Kompleksometrik titrlash usullariga oid masalalar
Download 271.4 Kb. Pdf ko'rish
|
8-mavzuga amaliy mashgulot
|
KOMPLEKSOMETRIK TITRLASH USULLARIGA OID MASALALAR YECHISH
Titrimetrik analizda barqaror va eruvchan kompleks birikmalar hosil bo’lish reaksiyalaridan foydalaniladi. Titrantlar sifatida kompleksonlar keng ko’lamda ish- latiladi. Bu holda kompleksning tarkibi ML z–y (L –y – aminopolikarbon kislotaning anioni) formulaga mos keladi. Umumiy holda kompleks hosil bo’lish reaksiyalari (3.160) tenglama bilan ifodalanadi. Uning muvozanat konstantasi kompleksning barqarorlik konstantasi β
ga teng. Titrimetrik metodda qo’llaniladigan reaksiya- larda n odatda 2 dan yuqori bo’lmaydi. Kompleks hosil bo’lish metodi bo’yicha titrlash egri chizig’i pM ning reagent konsentratsiyasiga bog’liqligini ifodalaydi.
Turli hollarda pM ni hisoblashni ko’rib chiqamiz. Kompleks hosil qiluvchi reagent bilan metall tuzini ekvivalent nuqtagacha titrlashda [M
] ionlari konsentratsiyasi eritma suyultirilishini hisobga olgan holda, titrlanmagan tuz konsentratsiyasiga teng bo’ladi. Ekvivalent nuqtada [M
] quyida- gi tenglama bo’yicha hisoblanishi mumkin:
1 0
[
n n M z V n V C M (7.32) bunda C
– metall tuzining boshlang’ich konsentratsiyasi; V 0 , V – eritmaning titr- lash boshidagi va oxiridagi hajmlari.
Ekvivalent nuqtadan so’ng ortiqcha ligand (L) qo’shilganda, M z+ ning kon- sentratsiyasi quyidagicha aniqlanadi:
. ]
] [ 0 n n M z L V V C M
(7.33)
40-masala. Quyudagi sharoitlarda Hg(NO 3 ) 2 ni NaCl eritmasi bilan titrlash jarayo- nida pHg va simob (II) ionlarining konsentratsiyasini hisoblang. 50,0 ml 0,05 M Hg(NO
3 ) 2 eritmasiga: 1) 49,8 ml; 2) 50,0 ml; 3) 50,02 ml 0,10 M NaCl eritmasi qo’shildi. Reaksiya Hg 2+ + 2Cl
– ↔ HgCl
2 tenglama bo’yicha kechadi. HgCl 2 kompleksining barqa- rorlik konstantasi β 2 = 1,66·10 –13 ga teng.
Yechish. Eritma suyultirilgandan so’ng har bir hol uchun Hg(NO 3 ) 2 ( 0 Hg C ) ning va NaCl ( 0
C ) ning konsentratsiyalarini hisoblaymiz:
1)
8 , 99 98 , 4 8 , 99 1 , 0 8 , 49 ; 8 , 99 5 , 2 8 , 49 50 05 , 0 50 0 Cl 0 Hg
С
1) . 100
1 , 0 50 ; 100 5 , 2 50 50 05 , 0 50 0 Cl 0 Hg C C
3) . 2 , 100 02 , 5 2 , 100 1 , 0 2 , 50 ; 2 , 100
5 , 2 2 , 50 50 05 , 0 50 0 Cl 0 Hg C C
Reaksiya tenglamasini hisobga olgan holda bu qiymatlarni taqqoslasak, birinchi holda eritmada ortiqcha Hg(NO 3 ) 2 bo’ladi va simob (II) ionlarining konsentratsiyasi M C C 4 0 Cl 0 Hg 2 10 02 , 1 8 , 99 49 , 2 5 , 2 2 ] Hg [ ga teng bo’ladi, pHg = 3,99. Ikkinchi hol ekvivalent nuqtaga mos keladi. [Hg 2+ ] ni hisoblash (7.32) tenglama bo’yicha o’tkaziladi. Kompleksning konsentratsiyasi Hg(NO 3 ) 2 ning boshlang’ich kon- sentratsiyasi (0,05 mol/l) ga teng deb olinadi: ; M 10 94 , 1 100
4 10 66 , 1 50 05 , 0 ] Hg [ 8 13 2
pHg = 7,71. Uchinchi holda esa ortiqcha miqdorda NaCl qo’shilgan: . M
996 , 1 2 , 100 00 , 5 02 , 5 2 ] Cl [ 4 0 Hg 0 Cl
C
(7.33) tenglama bo’yicha [Hg 2+ ] ni hisoblaymiz: ; M
8 , 3 ) 10 996 , 1 ( 2 , 100 10 66 , 1 50 05 , 0 ] Hg [ 8 2 4 13 2
pHg = 7,42. Agar titrant kuchsiz kislota H m L yoki uning anioni bo’lsa, titrlash egri chi- zig’ini hisoblashda eritmaning pH ini e’tiborga olish zarur. Kompleks hosil qiluvchi anion (L
) ning muvozanat konsentratsiyasini hisoblash uchun (3.146) tenglamadan foydalanish mumkin.
Bir asosli kislota anioni (L – ) bilan ML n z–n kompleksi hosil bo’lishida ekvivalent nuqtada M
ning muvozanat konsentratsiyasi quyidagiga teng bo’ladi:
. ) ] H ([ ] [ 1 H H 0 n n L n n n L M z K V n K V C M
(7.34)
Ligand ( '
) ortiqcha bo’lganda anionlarning muvozanat konsentratsiyasi quyidagi tenglama bo’yicha hisoblanadi:
. ]
[ ] [ H H ' L L L K K C L
(7.35)
Unda [M z+ ] ni (7.33) tenglama bo’yicha hisoblash mumkin.
3 eritmasiga pH = 9 da 12,25 ml 0,10 M KCN eritmasi qo’shilgan bo’lsa, pAg va Ag + konsentratsiyasini hisoblang. Kompleks hosil bo’lish reaksiyasi quyidagi tenglama bo’yicha boradi: Ag + + 2CN – ↔ Ag(CN) 2 – . Ag(CN) 2 – ning barqarorlik konstantasi 1,26∙10 21 ga, HCN ning ionlanish konstantasi (K HCN
) esa 7,9∙10 –10
ga teng. Yechish. Qaralayotgan holda KCN ortiqcha miqdorda olingan. Eritmaning suyul- tirilganligini va kompleks hosil bo’lish reaksiyasini hisobga olgan holda kompleksga bog’lanmagan CN – ning konsentratsiyasi ( ' СN С ) ni aniqlaymiz: 3 '
10 34 , 1 25 , 37 1 , 0 25 , 12 2 1 , 0 5 2 C mol/l.
Eritmaning pH ini hisobga olgan holda (7.35) tenglama bo’yicha CN – ning
muvozanat konsentratsiyasini topamiz: . M 10 95 , 5 10 1 10 9 , 7 10 9 , 7 10 34 , 1 ] H [ ] CN [ 4 9 10 10 3 HCN
HCN ' CN
K C
Ag + ning muvozanat konsentratsiyasini (7.33) tenglama bo’yicha hisoblash mumkin: ; M
37 , 7 ) 10 95 , 5 ( 25 , 37 10 26 , 1 25 , 12 1 , 0 ] CN [ ] Ag [ 17 2 4 21 2 2 0 Ag
V C
pAg = 16,13. Kuchsiz ko’p asosli kislotalardan hosil bo’lgan komplekslarning eritma- larida metall ionlarining muvozanat konsentratsiyasini hisoblash uchun, shartli barqarorlik konstanta (β') laridan (3.177) foydalanish maqsadga muvofiq. Bu hisoblashlar turli metallar kompleksonlarining titrlash egri chizig’ini tuzishda katta ahamiyatga ega bo’ladi. Bu holda komplekslar tarkibi ML z–y formulaga to’g’ri kelganligi uchun, ekvivalent nuqtadagi M
ning muvozanat konrsentratsiyasi quyidagiga teng bo’ladi:
.
[ ' 0 V V C M ML M z (7.36)
Komplekson (C L ) ortiqcha bo’lganda [M z+ ] quyidagi tenglama bo’yicha hi- soblanadi:
. ]
' ' 0 L ML M z C V V C M (7.37)
2 eritmasiga pH = 5 da atsetatli bufer erit- madagi 25,1 ml 0,02M komplekson III (etilendiamintetrasirka kislotaning natriyli nordon tuzi Na
2 H 2 Y) qo’shilsa, Zn ionlarining muvozanat konsentratsiyasini hisoblang. Reaksiya Zn 2+ + H 2
2– ↔ ZnY 2– + 2H
+ tenglama bo’yicha boradi. ZnY 2– ning barqarorlik konstan- tasi 2,51∙10 16 ga teng. H 4 Y ning dissotsilanish konstantalari: K 1 = 1∙10 –2 ; K 2 = 2,1∙10 –3 ;
K 3 = 6,9∙10 –7 ; K 4 = 5,5∙10 –11 .
Yechish. Ko’rsatilgan sharoitda ortiqcha komplekson (III) bo’ladi. Eritma suyul- tirilganligini va kompleks hosil bo’lish reaksiyasini hisobga olgan holda uning konsen- tratsiyasi ( ' Y С ) ni hisoblaymiz: 5 ' Y 10 67 , 2 1 , 75 01 , 0 50 02 , 0 1 , 25 C mol/l.
Quyidagi tenglamalardan foydalanib, pH = 5 da Y 4– uchun α
4 ni va kompleksning shartli barqarorlik konstantasi (β’) ni hisoblaymiz: ; .... ..... ] H [ ] H [ ] H [ ....
2 1 2 2 1 1 1 2 1 m m m m m m K K K K K K K K K . ' n m n n . 10 9 , 8 10 55 , 3 10 51 , 2 ; 10 55 , 3 10 97 , 7 10 45 , 1 10 1 , 2 10 10 10 5 , 5 10 9 , 6 10 1 , 2 10 1 ] H [ ] H [ ] H [ ] H [ 9 7 16 ' 7 22 16 15 17 20 11 7 3 2 4 3 2 1 3 2 1 2 2 1 3 1 4 4 3 2 1 4 K K K K K K K K K K K K K K
' ' 0 2 ] Zn [ L ML M C V V C tenglama bo’yicha Zn 2+ ning muvozanat kontsentratsiya- sini hisoblaymiz: . M 10 8 , 2 10 67 , 2 1 , 75 10 9 , 8 50 01 , 0 ] Zn [ 8 5 9 ' ' 0 Zn 2 Y C V V C
Masala yechishda 7-jadvalda keltirilgan barqarorlik konstantalaridan foydalanish kerak (ilovaga qarang). 43-masala. pH ning: a) 6,0; b) 8,0; c) 10,0 qiymatlarida Mn 2+ bilan EDTA kom- plekslarining shartli barqarorlik konstantalarini hisoblang.
Yechish. Kompleksning shartli barqarorlik konstantasini ' Y MnH 2 K = α
4 Y MnH 2 K
formula bo’yicha hisoblash mumkin. Bunda Y MnH 2 K – Mn
2+ bilan EDTA kompleksining barqarorlik konstantasi (6,2·10 13
4 – Y
4– ko’rinishidagi komplekslanmagan reagentning ulushi.
pH ning berilgan qiymatlarida α 4 ning qiymatini ma’lumotnomadan topish mumkin. Formulaga son qiymatlarni qo’yib hisoblaymiz (pH 6 uchun α 4 2,2·10 –5 , pH 8 uchun – 5,4·10 –3 , pH 10 uchun – 3,5·10 –1 ga teng): ' Y
2 K = 6,2·10 13 ·2,2·10
–5 = 1,36·10 9 ;
Y MnH
2 K = 6,2·10 13 ·5,4·10
–3 = 3,35·10 11 ;
Y MnH
2 K = 6,2·10 13 ·3,5·10
–1 = 2,17·10 13 .
44-masala. Kadmiyning ammiakli komplekslarining bosqichli barqarorlik kon- stantalari tegishlicha 320; 91; 20 va 6,2 ga teng. Agar NH 3 ning umumiy konsentratsiyasi 0,050 M va pH = 9,0 bo’lsa, Cd 2+ bilan Y 4– reaksiyasi uchun shartli konstantasini hisob- lang (pH 9,0 uchun α 4 = 5,2·10 –2 ; K CdY = 2,9·10 16 ).
Yechish. Barqarorlik konstantasining yig’indisini quyidagi formula bo’yicha hi- soblash mumkin:
] Cd [ 2 (1) bunda C M – titrlanuvchi metall ionini saqlagan hamma shakllarning umumiy konrsen- tratsiyasi (EDTA bilan bog’langanidan tashqari). Cd 2+ ionlari va ammiak saqlagan eritma uchun: C M = Cd
2+ + Cd(NH
3 ) 2+ + Cd(NH 3 ) 2 2+ + Cd(NH 3 ) 3 2+ + Cd(NH
3 ) 4 2+ . β ning son qiymati ammiakning konsentratsiyasi va hosil bo’ladigan komplekslar- ning barqarorlik konstantalaridan oson topiladi, masalan: ] ][NH Cd [ ] ) Cd(NH
[ ; ] ][NH [Cd
] ) [Cd(NH 3 2 1 2 3 3 2 2 3 1 K K va hokazo. Bundan C M = [Cd
2+ ](1 + K 1 [NH
3 ] + K 1
2 [NH 3 ] 2 + K 1
2
3 [NH 3 ] 3 + K 1
2
3
4 [NH
3 ] 4 ).
(1) tenglamaga C M ning qiymatini qo'yamiz, surat va maxrajni [Cd 2+ ] birligiga qisqartiramiz va quyidagini olamiz: . ] NH [ ] NH [ ] NH [ ] NH [ 1 1 4 3 4 3 2 1 3 3 3 2 1 2 3 2 1 3 1 K K K K K K K K K K
3 ) = [NH
3 ] bo'lganda . 10
, 5 005395 , 0 3485 , 185
1 7485
, 22 8 , 72 8 , 72 16 1 1 ) 050 , 0 ( 2 , 6 20 91 320 ) 050 , 0 ( 20 91 320 ) 050
, 0 ( 91 320
050 , 0 320 1 1 3 4 3 2 Quyidagi formula bo'yicha shartli konstanta qiymatini topamiz: ' CdY
K = αK CdY .
K ' = 5,2·10 –2 ·5,40·10 –3 ·2,9·10
16 = 8,14·10 12 .
45-masala. Agar stronsiy trilonatning barqarorlik konstantasi 10 8,63
ga teng bo’lsa, 10 –2 M SrCl 2 eritmasini shunday konsentratsiyali trilon B bilan titrlashda pSr ning ekvi- valent nuqtadagi qiymatini hisoblang.
Yechish. Bir xil konsentratsiyali SrCl 2 va Na
2 H 2 Y eritmalarining hajmlari ekviva- lent nuqtada teng bo’ladi. Binobarin, [SrY 2– ] kompleks ionning konsentratsiyasi C 1/2 , ya’ni 0,5·10 –2 yoki 5·10 –3 mol/l ga teng bo'ladi; [Sr 2+ ] ionlari kontaentratsiyasi kompleks- lanmagan trilon B ning umumiy konsentratsiyasiga teng bo'ladi: [Sr
2+ ] = C(Na 2 H
Y). Muvozanat konsentratsiya [SrY 2–
–3 – [Sr
2+ ] 5,0·10 –3 mol/l. Barqarorlik konstantasi quyidagicha hisoblanadi: Y H
2 2 2 2 ] [Sr ] [SrY
C yoki 2 2 2 ] [Sr ] [SrY
bundan . β ] [SrY ] [Sr 2 2
[SrY 2–
; 10 25 , 2 10 10 0 , 5 ] Sr [ 815
, 5 63 , 8 13 2
pSr = –lg[Sr 2+ ] = –lg2,25·10 –5,815 = 5,46. 46-masala. CaY 2– kompleksining pH = 7 va pH = 10 da effektiv barqarorlik kon- stantasini hisoblang. Kalsiyni kompleksonometrik aniqlash imkoniyatlari to’g’risida xulosa chiqaring.
Yechish. Jadvallardan lgK CaY ni (u 10,7 ga teng) va α H koeffitsiyentning qiymatlarini topamiz: pH = 7 da lgα H = 3,3; pH = 10 da lgα H = 0,45.
Effektiv konstanta ko’rsatkichlarini hisoblaymiz: pH = 7 da lg ef CaY K = 10,7 – 3,3 = 7,4; pH = 10 da lg ef CaY K = 10,7 – 0,45 = 10,25.
Demak, pH 7 va pH 10 da kalsiyni titrlash mumkin. 47-masala. Qo’rg’oshinni 0,1 M atsetatli bufer eritmada (pH = 5) titrlashda PbY 2–
kompleksonatning effektiv barqaror konstantasini hisoblang.
Yechish. lgK PbY = 18, pH = 5 da lgα H = 6,5;
lg ef PbY K = 18 – 6,5 = 11,5; ef PbY
K = 10
11,5 .
48-masala. 50,0 sm 3 0,01 M CaCl 2 ni pH = 10 bo’lgan bufer eritma ishtirokida 0,01 M EDTA eritmasi bilan titrlashda ekvivalent nuqtada titrlash egri chizig’idagi sakra- mani hisoblang va pCa qiymatini toping. lgK CaY = 10,7; lgα H = 0,45.
Yechish. Quyidagi hisoblash o’tkazamiz: ef CaY
K ∙lg
ef CaY
K = 10,7 – 0,45 = 10,25.
Titrant eritmasi 99,9% qo’shilganda, ya’ni titrlash sakramasining boshlanishida V(Y) = 50∙0,999 = 49,95 sm 3 , [Ca 2+ ] ; 10 5 95 , 49 50 95 , 49 02 , 0 50 01 , 0 6 pCa = 5,3. Ekvivalent nuqtada komplekson 100% qo’shildi: pCa = 1/2∙(2 + 10,25) = 6,12.
Kompleksonning ortiqchasi 0,1% bo’lganda, ya’ni titrlash sakramasining oxirida V(Y) = 50,00∙1,001 = 50,05 sm 3 , C(Y) ; 10 5 05 , 50 0 , 50 0 , 50 01 , 0 05 , 50 01 , 0 6 pY = 5,3; pCa = 2 + 10,25 – 5,3 = 6,95 ≈ 7,0.
Demak, titrlash sakramasi pCa 5,3 dan pCa 7,0 gacha bo’lgan oraliqda yotadi. 49-masala. 0,5000 g alyuminiyli qotishma eritilib, xalaqit beruvchi elementlar yo’qotoilgandan so’ng eritma hajmi 100 sm 3 gacha yetkazildi va uning 20,00 sm 3 alikvot qismi 12,06 sm 3 0,01 M EDTA eritmasi bilan titrlandi. Qotishmadagi magniyning massa ulushini aniqlang.
Yechish. ; 0 , 20 1000
100 43 , 2 01 , 0 06 , 12 5000
, 0 0 , 20 1000 100 ) Y ( ) Y ( ) Mg ( ) Mg ( V C M m
%. 93 , 2 5000 , 0 0 , 20 1000 100
100 43 , 2 01 , 0 06 , 12 ) Mg (
50-masala. Agar 25,00 sm 3 eritmasi qo’shilgandan so’ng, uning ortiqchasi 10,50 sm 3 0,01 M MgSO 4 bilan titrlangan bo’lsa, eritmadagi simobning massasini aniqlang. 0291 ,
1000 59 , 200 ) 01 , 0 50 , 10 01 , 0 00 , 25 ( ) Hg ( m g,
bunda 200,59 g/mol – simobning molyar massasi. Masalalar
3 eritmаsi bilаn titrlаshdа 20,0 ml KCN eritmаsigа: а) 48,8 ml; b) 25,2 ml AgNO 3 qo’shildi. Reаksiya pH = 9,2 dа o’tkа- zildi. CN – konsentrasiyasini vа pCN – ni hisoblаng. 121. Аgаr 50,0 ml 0,025 M KC1 eritmаsigа 20,0 ml 0,0325 M Hg(NO 3 ) 2 eritmаsi qo’shilgаn bo’lsa, Cl – konsentrasiyasini hisoblаng. 122. 0,05 CаCl 2 eritmаsini 0,1 M komplekson III eritmаsi bilаn titrlаshdа 50,0 ml CаCl 2 eritmаsigа: а) 24,98 ml; b) 25,0 ml vа c) 25,02 ml komplekson qo’shilgаn; pH = 12. Cа 2+ konsentrasiyasini vа pCа ni hisoblаng. 123. 0,1 M komplekson III eritmаsi bilаn titrlаshdа, аgаr 25,0 ml 0,08 M MgCl 2
eritmаsigа: а) 19,9 ml; b) 20,1 ml komplekson eritmаsi qo’shilgаn bo’lsa, Mg 2+
konsentrasiyasini vа pMg ni aniqlаng. Titrlаsh pH = 10 dа аmmiаkli bufer eritmа- dа o’tkаzilgаn. 124. 0,025 M CuSO 4 eritmаsini 0,05 M komplekson III eritmаsi bilаn titrlаshdа, аgаr 100,0 ml CuSO 4 eritmаsigа: а) 49,95 ml; b) 50,05 ml reаgent eritmаsi qo’shilgаn bo’lsa, Cu 2+ konsentrasiyasini vа pCu ni aniqlаng. Titrlаsh pH = 4 dа formiаtli bufer аrаlаshmа ishtirokidа o’tkаzilgаn. 125. Аgаr 50,0 ml 0,2 M CdSO 4 eritmаsigа: а) 99,8 ml; b) 100,2 ml 0,1 M kom- plekson III eritmаsi pH = 5 dа qo’shilgаn bo’lsa, Cd 2+ konsentrasiyasini vа pCd ni hisoblаng. 126. 0,1 M NiSO 4 eritmаsini 0,1 M komplekson III eritmаsi bilаn titrlаshdа pH = 9 dа ekvivаlent nuqta yaqinidа pNi ning o’zgarishini hisoblаng. Eritmаning suyuli- shini e’tiborgа olmаng. 127. 0,01 M CoC1 2 eritmаsini 0,01 M komplekson III eritmаsi bilаn titrlаshdа pH = 9 dа ekvivаlent nuqta yaqinidа pCo ning o’zgarishini hisoblаng. Eritmаning suyulishini e’tiborgа olmаng. 128. pH = 8,0 da 0,1 M ZnSO 4 eritmаsini 0,1 M komplekson III eritmаsi bilаn titr- lаshdа, pZn qiymatlarining qaysi intervаlidа metаlloxrom indikatorining pT si bo’lishi kerak? 129. 0,1 M NH 3 vа 0,1 M NH 4 Cl ishtirokidа 0,015 M MgCl 2 eritmаsini 0,10 M komplekson III eritmаsi bilаn titrlаshdа pMg qiymatlarining qaysi intervаlidа me- tаlloxrom indikatorining pT si bo’lishi kerak? 130. Аsetаtli buferli аrаlаshmа (pH = 4,5 ) saqlagаn 75,0 ml 0,01 M CаC1 2 eritmа- sigа 25,0 ml 0,03 M komplekson III eritmаsi qo’shildi. Cа 2+ ning bu eritmаdаgi muvozanat konsentrasiyasini hisoblаng. 131. 0,01 M HNO 3 saqlagаn 100,0 ml 1∙10 –3 M Pb(NO
3 ) 2 eritmаsigа 50,0 ml 2∙10 –3
M komplekson III eritmаsi qo’shildi. Pb 2+ ning bu eritmаdаgi muvozanat konsen- trasiyasini aniqlаng. 132. Formiаtli buferli аrаlаshmа (pH = 3) saqlagаn 30,0 ml 0,01 M MnSO 4 eritmа- sigа 20,0 ml 0,015M etilendiаmintetrаsirkа kislota qo’shildi. Shu sharoitdа pMn hisoblаng. 133. 50,0 ml 0,0125 M FeC1 3 eritmаsigа 25,0 ml 0,03 M etilendiаmintetrаsirkа kislota qo’shildi; pH = 2,5. Shu sharoitdа pFe ni hisoblаng. 134. 0,3100 g bo’lgan MgCl 2 tortimi 250 sm 3 hajmli kolbada eritildi. Bu eritma- ning 25 sm 3 ini titrlash uchun 10,35 sm 3 0,0250 M EDTA eritmasi sarflandi. Analiz qilinayotgan tuz namunasidagi MgCl 2 ning massa ulushini % da aniqlang. 135. Massasi 0,6865 g bo’lgan Hg(NO 3 ) 2 tortimi 250 sm 3 suvda eritildi. Bu eritma- ning 25,00 sm 3 ini erioxrom qora T indikatori ishtirokida titrlash uchun 8,50 sm 3
0,022 M EDTA eritmasi sarflandi. Analiz qilinayotgan tuz namunasidagi Hg(NO
3 ) 2 ning massa ulushini % da aniqlang. 136. Molibdat-ion CaMoO 4 ko’rinishida cho’ktirildi. Cho’kmadagi kalsiy 0,045 M EDTA eritmasi bilan titrlandi (12,50 sm 3 sarflandi). Eritmadagi MoO 4 2– ning mas- sasini hisoblang.
Download 271.4 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|