalarining  suvdagi  eritmalarini  elektroliz  qilish  yo'li 

bilan metall olib bo'lmaydi, chunki ularning elektrod potensiallari vodorodga nisbatan 

manfiyroqdir,  shuning  uchun  ham  elektrodlarda  metall  emas,  balki  faqat  vodorod 

ajralib  chiqadi.  Bunday  metallarni  faqat  ular  birikmalarini  (tuzlari,  oksidlari  yoki 

gidroksidlari)  suyuqlanmalarini  elektektroliz  qilish  yo'li  bilan  olish  mumkin  (chunki 

suyuqlanmada  vodorod  ioni  bo'lmaydi).  Suyuqlanmalar  elektrolizi  ham  eritma 

elektrolizi  qonunlariga  asoslanadi,  ammo  ayrim  o'ziga  xos  tomonlari  bilan  farq  qiladi 

(masalan, bunda harorat yuqori —1400° С gacha bo'ladi, erituvchi ionlari bo'lmaydi). 

Elektroliz nazariyasi Faradey qonuniga asoslangan (1833-yil) va bu qonun bo'yicha 

elektroliz  vaqtida  elektrodlarda  ajralib  chiqqan  moddaning  miqdori,  eritmadan  o'tgan 

elektr miqdoriga to'g'ri proporsionaldir (1-qonuni). Bir nechta elektrolit eritmasi orqali 

teng  miqdorlarda  elektr  o'tkazilganda  elektrodlarda  ajralib  chiqadigan  moddalarning 

og'irlik  miqdorlari  ayni  moddalarning  kimyoviy  ekvivalentiga  proporsional  bo'ladi 

(2-qonuni). 

Faradeyning ikkinchi qonuniga ko'ra har qanday moddaning bir ekvivalentini 

ajratib chiqarish uchun teng miqdor elektr talab qilinada va bu elektr miqdori Faradey 

soni deyilib, u 96500 kulonga teng. Elektrolizning asosiy texnologik ko'rsatkichi va elektr 

energiyasidan  ratsional  foydalanish  kategoriyasi  quyidagichadir:  tok  bo'yicha  unum, 

energiyadan foydalanish darajasi, energiya bo'yicha sarfiyot koeffitsiyenti, elektrolizga 


berilgan kuchlanish va boshqlardir. 

 


bilan va demak, elektroliz mahsulotlarining, ayniqsa metallarning tannarxini  yuqoriligi 

bilan xarakterlanadi. 



Natriy xlor eritmasining elektrolizi 

 

Elektrolizning ikkinchi mahsuloti natriy gidroksidi bo'lib,  muhimligi jihatidan 



asosiy mahsulotdan (xlordan) qolishmaydi. Natriy gidroksidi qattiq, oq rangli, suvda 

yaxshi  eriydi,  328°C  da  suyuqlanadi.  Natriy  gidroksidi  organik  sintezda,  sun'iy  tola 

ishlab chiqarishda, selluloza va qog'oz olishda, sovun va aluminiy ishlab chiqarishda, 

neftni qayta ishlash sanoatida keng ko'lamda ishlatiladi. 

Elektroliz  qilish  uchun  osh  tuzining  to'yingan  eritmasi  (305—310  g/1) 

sho'robadan  foydalaniladi.  Elektroliz  ikki  xil  uskunada  —  qattiq  po'lat  diafragmali 

yoki diafragmasiz suyuq simob katodli uskunalarda  (elektrolizyorlarda) olib boriladi. 

Har ikkala holda ham uglerodli (grafitli) anod yoki sirti ruteniy oksidi bilan qoplangan 

titanli  anod  ishlatiladi.  Bu  ikkala  usul  katod  bo'shlig'ida  boradigan  jarayonlar  bilan 

bir-biridan  farq  qiladi.  Elektroliz  paytida  qo'shimcha  reaksiyalar  ketishini  oldini  olish 



hamda elektroliz mahsulotlarini ajralishi uchun qattiq katodli elektrolizyorlarda anod va 

katod fazasi bir-biridan g'ovakli diafragma bilan ajratilgan bo'ladi. 



Osh tuzi eritmasining qattiq katodli elektrolizyorlardagi elektrolizi 

Osh  tuzining  suvdagi  to'yingan  eritmasidan  doimiy  tok  o'tkazilganda 

ionlarning  zaryadsizlanib  ajralib  chiqish  tartibi  elektrod  potensiallarining  kattaligi  va 

bir-biriga  bo'lgan  nisbati  bilan  aniqlanadi.  Natriy  ionlarining  po'lat  katodlarida 

qaytarilishi  (zaryadsizlanishi)  mumkin  emas,  chunki  bu  jarayonning  potensiali  katta 

manfiy qiymatga — 2,71 Vgateng. Shuning uchun katodda muvozanat potensiali kichik 

manfiy qiymatga ega bo'lgan 

 

Kislorod,  uglerodli  elektrod  bilan  ta'sirlashib  C0



2

  ga  aylanadi.  Anod 

bo'shlig'ida, xlorning suvda erishidan ikkilamchi reaksiyalar borib gipo xlorit (NaCIO) 

va  xlorat  (NaC10

3

)  hamda  natriy  xlorid  va  nitroxloridlar  hosil  bo'ladi.  Barcha  bu 



qo'shimcha  reaksiyalarning  tok  bo'yicha  asosiy  mahsulotlar  unumini  hamda 

energiyadan foydalanish darajasini kamaytiradi. 

87-rasmda  uzluksiz  ishlovchi,  vertikal  filtrlovchi  diafragmali  elektrolizyor 

(yanna) sxemasi berilgan. 

Vannaning korpusi asbetdan tayyorlangan filtrlovchi diafragma bilan katod va 

anod  bo'shliqlariga  ajratilgan.  Diafragma  perforatsiyalangan  (ko'p  teshiklar  qilingan) 

po'lat  katodga  yopishtirib  qo'yiladi.  Anod  bo'shlig'ida  esa  grafitdan  yasalgan  anod 

o'rnatiladi. 

Tozalangan sho'roba (rassol) anod bo'shliqqa solinadi. Gidrostatik bosim tufayli u 

diafragmadan va katoddan filtrlanib o'tadi. Elektr toki o'tgach katodda vodorod ajralib 

vannadan chiqadi, anoddan esa xlor ajratib olinadi. Katod bo'shliqda natriy gidroksidi 

hosil bo'lib vannadan uzluksiz chiqarib 

 

olinib turiladi. Hosil bo'lgan xlor-gaz tarkibida 93 — 96 % xlor ushlaydi. U gaz 



20" С haroratgacha sovitish yo'li bilan quritiladi. So'ngra xlor kerakli joylarga sintezlar 

uchun yuboriladi yoki I — 1,2 MPa bosimda uy haroratida yoki 0,3—0,6 MPa bosimda -5 

dan  -25°  С  gacha  haroratda  suyuqlantiriladi.  Suyuq  xlor  maxsus  ballonlar  yoki 

sisternalarda kerakli joylarga tashiladi. 

Katod mahsuloti (natriy gidroksidi eritmasi) tarkibida 120-140 g/1 NaOH va 

170-180 g/1 parchalanmagan osh tuzi bo'ladi. Eritma bug'lantiriladi va eritmada natriy 

gidrooksidining  konsentratsiyasi  ortishi  bilan  osh  tuzi  cho'kmaga  tushadi  va  ajratib 

olinadi.  (NaOHning  issiq  suvda  eruvchanligi  yuqori,  osh  tuzining  eruvchanligi  esa 

kam  bo'lganligidan  NaOH  ning  eritmada  konsentratsiyasi  ortishi  bilan  osh  tuzi 

cho'kmaga  tushadi.)  Natriy  gidrooksid  eritmasi  to'liq  bug'lantirib  suyuq  holda  suvsiz 

natriy gidrooksid olinadi. U tarkibida 92—95 % NaOH va 2—4 % osh tuzi saqlaydi. 

Rossiyada ishlatiladigan BGK -50 tipidpgi elektrolizyorning elektroliz sharoiti 

va o'rtacha ko'rsatkichi quyidagicha: Ток kuchi — 50000 A, elektrodlardagi kuchlanish 

— 3,7 V, tokning zichligi — 1000 A/m

2

, tok bo'yicha unum — 96,0%, xlor olish uchun 



elektr energiyasi sarfi — 2840 KVt/s. Shunday elektrolizyor bir sutkada 1500 kg xlor va 

1800 kg natriy gidroksid ishlab chiqaradi. 

Natriy  xlor  eritmasini  simob  katodli  elektrolizvorlarda  elektroliz  qilish.  Sobiq 

Sovet va  Chexoslovakiya  mutaxassislari natriy gidroksid olish uchun  yuqori unum bilan 

ishlaydigan simob katodli sanoat elektrolizyorlarini yaratdilar. 

Simob katodli vannalarda vodorod katta kuchlanish bilan ajralib chiqadi (simobli 

katodda vodorod ionining zaryadsizlanish potensiali 1,7—1,85 V, temir katodda esa u 

0,1415  Vga  teng).  Natriy  esa  simobli  katodlarda  tez  va  osonlikcha  ajraladi,  chunki 

natriy  ionining  simob  katodida  zaryadsizlanish  potensali  muvozanat  potensialidan 

ancha  kichik  va  u      1,2  V  ga  teng.  Bu  hodisa  katodda  kimyoviy  birikma  natriy 

amalgamasi hosil bo'lishi bilan tushuntiriladi. Natijada amalda simob katodda vodorod 

hosil bo'lmaydi, bunda quyidagi jarayonlar boradi: 

 

Simob katodining ustida joylashgan grafit anodda xlor zaryadsizlanib gaz 



holda ajralib chiqadi. 

Natriy  amalgamasi  (0,1—0,3%  Na  saqlaydi)  vannadan  chiqarib  olinadi  va 



boshqa reaktorda issiq suv bilan parchalantiriladi, natijada vodorod gazi ajralib chiqib, 

eritmada natriy gidrooksidi hosil bo'ladi. 

Simob  katodli  elektroliz  usuli  NaCl  eritmasini  juda  tozalashni  talab  qiladi, 

chunki  eritmada  magniy,  temir  va  boshqa  metallarning  bo'lishi  simobli  katodda 

vodorodning kuchlanishini pasaytirib yuboradi. Bu hoi katod jarayonini buzilishiga va 

portlashga  olib  keladi.  Vodorod  ionining  zaryadsizlanishini  kamaytirish  uchun  tok 

zichligi oshiriladi. 

Simob  katodli  elektrolizyorlarning  asosiy  yutug'i,  bunda  kimyoviy  toza 

(tarkibida  NaCl  va  boshqa  begona  aralashmalari  bo'lmagan)  yuqori  konsentratsiyali 

ishqor  olish  mumkin  bo'ladi.  Suvni  elektroliz  qilib  vodorod  olish  ayniqsa  istiqbolli 

usuldir. 

10.4. Sintetik xlorid kislota ishlab chiqarish 

Osh  tuzini  elektrolizi  jarayonida  asosiy  mahsulotlar  xlor,  vodorod  va  natriy 

ishqorisi  bo'lib,  xlor  bilan  vodorod  xloridkislota  ishlab  chiqarish  jarayonining  asosiy 

xomashyolari  hisoblanadi.  Shuning  uchun,  ko'pincha,  xlorid  kislota  ishlab  chiqarish 

korxonalari osh tuzini elektroliz qiladigan zavodlar qoshida joylashgan bo'ladi. Xlorid 

kislota ishlab chiqarish uchun oldin vodorod xlorid gazi olinadi. Vodorod xloridi — 

o'tkir hidli rangsiz gaz, -85° С da qaynaydi, suvda yaxshi eriydi (1 hajm suvda 20° Cda 

400— 450 hamda vodorod xlorid gazi eriydi). 

Xlorid  kislota  —  rangsiz  yoki  sarg'ishroq  rangli  tiniq  suyuqlik,  odatda 

konsentrlangan xlorid kislota 37 %li bo'lib, zichligi 1,19 g/sm

3

. Xlorid kislota kuchli 



bir  negizli  kislotadir.  U  turli  xloridlarni  olishda,  metallarni  payvandlashda,  bug' 

qozonlarini 

cho'kindilardan 

tozadashdan 

platina, 

oltin 


va 

kumushlarning 

gidrometallurgiyasida, neft sanoatida — neftni qazib olishda, qog'ozni gidrolizlashda, 

terini  oshlashda  —  uni  charmga  aylantirishda,  gazlamalarni  bo'yashda,  bo'yoqlar 

ishlab  chiqarishda,  sirka  kislota,  plastmassalar  ishlab  chiqarishda  va  boshqalarda 

ishlatiladi. 

XV asrning oxirida Vasiliy Valentin va XVI asrda Anderiy Libaviylar osh tuzi, 

achchiqtosh  va  mis  kuporosini  aralashtirib  qizdirish  orqali  toza  bo'lmagan  xlorid 

kislota olishgan. 


1658-yilda nemis olirni Glauber xlorid kislota olishning yangi usulini topdi, u 

osh tuzini konsentrlangan sulfat kislota bilan birga qizdirib ajralib chiqqan gazni suvga 

yuttirdi. Bu usul hozir ham laboratoriya va sanoatda xlorid kislota olishda qoilaniladi. 

Xlorid kislota olish uchun vodorod xlorid gazini olish kerak; vodorod xlorid turli yo'llar 

bilan  olinadi.  1.  Sulfat  usuli,  bu  usulda  92—93  %  li  sulfat  kislota  500  —550°  С 

haroratda osh tuziga ta'sir ettiriladi. Bunda 28—31 % li texnik xlorid kislota olinadi. 

Bu usul hozirgi paytda qo'llanilmaydi. 2. Vodorod xloridini sintez usuli 1920-yillarda 

paydo bo'ldi. Bu usulga binoan xlor va vodorod gazlarining o'zaro ta'siridan vodorod 

xloridi  sintezlanadi.  To'yingan  uglevodorodlarni  xlorlashda  ham  chiqindi  sifatida 

vodorod xloridi hosil bo'ladi: 

RH+C1

2

->RC1+HC1 



Hosil bo'lgan vodorod xloridining konsentratsiyasi turlicha (odatda 25—30 dan 

95—98 % gacha HC1) bo'ladi. Uning tozaligi ham xlorlanadigan organik moddalarning 

tozalik darajasi, xossalari, reaksiyani olib borish sharoitiga bog'liq bo'ladi. Xlororganik 

mahsulotlar ishlab chiqarish 

 

88-rasm. Vodorod xloridni adiabatik absorbsiyalash yo'li bilan sintetik xlorid kislota 



ishlab chiqarish sxemasi: 1 — kontakt pechi; 2 — gorelka; 3 — po'lat gaz o'tkazgich; 4 — 

yuttirish minorasi;    5 — sanitar minora. 

to'xtovsiz  o'sib  bormoqda  va  unda  chiqindi  sifatida  hosil  bo'luvchi  vodorod 

xloridi  ham  ko'paymoqda,  hozirgi  paytda  uning  miqdori  sintetik  vodorod  xloridiga 



nisbatan  1,5—2,5  marta  ko'p.  Sintetik  xlorid  kislota  olish  uchun  elektroliz  usulida 

olingan xlor, vodorod bilan kontakt pechida (88-rasm) bevosita biriktiriladi. Pech o'tga 

chidamli  po'latdan  yasalgan  bo'lib,  balandligi  6  m,  diametri  1  m.  Pechning  ostki 

qismida  yoqgich  (gorelka)  o'rnatilgan.  Yoqgich  ikkita  naychadan  iborat  bo'lib,  biri 

ikkinchisining ichiga kirgan. 

Ichki nay orqali quruq xlor, tashqi nay orqali esa vodorod kelib, naydan chiqqan 

joyda  ular  qo'shiladi  va  yonadi.  Natijada  katta  issiqlik  (92,1  j/  mol)  ajralib  chiqadi, 

alangasining harorati 2400°С gayetadi. Hosil bo'luvchi vodorod xlorid gazini xlor bilan 

ifloslanishini oldini olish maqsadida yoqgichga 5 % gacha ortiqcha vodorod yuboriladi. 

Olingan vodorod xlorid suvga yuttirilib xlorid kislotaga aylantiriladi yoki suyuq holatga 

o'tkaziladi  (Vodorod  xloridni  suyultirish  uchun,  u  sovitgichlarda  sovitiladi,  bunda 

xlorid kislota bug'lari kondensatlanadi. Keyin yanada quritish uchun sulfat kislota bilan 

sug'orilib  turuvchi  minora  orqali  o'tkaziladi.  So'ng  vodorod  xloridi  100  atm.  bosim 

bilan siqiladi va bir vaqtning o'zida sovuq suvda sovitiladi.      Suyulgan vodorod xloridi 

po'lat ballonlarda saqlanadi. 

Vodorod  xloridini  suvga  yutilishi  adiabatik  sharoitda  olib  boriladi.  Vodorod 

xlorid  po'lat  gaz  o'tkazish  quvuri  orqali  o'tib  200—250°  С  gacha  soviydi,  so'ngra 

yuttirish minorasi 4ning ostki qismidan kiradi. Minoraning ichida keramik halqalardan 

iborat nasadkasi bo'ladi. Bu minorada yutilmay qolgan vodorod xloridi, ikkinchi sanitar 

minorasi  (5)ga  yuboriladi. Unda  1% li xlorid kislota hosil bo'ladi. Yuttirish  minorasi 

(4)ning ostki qismidan issiq; (70°C) 31 % li sintetik xlorid kislota chiqadi va u omborga 

yuboriladi. Uskunaning mahsuldorligi 100 % li xlorid kislotaga aylantirib hisoblaganda 

15 t sutkaga teng. 1 t sintetik xlorid kislota olish uchun 1 t xlor gazi, 330 m

3

ga yaqin 



vodorod, 12—15 m

3

 suv va 15—25 kVt-s elektr energiyasi sarflanadi. 



Download 432.63 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2020
ma'muriyatiga murojaat qiling