Elektrolitlar moddalar deyiladi, ularning eritmalari yoki eritmalari elektr tokini o'tkazadi. Elektrolitlar tarkibiga kislotalar, asoslar va tuzlar kiradi. Elektrolit bo'lmaganlar


Download 106.9 Kb.
bet1/8
Sana04.10.2022
Hajmi106.9 Kb.
#830467
  1   2   3   4   5   6   7   8
Bog'liq
dissotsatsiya
hasharot, 2 5445388317891762875, Doc1, Komp modellestiriw lab.Jolımbetova, Mavzu1, Mavzu1, 4. Anketa 2021-2022, 4. Anketa 2021-2022, MM-51-2. Jo\'rayev Ilxomber. Amaliyot bazasi, qoshimcha stipendiyalar tayinlash nizomi 2022, EJMCM Volume 7 Issue 9 Pages 2330-2334, ozbekiston-va-xalqaro-moliya-tashkilotlar-ortasidagi-moliyaviy-munosabatlarni-rivojlantirish-masalalari, 2 5472407622143448534, 13 amaliy sintez, MUSTAQIL ISH TOPSHIRIQLARI Hasan А.У.Е (1)

To'liq dissosiatsiya. Elektr dissotsilanish nazariyasi. Elektrolitik dissotsilanish darajasi
Barcha moddalar eritmada yoki erigan holatda elektr tokini o'tkazish qobiliyatiga ko'ra ikki guruhga bo'linadi: elektrolitlar va elektrolitlar bo'lmaganlar.
Elektrolitlar moddalar deyiladi, ularning eritmalari yoki eritmalari elektr tokini o'tkazadi. Elektrolitlar tarkibiga kislotalar, asoslar va tuzlar kiradi.
Elektrolit bo'lmaganlar moddalar deyiladi, ularning eritmalari yoki eritmalari elektr tokini o'tkazmaydi. Masalan, ko'plab organik moddalar.
Elektrolitlarning (ikkinchi turdagi o'tkazgichlarning) elektr tokini o'tkazish qobiliyati metallarning (birinchi turdagi o'tkazgichlarning) elektr o'tkazuvchanligidan tubdan farq qiladi: metallarning elektr o'tkazuvchanligi elektronlar harakati va elektr o'tkazuvchanligi bilan bog'liq. elektrolitlar ionlarning harakati bilan bog'liq.
Aniqlanishicha, kislotalar, asoslar va tuzlar eritmalarida p, tcryst., Tboil., Posm ning eksperimental topilgan qiymatlari bir xil eritma uchun molar konsentratsiyasi boʻyicha nazariy jihatdan hisoblangan qiymatlardan yuqori boʻladi. i bir marta ( i- izotonik koeffitsient). Bundan tashqari, NaCl eritmasidagi zarrachalar soni deyarli 2 marta, CaCl2 eritmasida esa 3 baravar ko'paydi.
Elektrolitlar xulq-atvorining xususiyatlarini tushuntirish uchun shved olimi S. Arrenius 1887-yilda elektrolitik dissotsilanish nazariyasi... Nazariyaning mohiyati quyidagicha:

  • 1. Suvda eritilganda elektrolitlar zaryadlangan zarrachalarga (ionlarga) - musbat zaryadlangan kationlarga (Na +, K +, Ca2 +, H +) va manfiy zaryadlangan anionlarga (Cl-, SO42-, CO32-, OH) parchalanadi (dissotsilanadi). -). Ionlarning xossalari ularni hosil qilgan atomlarning xossalaridan butunlay farq qiladi. Neytral moddaning erituvchi bilan kimyoviy o'zaro ta'siri natijasida ionlarga parchalanishi deyiladi elektrolitik dissotsiatsiya.

  • 2. Elektr tokining ta'sirida ionlar yo'nalishli harakatga ega bo'ladi: kationlar manfiy zaryadlangan elektrodga (katod), anionlar - musbat zaryadlangan elektrodga (anod) o'tadi.

  • 3. Dissotsiatsiya teskari va muvozanatli jarayondir. Demak, molekulalarning ionlarga parchalanishi (dissosiatsiya) bilan parallel ravishda ionlarning molekulalarga birlashishi (assotsiatsiya) jarayoni davom etadi: CA K + + A-.

  • 4. Eritmada ionlar gidratlangan holatda.

Elektrolitik dissotsiatsiyani miqdoriy baholash uchun kontseptsiya qo'llaniladi elektrolitik dissotsilanish darajasi() ionlarga parchalangan molekulalar sonining erigan molekulalarning umumiy soniga nisbati. Dissotsiatsiya darajasi empirik tarzda aniqlanadi va kasr yoki foizlarda ifodalanadi. Elektrolitik dissotsilanish darajasi erituvchi va erigan moddaning tabiatiga, eritmaning harorati va konsentratsiyasiga bog'liq:

  • 1. Erituvchi qanchalik qutbli bo'lsa, undagi elektrolitning dissotsilanish darajasi shunchalik yuqori bo'ladi.

  • 2. Ion va kovalent qutb bog`langan moddalar dissotsiatsiyaga uchraydi.

  • 3. Haroratning ko'tarilishi, kuchsiz elektrolitlarning dissotsiatsiyasini oshiradi.

  • 4. Elektrolit kontsentratsiyasining pasayishi bilan (suyultirilganda) dissotsilanish darajasi ortadi.

Dissotsilanish darajasining kattaligiga qarab, elektrolitlar (ularning eritmalarining 0,1 M konsentratsiyasida) shartli ravishda quyidagilarga bo'linadi:
Dissotsilanish jarayonida hosil bo'lgan ionlarning turiga ko'ra, barcha elektrolitlar kislotalar, asoslar va tuzlarga bo'linadi.
Kislota- faqat H + kationlari va kislota qoldig'i (Cl- - xlorid, NO3- - nitrat, SO42- - sulfat, HCO3 bikarbonat, CO32 karbonat) hosil bo'lishi bilan ajraladigan elektrolitlar. Masalan: NSl N ++ Sl-, H2SO4 2N ++ SO42-.
Vodorod ionining kislota eritmalarida, aniqrog'i, gidratlangan H3O + ionining mavjudligi kislotalarning umumiy xususiyatlarini (nordon ta'mi, indikatorlarga ta'siri, ishqorlar bilan o'zaro ta'siri, vodorodning ajralib chiqishi bilan metallar bilan o'zaro ta'siri va boshqalar) belgilaydi.
Ko'p asosli kislotalarda dissotsilanish bosqichma-bosqich sodir bo'ladi va har bir bosqich dissotsilanish darajasining o'ziga xos kattaligi bilan tavsiflanadi. Shunday qilib, fosfor kislotasi uch bosqichda ajralib chiqadi:










I bosqich

H3RO4 N + + H2RO4-




II bosqich

H2RO4- N + + HRO42-




III bosqich

HPO42- H + + PO43-




Va 3<2<1, т.е. распад электролита на ионы протекает, в основном, по первой ступени и в растворе ортофосфорной кислоты будут находиться преимущественно ионы Н+ и H2РO4-. Причины этого в том, что ионы водорода значительно сильнее притягиваются к трехзарядному иону РO43- и двухзарядному иону HРO42-, чем к однозарядному H2РO4-. Кроме того, на 2-ой и 3-ей ступенях имеет место смещение равновесия в сторону исходной формы по принципу Ле-Шателье за счет накапливающихся ионов водорода.
asoslar- elektrolitlar dissotsiatsiyalanib, anion sifatida faqat gidroksid ionlarini (OH-) hosil qiladi. OH- chiqarilgandan keyin kationlar qoladi: Na +, Ca2 +, NH4 +. Masalan: NaOH Na + + OH-, Ca (OH) 2 Ca2 + + 2 OH-.
Asoslarning umumiy xossalari (tegishda sovunligi, indikatorga ta'siri, kislotalar bilan o'zaro ta'siri va boshqalar) asos eritmalarida OH- gidrokso guruhining mavjudligi bilan belgilanadi.
Ko'p kislotali asoslar uchun bosqichma-bosqich dissotsiatsiya xarakterlidir:







I bosqich

Va (ON) 2 Va (ON) + + ON-

II bosqich

Ba (OH) + Ba2 + + OH-

Amfoter gidroksidlarning dissotsiatsiyasi asos sifatida ham, kislota sifatida ham boradi. Shunday qilib, sink gidroksidining dissotsiatsiyasi quyidagi yo'nalishlarda davom etishi mumkin (bu holda muvozanat Le Chatelier printsipiga ko'ra muhitga qarab o'zgaradi):
tuz- bu metall kationlariga (yoki uning o'rnini bosuvchi guruhlarga) va kislota qoldig'ining anionlariga ajraladigan elektrolitlar.
O'rta tuzlar to'liq dissotsiatsiyalanadi: CuSO4 Cu2 + + SO42-. O'rtacha tuzlardan farqli o'laroq, kislotali va asosli tuzlar bosqichma-bosqich ajraladi:










I bosqich

NaHCO3 Na + + HCO3-

Su (ON) Cl Su (ON) + + Cl-

II bosqich

NSO3- N + + SO32-

Cu (OH) + Cu2 + + OH-,

bundan tashqari, ikkinchi bosqichda tuzlarning dissotsiatsiyalanish darajasi juda kichik.

Download 106.9 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
  1   2   3   4   5   6   7   8




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2022
ma'muriyatiga murojaat qiling