Kuchli elektrolitlar nazariyasi

Kuchli elektrolitlar nazariyasi.

Kuchli elektrolitlar nazariyasi – bu nazariyaga muvofiq ionlardan tuzilgan moddalar suvda erigan vaqtda ionlarga batamom ajraladi. Bundan ko’rinib turibdiki, kuchli elektrolitlar uchun dissotsilanish darajasi degan tushuncha o’z ma‘nosini yo’qotadi, chunki kuchli elektrolit eritmalarida dissotsilanmagan molekulalar bo’lmaydi.

Kuchli elektrolitlar nazariyasi – bu nazariyaga muvofiq ionlardan tuzilgan moddalar suvda erigan vaqtda ionlarga batamom ajraladi. Bundan ko’rinib turibdiki, kuchli elektrolitlar uchun dissotsilanish darajasi degan tushuncha o’z ma‘nosini yo’qotadi, chunki kuchli elektrolit eritmalarida dissotsilanmagan molekulalar bo’lmaydi.

Kuchli elektrolitlar.Kuchli elektrolitlar eritmalarida ionlar konsetratsiyasi yuqoriligi sabali eritmadagi elektrostatik ta’sir ancha kucli hisoblanadi.Kuchli elektrolitlar nazariyasi P.Debay va E.Xyukkel tomonidan ishlab chiqilgan bo’lib, ionlar orasidagi elektrostatik ta’sirni eritma xossalariga ta’sirini tushuntiradi.

Kuchli elektrolitlar.Kuchli elektrolitlar eritmalarida ionlar konsetratsiyasi yuqoriligi sabali eritmadagi elektrostatik ta’sir ancha kucli hisoblanadi.Kuchli elektrolitlar nazariyasi P.Debay va E.Xyukkel tomonidan ishlab chiqilgan bo’lib, ionlar orasidagi elektrostatik ta’sirni eritma xossalariga ta’sirini tushuntiradi.

Bu nazariya asosida har bir ion atrofida qarama-qarshi zaryadli ion atmosferasi borligi asos qilib olingan.Ion atmosferasining hosil bo’lishi, bir xil zaryadlangan ionlarning bir-biridan qochishi va har xil zaryadli ionlarning o’zaro tortlishiga asoslangan.Ana shu hodisa tufayli har bir ion qarama-qarshi zaryadli ionlar bilan o’ralgan.Ion atmosferasining zichligi eng markaziy ionda eng yuqori bo’lib undan uzoqlashgan sari kamayadi. Ion atmosferasining zichligi va o’lchami elektrolit eritmasining termodinamik xossalariga bog’liq.

Odatda kuchsiz kislota va asoslarning dissotsilanish konstantasi o’zgarmas haroratda doimiy qiymatga ega. Lekin elektrolit konsentratsiyasi oshganda(S 0,2 mol/l) eritmadagi ionlar soni ortib, ularning o’zaro va erituvchi molekulalari bilan ta’siri kuchyadi, bu esa elektrolit dissotsilanish konstantasini o’zgarishiga olib keladi.