Sílu kyseliny udává konstanta acidity (disociační konstanta kyseliny) kha


Download 445 b.
Sana22.12.2017
Hajmi445 b.



sílu kyseliny udává konstanta acidity (disociační konstanta kyseliny) - KHA

  • sílu kyseliny udává konstanta acidity (disociační konstanta kyseliny) - KHA

  • (rovnovážná konstanta charakterizující rovnováhu ve zvratné reakci)

  • sílu zásady udává konstanta bazicity - (disociační konstanta zásady) - KB

  • (rovnovážná konstanta charakterizující rovnováhu ve zvratné reakci)

  • kyselina je tím silnější, čím snadněji odštěpí svůj vodíkový kationt a předá ho zásadě

  • zásada je tím silnější, čím snadněji přijímá vodíkový kationt od kyseliny



čím je hodnota KHA,B menší, tím je kyselina nebo zásada slabší

  • čím je hodnota KHA,B menší, tím je kyselina nebo zásada slabší

  • hodnoty konstant acidity a bazicity pro kyseliny a zásady při 20  C:

  • amoniak KB = 1,8.10-5

  • kyselina fosforečná

  • (disociace do 1.stupně) KHA= 7,09.10-3

  • kyselina octová KHA= 1,75.10-5

          • kyselina uhličitá KHA= 4,45.10-7


vycházíme z acidobazické zvratné reakce mezi molekulami čisté vody:

  • vycházíme z acidobazické zvratné reakce mezi molekulami čisté vody:

  • rovnice:

  • H2O + H2O  H3O+ + OH-

  • voda se chová jako kyselina i jako zásada

  • rovnováhu u této zvratné reakce charakterizuje rovnovážná konstanta Kv



protože v čisté vodě jsou nerozštěpené molekuly v nadbytku, lze vztah upravit a dostáváme tak tzv. iontový součin vody:

  • protože v čisté vodě jsou nerozštěpené molekuly v nadbytku, lze vztah upravit a dostáváme tak tzv. iontový součin vody:

  • KV =  H3O+ .  OH- = 10 - 14

  • platí pro čistou vodu nebo i pro vodné roztoky látek za laboratorní teploty 25C



a) látka je kyselinou, např. reaguje-li s vodou a platí:

  • a) látka je kyselinou, např. reaguje-li s vodou a platí:

  • H3O+  OH-

  • b) látka je zásadou, např. reaguje-li s vodou a platí:

  • H3O+  OH-

  • c) látka je neutrální, např. reaguje-li s vodou a platí:

  • H3O+ = OH-



jelikož vyjadřování kyselosti nebo zásaditosti látek pomocí hodnot molárních koncentrací oxoniových a hydroxidových iontů v roztoku je obtížné, bylo zavedeno pH, pOH (Soerensen)

  • jelikož vyjadřování kyselosti nebo zásaditosti látek pomocí hodnot molárních koncentrací oxoniových a hydroxidových iontů v roztoku je obtížné, bylo zavedeno pH, pOH (Soerensen)

  • vztahy:

  • H3O+ . OH - = 10 – 14 pH + pOH = 14

  • pOH = -log OH- pH = -log H3O+

  • H3O+ = 10 –pH OH-  = 10 -pOH



indikátory jsou látky (barviva, slabé kyseliny nebo zásady), které mění své zbarvení

  • indikátory jsou látky (barviva, slabé kyseliny nebo zásady), které mění své zbarvení

  • barevné změně odpovídá rozmezí pH, které je u každého indikátoru jiné

  • pH metry – přístroje pro zjišťování pH vodných roztoků látek





pH stupnice

  • pH stupnice

  • pH = 0 - 6 (kyselý roztok), pH = 7 (neutrální roztok), pH = 8 - 14 (zásaditý roztok)



název: SPL Sorensen.jpg zdroj: http://en.wikipedia.org/wiki/File:SPL_Sorensen.jpg

  • název: SPL Sorensen.jpg zdroj: http://en.wikipedia.org/wiki/File:SPL_Sorensen.jpg






Download 445 b.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2020
ma'muriyatiga murojaat qiling