Guliston davlat universiteti biofizika fanidan laboratoriya ishlarini bajarish


Download 0.71 Mb.
Pdf ko'rish
bet22/49
Sana09.09.2022
Hajmi0.71 Mb.
#803080
1   ...   18   19   20   21   22   23   24   25   ...   49
Bog'liq
2 5244721608962088105
Mustaqil ish1, Mustaqil ish1, Azimova Muborak Matematika chiqarish kk, 1-kurs magistr, 1-kurs magistr, maktabgacna talimda musiqiy tarbiya metodikasi, Квитанция195, 5 - azorat ishi 9 - sinfga, 2-mavzu, invoice for nkm 202530465, Mundarija, 1.1 Aholi soni rus, 1.1 Aholi soni rus jenshini, 2 5204294202791304976, 2 5240422449778007555
- E 


30 
k = pze 
RT
(2) 
Bu yerdagi k-reaksiyaning tezlik konstantasi, p-sterik omil, z- to`qnashuvlar 
soni, e-natural logarifm asosi, E-aktivlanish energiyasi, R-gaz doimiysi, T-mutlaq 
harorat. 
Mazkur tenglamaga muvofiq ish ko`rilganda, o`rganilayotgan reaksiyaning 
10°C ga farqlanadigan ikki haroratdagi tezlik konstantalari hisoblab topiladi. 
Faraz etamiz, tajribalar T
1
va T
2
-harakatlarda amalga oshirilgan bo`lsin. U 
holda reaksiyaning T
1
ga muvofiq tezlik konstantasi teng bo`ladi:
 

k
1
 = pze 
RT

 
T
2
- uchun esa
 
E
k
2
 = pze 
RT
2
 
 
Agarda T
2
= T
1
bo`lsa, z
2
= z
1
bo`ladi, ammo ular o`rtasida farq katta bo`lmaydi, 
ya`ni harorat 10°C ga farqlanganda z
2
va z
1
qisqarib ketadi. Sterik omil ham bunday 
haroratda katta o`zgarishga uchramaydi. Shunga ko`ra, uni ham qisqartirishmumkin 
bo`ladi. 
Bayon 
etilganlarga 
binoan, 
ikki 
xil 
haroratdagi 
reaksiya 
tezlik 
konstantalarining nisbatini yozamiz: 

 
Agarda 
bo`lsa, u holda
dir. 
Tenglamani logarifmlab, quyidagilarni hosil qilamiz: 
ln Q
10 
= ln e 
-
1
RT
E
-lne 

2
RT
E

ln Q
10 
= -
2
RT
E
+
1
RT
E
=
)
(
)
(
1
2
1
2
T
T
R
T
T
E


Agarda T
2
bilan T
1
aro farq 10° C ni tashkil etsa, u holda
In Q
10 

)
(
10
1
2
T
T
R
E
bo`ladi. 
Mazkur tenglamadan reaksiyaning aktivlanish energiyasi E ni topish mumkin, 
ya`ni 
E= 
10
ln
)
(
10
1
2
Q
T
T
R

Natural logarifmdan o`nli logarifmga o`tib, R-kattaligi(1,987kkal.mol
-1
) ni 
tenglamaga qo`yamiz va quyidagilarni hosil qilamiz:


31 
E = 
10
ln
)
(
303
.
2
987
.
1
10
1
2
Q
T
T


va nihoyat ushbu tenglamaga ega bo`lamiz: E= 0,46 (T
2

T
1
) Q
10
(4)
Shunday qilib, bu tenglamadan reaksiya aktivlanish energiyasi bilan uning 
harorat koeffitsienti aro chiziqli bog`lanish mavjud degan xulosa kelib chiqadi, ya`ni 
reaksiyaning aktivlanish energiyasi qancha katta bo`lsa, u haroratga shu qadar bog`liq 
bo`ladi. 
Ko`pchilik biologik jarayonlar aktivlanish energiyalarining kattaligi kimyoviy 
reaksiyalar aktivlanish energiyalari kattaliklariga yaqin bo`lib, 8,12 va 18 kkal.mol 
atrofida guruhlanadi. 

Download 0.71 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   18   19   20   21   22   23   24   25   ...   49




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2022
ma'muriyatiga murojaat qiling