“tasdiqlayman” Kafedra mudiri: O’. Q. Abduraxmonova 2019


Download 222.27 Kb.
Pdf ko'rish
Sana21.03.2020
Hajmi222.27 Kb.

 

“TASDIQLAYMAN” 

Kafedra mudiri: _________ 

O’.Q.Abduraxmonova 

_______ _______ 2019 

 

“FIZIKAVIY KIMYO I, II, III bosqich” fanidan “Kimyo” yo’nalishi IV bosqich talabalari 

uchun  ORALIQ NAZORAT savollari 

 

 



1. 

Sore, Dyufur, Tomson effektlari.  

2. 

Kuchli elektrolitlarning suyultirilgan eritmalari uchun Debay-Gyukkel nazariyasi. 



3.  Geterogen sistemali kimyoviy reaksiyalar muvozanati.  

4. 


Elektroliz. Faradey qonunlari. 

5.  Kolraush qonuni.  

6.  Eritmalarning elektr o‘tkazuvchanligi, solishtirma elektr o‘tkazuvchanlik 

7. 


Ostvaldning suyultirish qonuni. 

8.  Ektraksiyalash. Lyuis-Rendall postulatlari. 

9. 

Ionlar tezligi va harakatchanligi. 



10. 

Elektrokimyoviy kinetika.  

11. 

Elektrod potensialining xosil bo‘lish mexanizmi. 



12. 

Gibbs-Dyugem tenglamasini izohlang.         

13. 

Eritmalar, ularning termodinamik nazariyasi. 



14. Parsial-molyar kattaliklar. 

15. 


Moddalarning aktivligi va aktivlik koeffitsienti. 

16. 


Kongruent va inkongruent suyuqlanuvchi birikmalar. 

17. 


Eritmalarning bug‘ bosimi. Raul qonuni. 

18. 


Ikki komponentli sistemalar. Termik analiz. 

19. 


Nomuvozanat jarayonlarning termodinamikasi. 

20. 


Konovalov qonunlari 

21. Ostvaldning suyultirish qonuni. 

22. 

Ektraksiyalash. Lyuis-Rendall postulatlari. 



23. 

Gaz va qattiq holatdagi moddalar eruvchanligi, ularning o‘ziga xosligi. 

24. Kolraush qonuni.  

25. Muvozanat konstantasini Nernstning issiqlik teoremasi va Plank postulotiga asoslanib xisoblash. 

26. 

Kompensatsiyalanmagan issiqlik va uning termodinamik funksiyalarning o‘zgarishi 



bilan bog‘liqligi. 

27. 


Gibbsning fazalar qoidasi. 

28. 


Onzager nazariyasi. 

 

29. 



Moddalarning eruvchanligi. Eruvchanlikning turli faktorlarga bog‘liqligi. 

30. 


Gibbs-Dyugem tenglamasini izohlang.  

31. 


Ionlar tezligi va harakatchanligi. 

32. 


Kuchli elektrolitlarning suyultirilgan eritmalari uchun Debay-Gyukkel nazariyasi. 

33. 


Kislota-asos nazariyasi. Usanovich nazariyasi. 

34. 


Bir-biri    bilan  aralashmaydigan  suyuqliklar  orasida  moddalarning  taqsimlanish 

koeffitsienti. 

35. Eritmalarning elektr o‘tkazuvchanligi, ekvivalent elektr o‘tkazuvchanlik 

36. 


Eritmalarda ionlar tabiati, ionlarning tezligi va harakatchanligi. 

37. 


Onzager nazariyasi. 

38. Elektrokimyoviy jarayonlar haqida nazariyalar, ulardan kelib chiqadigan xulosalar. 

39. Faza komponentining erkinlik darajasi, fazaviy munosabatlar. 

40. Moddalarning eruvchanligi. Eruvchanlikning turli faktorlarga bog‘liqligi. 



41. Klauzius-Klayperon tenglamasi.  

42. Ikki komponentli sistemalar. Termik analiz. 

43. Moddalarning aktivligi va aktivlik koeffitsienti. 

44. Krioskopik va ebulioskopik qonunlar.  

45. Uch komponentli sistemalar. Sistemaning tarkibini Gibbs va Rozebum usullarida aniqlash.  

46. Qattiq moddalarning eruvchanligi 

47. Osmos. Osmotik bosim qonunlari 

48. Konovalov qonunlari. 

49. Taqsimlanish qonuni 

50. Elektrokimyo. Elektrolit eritmalarning tuzilishi 

51. Elektr yurituvchi kuch 

52. Elektrokimyoviy jarayonlar termodinamikasi  

53. Elektrokimyo fani, uning qonuniyatlari 

54. Eruvchanlik. Osmotik bosim.  

55. Har xil moddalarning eruvchanlik xususiyatlari. 

56. Volta va Nernst nazariyalari.  

57. Ideal va cheksiz suyultirilgan va noideal eritmalar.  

58. Suyuqlanmalarning elektr o‘tkazuvchanligi.  

59. 

Eritmalarning osmotik bosimi. 



60. 

Muvozanat  konstantasini  Nernstning  issiqlik  teoremasi  va  Plank  postulotiga    

asoslanib xisoblash. 

61. D.I. Mendeleevning gidratlar nazariyasi 

62. Eritmalarning Mendeleev, Vant-Goff va Arrenius nazariyalari 

63. 


Faza komponentining erkinlik darajasi, fazaviy munosabatlar. 

64. 


Ionlar tezligi va harakatchanligi. 

65. Bir-biri bilan aralashmaydigan suyuqliklar orasida  moddalarning taqsimlanish koeffitsienti. 

66. Elektrod potensialining xosil bo‘lish mexanizmi. 

67. 


Parsial-molyar kattaliklar. 

68. 


Ionlar tezligi va harakatchanligi. 

69. 


Statsionar jarayonlar. Umumlashtirilgan kuchlar. 

70. 


Suyuqlanmalarning elektr o‘tkazuvchanligi. 

71. 


Eritmalarning bug‘ bosimi. Raul qonuni. 

72. 


Faza komponentining erkinlik darajasi, fazaviy munosabatlar. 

73. 


Raul va Genri qonunlari. 

74. 


Eritmalar, ularning termodinamik nazariyasi. 

75. Eritmalarning zamonaviy nazariyasi.  

76. Moddalarning aktivligi va aktivlik koeffitsienti. 

77. 


Elektrokimyoviy kinetika. 

78. 


Gibbsning fazalar qoidasi. 

79. 


Suyuq aralashmalar bug‘ bosimi va ularni haydash. 

80. 


Kuchli elektrolitlarning suyultirilgan eritmalari uchun Debay-Gyukkel nazariyasi. 

81. 


Elektrod potensialining xosil bo‘lish mexanizmi. 

82. 


Binar sistemaning suyuqlanish va xolat diagrammalarini tuzish. 

83. 


Eritmalarning bug‘ bosimi. Raul qonuni 

84. Bir-biri bilan aralashmaydigan suyuqliklar orasida  moddalarning taqsimlanish koeffitsienti. 

85. Elektrod potensialining xosil bo‘lish mexanizmi. 

86. 


Suyuqlanmalarning elektr o‘tkazuvchanligi. 

87. 


Statsionar jarayonlar. Umumlashtirilgan kuchlar 

88. 


Kuchli elektrolitlarning suyultirilgan eritmalari uchun Debay-Gyukkel nazariyasi. 

89. 


Ostvaldning suyultirish qonuni. 

90. 


Elektrokimyoviy kinetika. 

91. 

303  K  da  toza  suvning  bug‘  bosimi  4242,3  Pa  ga  teng.  SHu  haroratda  eritmaning 

bug‘ bosimini 266,5 Pa ga pasaytirish uchun 0,090 kg suvda qancha glitserin eritiladi? 

92. 0,4 kg suvda 38 % li  HCl  dan 0,2 kg eritilganda qancha issiqlik ajraladi? 

93.       Sirka  kislota  va  etil  spirti    orasidagi  reaksiya  muvozanat  xolatga  o‘tganda  aralashma 

tarkibida  1/3  moldan  kislota  va  spirt,  2/3  moldan  efir  va  suv  bo‘ladi.  SHu  reaksiyaning 

muvozanat konstantasi, kislota va spirtning dastlabki konsentratsiyasi topilsin. 

94.  6,18 

.

10

-3 



kg anilin 0,74 kg dietil efirda 303 K da erigan. Eritmaning bug‘ bosimi 85,8 kPa ga 

teng. SHu haroratda toza suvning bug‘ bosimi 86,38 kPa ga teng bo‘lsa, anilinning molekulyar 

massasini toping. 

95.     100 g suvda 68,4 g saxaroza eritilgan. 20

0

S da suv bug‘i bosimi 2,32 kPa bo‘lsa, shu haroratda 



eritma ustidagi bug‘  bosimi topilsin. 

96. 


323  K  va  101,3  kPa  bosimdagi  1  mol  havoning  temperaturasi  248  K  gacha 

pasaytirilsa, qancha ish bajaradi?         

97. Toluolning bug‘lanish issiqligi 317,8 J/g. Uning bug‘i ideal gaz qonuniga bo‘ysunadi,   deb faraz 

qilinsa, 303 K da 50 g toluol bug‘lanishida ichki energiyaning o‘zgarishini toping. 

98. 100 g suvda 68,4 g saxaroza eritilgan. 20

0

S da suv bug‘i  bosimi 2,32 kPa bo‘lsa, shu haroratda 



eritma ustidagi bug‘  bosimi topilsin. 

99. 


 373 K da zritma ustidagi suv bug‘ining bosimi 95, 992 kPa bo‘lsa, suv 

molekulalarining aktivligi qanday? 

100.  300 K va 30,563 kPa  bosimda 7,1 g  neon gazi  berk  idishda saqlanadi. Neon gazini  ideal  gaz 

deb  faraz  qilib,  u  berilgan  haroratda  103,975  kPa  gacha  siqilsa,  gazning  beshta  termodinamik 

potetsiali qanday o‘zgaradi? 

 

 



Tuzuvchi:                        Sh.Toshboyeva 

 

 



 

 


Download 222.27 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2020
ma'muriyatiga murojaat qiling