Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т. Е. учитель химии маоу дсош №2 г. Домодедово Цель урока: Изучение закона сохранения массы вещества Задачи: Обучение учащихся составлению


Download 0.82 Mb.
Sana09.09.2022
Hajmi0.82 Mb.
#802982
TuriЗакон
Bog'liq
prezentaciya zakon sohr
ММЙМН, ММЙМН, ММЙМН, ММЙМН, ММЙМН, ММЙМН, ММЙМН, ММЙМН, 5-leksiya, ~$T kurs ishi, Лаборатория иши №9 пиёдалар оқими, Лаборатория иши №4 (тр. ок. кир), LUSENKO, 121, 2 5192689725143521048

Закон сохранения массы веществ

  • Омельянчук Т.Е.
  • учитель химии МАОУ
  • ДСОШ №2
  • г. Домодедово

Цель урока:

  • Изучение закона сохранения массы вещества
  • Задачи:
  • Усвоение учащимися закона и его применения
  • Воспитание положительного отношения к
  • знаниям, патриотизма, трудолюбия
  • М.В.Ломоносов в 1748 г. впервые
  • сформулировал, а в 1756 г.
  • экспериментально доказал закон
  • сохранения массы веществ
  • А.Лавуазье в 1789 г
  • независимо от
  • Ломоносова к пришел
  • тем же выводам

Формулировка закона

  • Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ
  • Сосуд Ландольта

Исходные

  • Исходные
  • вещества
  • РЕАГЕНТЫ
  • химическая
  • реакция
  • Продукты
  • реакции

Атомы не появляются и не исчезают при химической реакции

Перегруппировка атомов при химической реакции

  • СН4 + 2 О2 = СО2 + 2Н2О
  • +
  • =

Правила составления химических уравнений

  • 1. В левой части уравнения записать формулы реагентов. Затем поставить стрелку.
  • а) N2 + H2
  • б) Al(OH)3
  • в) Mg + HCl →
  • г) СaO + HNO3

2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов)

  • 2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов)
  •  а) N2 + H2 → NH3
  • б) Al(OH)3 → Al2O3 +H2O
  • в) Mg + HCl → MgCl2 + H2
  •  г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 +H2O

3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть равное число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

  • 3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть равное число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.

  • 1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.
  • 2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.
  • 3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

  • 4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
  • 5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

а) N2 + 3H2 → 2NH3

  • а) N2 + 3H2 → 2NH3
  • б) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
  • в) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
  • г) СaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O

Новые вещества не получаются из ничего и не могут обратиться в ничто.

  • Новые вещества не получаются из ничего и не могут обратиться в ничто.
  • При химических реакциях происходит перегруппировка атомов
  • Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ
  • При составлении уравнений нужно соблюдать закон сохранения массы веществ
  • Выводы:

Список источников:

  • http://historydoc.edu.ru/catalog.asp?cat 04.10.2010
  • ob_no=&ob_no=14805 /04.10.2010
  • http://www.erudition.ru/referat/ref/id/4051_1.html/ 04.10.2010
  • http://www.hemi.nsu.ru/text152.htm 04.10.2010
  • http://wiki.saripkro.ru/index.php/% 04.10.2010
  • http://yacovleva-28.ucoz.ru/publ/3-1-0-1/04.10.2010

Download 0.82 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2022
ma'muriyatiga murojaat qiling