Pauli prinsipi

Pauli prinsipi

Pauli prinsipi - kvant mexanika prinsipi,

tabiatning asosiy krnuni; unga koʻra,

istalgan kvant sistema (atom, molekula,

kristall va boshqalar) da yarim butun spinli

bir xil zarralar (mas, elektron, proton va h.

k.) dan ikkitasi bir vaqtda aynan bir holatda

boʻlishi mumkin emas. 1925 yilda V. Pauli

kashf qilgan, Pauli prinsipi dastlab

atomdagi elektronlar uchun, soʻngra yarim

butun spinli zarralar (molekulalar, atomlar,

atom yadrolari, elementar zarralar) uchun

ifodalangan. Atom elektronining holati, shu

elek-tronning toʻliq energiyasi, orbital va

magnit momenti, elektron spini 4 ta kvant

soni bilan aniklanadi. Pauli prinsipiga koʻra,

atom yadrosiga yaqin boʻlgan elektron

qobiq (K-qobiq) da 2 elektron, undan

keyingi qobiq (L-qobiq) da 8 elektron va

h.k. boʻladi.

Pauli prinsipi Mendeleyev davriy

sistemasilya joylashgan elementlarning

atomlarida yopiq elektron krbiklarning

mavjudligini toʻgʻri tushuntirib berdi; atom

va molekula spektrlarini tushun-tirishda

boshlangʻich manba boʻldi.

[1]

1. OʻzME. Birinchi jild. Toshkent, 2000-yil

Bu maqolada boshqa til boʻlimlariga

ishorat yoʻq.

Siz ularni topib va ushbu maqolaga

qoʻshib, loyihaga yordam berishingiz

mumkin.

Ko‘proq o‘rganish Ushbu maqolada

Oʻzbekiston milliy ensiklopediyasi (2000-

2005) maʼlumotlaridan foydalanilgan.

Manbalar

  Last edited 5 years ago by Ximik1991Bot  

Ushbu maqola chaladir. Siz uni boyitib,

Vikipediyaga yordam berishingiz mumkin.

Bu andozani aniqrogʻiga almashtirish kerak.

"

https://uz.wikipedia.org/w/index.

php?

title=Pauli_prinsipi&oldid=1813926

" dan olindi 

Matndan CC BY-SA 3.0  litsenziyasi boʻyicha

foydalanish mumkin (agar aksi koʻrsatilmagan

boʻlsa).