1. Ismning kelib chiqish tarixi va kelib chiqishi

5. Kimyoviy xossalari
Elementar kaliy, boshqa ishqoriy metallar kabi, tipik metall xossalarini namoyon qiladi va juda reaktiv, kuchli qaytaruvchi vositadir. Havoda yangi kesilgan birikmalar (oksidlar va karbonatlar) plyonkalarining shakllanishi tufayli tezda xiralashadi. Atmosfera bilan uzoq vaqt aloqa qilish bilan u butunlay qulashi mumkin. Suv bilan portlovchi reaksiyaga kirishadi. Havo va suvning yuzasiga tegmasligi uchun uni benzin, kerosin yoki silikon qatlami ostida saqlash kerak. Na, Tl, Sn, Pb, Bi bilan kaliy intermetalik birikmalar hosil qiladi.

5.1. Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri
Xona haroratida kaliy atmosfera kislorodi, galogenlar bilan reaksiyaga kirishadi; azot bilan deyarli reaksiyaga kirishmaydi (litiy va natriydan farqli o'laroq). O'rtacha qizdirilganda vodorod bilan reaksiyaga kirishib, gidrid hosil qiladi (200–350 °C):
,
xalkogenlar bilan (100–200 °C, E = S, Se, Te):
.
Kaliy havoda yondirilganda kaliy superoksid KO2 hosil bo'ladi (K2O2 aralashmasi bilan):

Inert atmosferada fosfor bilan reaktsiyada yashil fosfid (200 ° C) hosil bo'ladi:


5.2. Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri
Xona haroratida kaliy suv, kislotalar bilan faol reaksiyaga kirishadi, suyuq ammiakda (-50 ° C) quyuq ko'k rangli eritma hosil bo'lishi bilan eriydi.



Kaliy suyultirilgan sulfat va nitrat kislotalarni chuqur tiklaydi:


Metall kaliy ishqorlar bilan birlashganda gidrokso guruhining vodorodini kamaytiradi:

O'rtacha isitish bilan u gazsimon ammiak bilan reaksiyaga kirishib, amid hosil qiladi (65-105 ° C):

Kaliy metall spirtlar bilan reaksiyaga kirishib, alkogolatlar hosil qiladi:

Ishqoriy metall spirtlari (bu holda kaliy etanoat) juda kuchli asoslar bo'lib, organik sintezda keng qo'llaniladi.

5.3. Kislorod bilan birikmalar
Kaliy atmosfera kislorodi bilan o'zaro ta'sir qilganda, oksid emas, balki peroksid va superoksid hosil bo'ladi:

kaliy oksidimetallni juda kam kislorod o'z ichiga olgan muhitda 180 ° C dan yuqori bo'lmagan haroratgacha qizdirish yoki kaliy superoksid aralashmasini kaliy metall bilan isitish orqali olinishi mumkin:

Kaliy oksidlari aniq asosiy xususiyatlarga ega, suv, kislotalar va kislota oksidlari bilan kuchli reaksiyaga kirishadi. Ularning amaliy ahamiyati yo'q. Peroksidlar sarg'ish-oq kukunlar bo'lib, ular suvda eritilganda ishqorlar va vodorod periksni hosil qiladi:




Sovet izolyatsiyalovchi gaz niqobi IP-5
Karbonat angidridni kislorodga almashtirish qobiliyati izolyatsiyalovchi gaz maskalari va suv osti kemalarida qo'llaniladi. Absorber sifatida kaliy superoksid va natriy peroksidning ekvimolyar aralashmasi ishlatiladi. Agar aralashma ekvimolyar bo'lmasa, natriy peroksid ko'p bo'lsa, chiqarilgandan ko'ra ko'proq gaz so'riladi (ikki hajm CO2 so'rilganda, bir hajm O2 ajralib chiqadi) va yopiq bo'shliqdagi bosim pasayadi va kaliy superoksid ko'p bo'lsa (ikki hajm CO2 so'rilganda, uch hajm O2) so'rilganidan ko'ra ko'proq gaz chiqariladi va bosim ko'tariladi.
Ekvimolyar aralashmada (Na2O2:K2O4 = 1:1) yutilgan va chiqarilgan gazlar hajmlari teng bo'ladi (to'rt hajm CO2 so'rilganda to'rt hajm O2 ajralib chiqadi).
Peroksidlar kuchli oksidlovchi moddalardir, shuning uchun ular to'qimachilik sanoatida matolarni oqartirish uchun ishlatiladi.
Peroksidlar karbonat angidriddan ozod qilingan havoda metallarni kaltsiylash orqali olinadi.
Bundan tashqari, kaliy ozonid KO3 ma'lum, to'q sariq-qizil rang. Uni kaliy gidroksidning ozon bilan 20 ° C dan yuqori bo'lmagan haroratda o'zaro ta'sirida olish mumkin:

Kaliy ozonid juda kuchli oksidlovchi moddadir, masalan, elementar oltingugurtni 50 °C da sulfat va disulfatgacha oksidlaydi: