Кимё фанидан лаборатория машғулотлари


Download 420.77 Kb.
bet1/6
Sana21.05.2020
Hajmi420.77 Kb.
#108524
  1   2   3   4   5   6
Bog'liq
Лаборатория иши 1
6, TJA asosiy, баеннома, PIRAMIDALAR VA DAXMALAR 010520094753, PIRAMIDALAR VA DAXMALAR 010520094753, Mustaqil ish, Оралик назорат, asadbek ilhomov, asadbek ilhomov, Tarqatma material, 10. Holat diagrammalari, uning texnologiyadagi ahamiyati, 3. jarayonlarni avtomatlashtirish, 7.ХАЛҚИМИЗ МАЪНАВИЙ ЮКСАЛИШИДА ДИНЛАРНИНГ ЎРНИ, 13. Sheraliyev Akmaljon patalogiya 13- mavzu

«Аналитик кимё» фанидан

лаборатория машғулотлари



Мазкур услубий қўлланма олий таълим муассасалари табиий фанлар факультети талабалари учун “Аналитик кимё” фанидан лаборатория ишларини бажариш учун тайёрланган.

ЛАБОРАТОРИЯДА ИШЛАШ ҚОИДАЛАРИ


  1. Лаборатория ишларини моҳиятини билган ҳолда пухта бажариш, шошма-шошарлик ва пала-партишликка йўл қўймаслик лозим.

  2. Лабораторияда ҳар қайси талаба ўз иш ўрнида халат кийган ҳолда ишлаши ва ёнида доимо тоза сочиқ тутиши керак.

  3. Иш столига сумка ва бошқа кераксиз буюмларни қўйиш ярамайди.

  4. Лаборатория ишини бошлашдан олдин талаба машғулотнинг моҳиятини қўлланмадан яхшилаб ўқиб-тушуниб олиши, зарур асбоб ва реактивларни тайёрлаши, сўнгра ўқитувчи ёки лаборатория ходимининг рухсати билан ишни бошлаши лозим.

  5. Ҳар бир талаба лаборатория журнали тутиши керак. Унга тажриба, кузатиш ва хулосалар ёзиб борилади. Журналга тажриба ўтказилган сана (кун, ой, йил) ишнинг номи, тажриба тафсилоти, хулосалар, тажриба вақтида содир бўлган кимёвий реакцияларнинг тенгламалари (коэффициентлар қўйилган ҳолда) ва ишни бажаришга оид барча ҳисоблашлар ёзилиши лозим. Керакли расм ва схемалар чизилади. Тажриба вақтида бошқа қоғоз ёки ёрдамчи дафтарлар тутиш ман этилади.

  6. Реактивларни керагидан ортиқ миқдорда сарфлаш ярамайди. Реактив ортиқча олинган бўлса, уни идишга қайтариб қуймасдан лаборатория ходими кўрсатган бошқа идишга солиб қўйиш керак.

  7. Умумий фойдаланиш учун қўйилган асбоб ва реактивларнинг жойини ўзгартирмаслик лозим, чунки у бошқалар учун ҳам керак бўлади.

  8. Зарарли моддалар билан бажариладиган барча ишлар мўрили шкафда ўтказилиши лозим. Концентрланган кислота ва ишқорларни идишдан идишга фақат мўрили шкафда қўйиш мумкин.

  9. Ишлатилган кислота ва ишқор эритмаларини раковинага тўкиш мумкин эмас, улар мўрили шкафдаги махсус идишларга қуйилади.

  10. Ишлатилган кумуш бирикмалари махсус идишга йиғилиши керак. Чунки кумуш тузларининг аммиакли эритмалари узоқ вақт сақланганида қалдироқ кумуш-Аg3N ҳосил бўлиши натижасида портлаш рўй бериши мумкин.

  11. Иссиқ асбоб ажратилган алоҳида жойга ёки иш столидаги махсус “таглик” устига қўйилиши лозим.

  12. Машғулот дастурида кўрсатилмаган тажрибаларни ўтказиш таъқиқланади.

  13. Машғулот тугагач ҳар бир талаба идишларни ювиши, сув жўмрагини беркитиши, газ ва электрни ўчириши, иш жойини тартибга солиб лаборатория ходимига топшириши лозим.

  14. Машғулот натижалари лаборатория журналига юқорида айтилган тартибда ёзилганидан кейин ҳар қайси иш охирида журнал ўқитувчига текшириш ва имзо чекиш учун берилади.


Лабораторияда биринчи ёрдам кўрсатиш чоралари


  1. Агар терига (қўл, бет ва бошқа жойларга) концентрланган кислота (нитрат, сульфат, хлорид ва сирка кислота) сачраса, дарҳол тананинг жароҳатланган тана қисми кучли сув оқими билан 3-4 минут давомида ювилади, сўнгра шикастланган жойга калий перманганатнинг 3% ли эритмаси шимдирилган пахта қўйилади. Агар кучли шикастланиш ҳолатлари рўй берса, бемор тезда шифокорга мурожаат қилиши лозим.

  2. Агар терига ишқор тўкилган бўлса, ўша жой аввал сув билан (тери силлиқлигини йўқотгунча) ювилиши керак. Сўнгра зарарланган жойга калий перманганатнинг 3% ли эритмаси шимдирилган пахта қўйиб боғланиши лозим.

  3. Агар кўзга кислота ёки ишқор сачраса, кўзни яхшилаб сув билан ювиш, сўнгра тезда шифокорга мурожаат қилиш керак.

  4. Агар терини иссиқ нарсалар, (масалан, иссиқ шиша ёки иссиқ металл) тегиб куйдирса, шу жой калий перманганатнинг 3% ли эритмаси билан ювилиб, унга махсус сурков мойи суртиш керак.

  5. Фосфор таъсирида куйган жойга мис (II) сульфатнинг 2% ли эритмаси шимдирилган пахта қўйиб боғланиши керак.

  6. Хлор, бром, водород сульфид, углерод (II) оксиди ва бошқа кимёвий бирикмалар билан заҳарланганда тезда очиқ ҳавога чиқиш, шифокорга мурожаат қилиш керак.



Сифат анализи

Катионларнинг кислота-асосли усул бўйича классификацияси


I гуруҳ


II гуруҳ


III гуруҳ

IV гуруҳ

V гуруҳ

VI гуруҳ

K+

Na+

NH4+


Ba2+

Sr2+

Ca2+



AI3+

Cr3+

Zn2+

Sn2+

Sn4+

As3+

As5+


Mg2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Sb3+

Sb5+

Bi3+

Cu2+

Cd2+

Co2+

Ni2+

Hg2+


Ag+

Pb2+

Hg+




Гуруҳ реагенти

йўқ

H2SO4

Сульфатлари сувда ва суюлтирил-ган кислота-ларда эримайди.



мўл миқдор-даги NaOH эритмаси

Гидроксидлари мўл миқдорда-ги ишқор эритмасида эрийди.





аммиак-нинг сувли эритмаси (NH4OH)

Гидроксидлари мўл миқдорда-ги ишқор ва аммиак-да(NH4ОН) эримайди.



мўл миқ-дордаги аммиакнинг сувли эритмаси (NH4OH)
Гидроксидлари мўл миқдордаги аммиак эритмасида(NH4ОН) эрийди.

HCI

Хлоридлари сувда ва суюл-тирилган кислота-ларда эримайди.





I гуруҳ катионларига хос реакциялар
К+ ионининг реакциялари
К+ катионини топишда чўкма ҳосил қилишга асосланган реакциялар кўп эмас. Улардан энг муҳимлари қуйидагилардир.

1. Вино кислота H2C4H4O6 ёки унинг натрийли нордон тузи - натрий гидротартрат NaHC4H4O6 калий тузларининг эритмалари билан оқ кристалл чўкма - калий гидротартрат KHC4H4O6 беради.

Вино (бошқача айтганда тартрат) кислота анча кучсиз органик кислотадир. Унинг молекуласида олтита водород атоми бўлса ҳам, улардан фақат иккитасигина H+ ионлари ҳолида ажралади. Шунинг учун ҳам у икки асосли кислотадир. У ўрта ва нордон тузлар ҳосил қила олади. Вино кислотанинг калийли ва натрийли ўрта тузлари (тартратлар) K2C4H4O6, NaC4H4O6 ҳамда натрий гидротартрат NaHC4H4O6 сувда яхши эрийди. Аксинча, калий гидротартрат KHC4H4O6 сувда анча кам эрийди, бундан К+ ионини топишда фойдаланилади:


KCl + NaHC4H4O6 = KHC4H4O6 + NaCl
Калийнинг бошқа тузлари ҳам шунга ўхшаш реакцияга киришади, масалан:
K2SO4 + 2NaHC4H4O6 = 2KHC4H4O6↓ + Na2SO4
Албатта, шундай бўлиши керак эди, чунки реакцияда фақат К+ ва HC4H4 ионларигина иштирок этади. Бошқа ҳамма ионларни тенгламадан тушириб қолдириш мумкин. Бунда кўриб чиқилаётган реакциянинг ионли тенгламасини ҳосил қиламиз.
K+ + HC4H4O-6 = KHC4H4O6
Реакцияни ўрганиш учун конуссимон пробиркага калий тузи (KCl ёки KNO3) эритмасидан 4 – 5 томчи олиб, NaHC4H4O6 эритмасидан шунча томчи қўшилади. Пробиркадаги суюқлик шиша таёқча билан аралаштирилади, агар шу ондаёқ чўкма тушмаса, шиша таёқча билан пробирка девори секин ишқаланади. Гап шундаки, реакция натижасида кўпинча бир оз вақтдан кейингина чўкма ажратадиган ўта тўйинган эритмалар ҳосил бўлади. Ишқалаш, чайқатиш ва шунга ўхшаш механикавий таъсирлар чўкма ҳосил бўлишини тезлаштиради.

Чўкма ҳосил қилингач, унинг хоссаларини ўрганилади.

1. Энг аввал унинг кристалл тузилишга эга эканлиги аниқланади. Бунинг учун пробирка оғзи ёпиб тўнкарилади ва унинг тагига ҳамда деворларига ёпишиб қолган KHC4H4O6 кристаллари кўздан кечирилади. Пробирка шундай ушланганда аморф (ҳамда жуда майда кристалл тузилишли) чў

кмалар унинг деворларидан кўчиб чиқади.

2. Чўкмага кислота ва ишқорлар таъсир этиш - этмаслиги текширилиб кўрилади. Бунинг учун, пробиркадаги суюқликни чайқатиб туриб, лойқа суюқликдан томчи пластинкасининг учта чуқурчасига (ёки учта пробиркага) бир томчидан солинади. Улардан бирига бир томчи кучли кислота (HCl, HNO3 ёки H2SO4), иккинчисига бир томчи ишқор (NaOH ёки KOH) ва учинчисига бир томчи сирка кислота таъсир эттирилади. Охиргисидан бошқа барча ҳолларда чўкма эрийди. Бунда бўладиган реакциялар қуйидаги тенгламалар билан ифодаланиши мумкин:
KHC4H4O6↓ + H+ → H2C4H4O6 + K+

KHC4H4O6↓ + OH- → С4Н4О62- + H2O + K+

3. Чўкманинг қолган қисмига икки томчи дистилланган сув қўшилади ва пробиркадаги суюқликни шиша таёқча билан аралаштириб туриб, сув ҳаммомида иситилади. Бунда ҳам чўкма эрийди. Демак, KC4H4O6 нинг эрувчанлиги температура кўтарилиши билан ортар экан.

Шундай қилиб, KHC4H4O6 чўкмаси оқ кристалл модда бўлиб, иссиқ сувда, кучли кислоталарда ва ишқорларда эрийди, лекин кучсиз кислота бўлган сирка кислотада эримайди. Шуни ҳам айтиш керакки, KHC4H4O6 кўп миқдордаги совуқ сувда ҳам эрийди, шунинг учун унинг реакцияси унча сезилувчан эмас (суюлтириш чегараси 1:1000).

Чўкманинг бу хоссалари реакцияни қандай шароитда ўтказиш кераклигини белгилаб беради. Чунончи, KHC4H4O6 чўкмаси иссиқ эритмадан ҳамда кучли кислотали ва кучли ишқорий муҳитдаги эритмадан ҳосил бўлмайди. Бунга ишонч ҳосил қилиш учун 2 - 3 томчи калий тузи эритмасига бир неча томчи кучли кислота ёки ишқор қўшингда, ҳосил бўлган эритмадан К+ ионини топиб кўринг. Уни топиб бўлармикан?

Эритмада К+ ионининг конценратцияси оз бўлса ҳам KHC4H4O6 чўкма ҳосил бўлмаслиги мумкин.

Ўтказилган ҳамма тажрибалардан NaHC4H4O6 ёрдамида К+ катионини топиш шароитлари қуйидагича бўлади, деган хулоса чиқариш мумкин:


  1. эритмада К+ ионининг концентрацияси етарли даражада юқори бўлиши;

  2. реакциянинг совуқда ўтказилиши;

  3. эритма кучсиз кислотали ёки нейтрал (рН = 4 - 7) бўлиши.

Анализ вақтида реакция борадиган шароитни талабанинг ўзи яратишга тўғри келадиган ҳоллар ҳам бўлади. Агар эритма жуда суюлтирилган бўлса, уни буғлатиб концентрланади. Агар эритма кислотали ёки ишқорий бўлса, уни pH керакли қийматга келгунга қадар нейтралланади. Ишқорий эритмаларни лабораториядаги исталган кислота билан, яхшиси сирка кислота билан нейтраллаш керак, чунки унинг ортиқча миқдори KHC4H4O6 чўкманинг тушишига халақит бермайди. Кучли кислотали эритмаларни NaOH билан нейтраллаш мумкин-у, лекин KOH билан қатъиян мумкин эмас, чунки бунда топишимиз керак бўлган ионни эритмага киритиб қўйган бўламиз. NaOH нинг ўрнига натрий ацетат CH3COONa дан фойдаланиш қулай. Натрий ацетат текширилаётган эритмадаги кучли кислота билан реакцияга киришиб кучсиз сирка кислотани ҳосил қилади:
CH3COO- + H+ ↔ CH3COOH
Агар эритмага натрий ацетатдан бироз ортиқроқ қўшилса, pH = 5 бўлган ацетатли буфер аралашма ҳосил бўлади. Бундай муҳитда KHC4H4O6 тўлиқ кўчади. Текшириладиган ишқорий эритмага бир оз ортиқроқ соф сирка кислота қўшилса ҳам ацетатли буфер аралашма ҳосил бўлади.

Юқорида айтиб ўтилдики, К+ ионига реактив қилиб, NaHC4H4O6 ўрнига вино кислотадан фойдаланиш мумкин, чунки унинг биринчи босқич диссоциясида К+ чўктирувчи HC4H4 ионлари ҳосил бўлади.


H2C4H4O6 ↔ H+ + HC4H4
Лекин бунда кучли кислота ҳосил бўлади, масалан:
K+ + H2 C4H4O6 ↔ KHC4H4O6↓ + H+
Бу кислота реакцияни қайтар қилиб қўяди. Шунинг учун реакция қилишда текшириладиган эритмага тегишли реактивдан ташқари, кислота билан реакцияга киришиб, ацетатли буфер аралашма ҳосил қиладиган натрий ацетат ҳам қўшиш керак бўлади.

Download 420.77 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
  1   2   3   4   5   6




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2022
ma'muriyatiga murojaat qiling