1. Kimyoviy bogʻlanish turlari, kovalent bogʻlanish va uning hosil boʻlish nazariyalari. Valent bogʻlanishning hosil boʻlishi. Molekula hosil boʻlishida atom orbitalarini gibridlanishi. Atomlarda valentlik holatlari va maksimal valentlik

72. Cu(NO₃)₂ ning gidroliz reaksiyasini molekulyar, toʻliq va qisqa ionli reaksiyalar koʻrinishida yozing. Eritma muhitini dissotsiyalanish nazariyasi asosida tushuntiring.
73. Elektroliz jarayonlari. Elektroliz natijasida vujudga keladigan oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. Elektrolit moddalarning suyuqlanmala rini va suvdagi eritmalarini elektrolizi. Faradey qonunlari. Sanoatda elektroliz jarayonlarining qoʻllanilishi.
74. Fosfor va mishyak. Ularning elektron formulasi, tabiatda uchrashi, olinishi, allotropiyasi, fizik-kimyoviy xossalari. Fosforning vodorodli va kislorodli birikmalari. Fosfin. Fosfat kislota va uning tuzlari. Fosfor va uning birikmalarini ishlatilishi.
75. HCl+O₂=H₂O+Cl₂ reaksiyaning muvozanat konstantasi 2,56 ga teng. Muvozanat holatida [HCl]=1 mol/l, [O₂]=4 mol/l, [H₂O]=2mol/l boʻlsa, xlorning muvozanat konsentratsiyasini (mol/l) aniqlang.
76. Koordinasion birikmalar. Koordinasion birikmalar tarkibi: ligandlar, kompleks hosil qiluvchi markaziy atomlar va ularning koordinasion sonlari. Koordinasion birikmalarning ichki va tashqi sferasi. Koordinasion birikmalarning dissosialanishiga qarab sinflanishi. Koordinasion birikmalarning tarkibidagi ligandlar tabiatiga qarab turlarga boʻlinishi. Koordinasion birikmalar izomeriyasi.
77. Elementlar davriy sistemasining oʻn oltinchi guruh elementlari. Kislorod va uning molekula tuzilishi, olinish usullari, xossalari. Suv, fizik va kimyoviy xossalari, holat diagrammasi. Vodorod peroksid, peroksid birikmalar, ularning olinishi va xossalari. Kislorodning sanoatda ishlatilishi.
78. 300 ml 1 molyarli HNO₃ dan eritma tayyorlang?
79. Kimyoviy bogʻlanish. Kimyoviy bogʻlanish turlari, kovalent bogʻlanish va uning hosil boʻlish nazariyalari. Valent bogʻlanishning hosil boʻlishi. Molekula hosil boʻlishida atom orbitalarini gibridlanishi. Atomlarda valentlik holatlari va maksimal valentlik. Kovalent bogʻlanishning donor-akseptor mexanizmi.
80. Oltingugurt. Tabiatda uchrashi, olinishi, poliamorf modifikasiyalari, kimyoviy xossalari, vodorodli birikmalari. Sulfidlar, polisulfidlar, kislorodli birikmalari. Oltingugurtning kislorodli kislotalari. Sulfit va sulfat kislotalari ularning tuzlari.
81. CO+O₂=CO₂ reaksiyada karbonat angidrid hosil boʻlish tezligini 1600 marta oshirish uchun sistema bosimini necha marta oshirish kerak?
82. Kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effekti. Ekzo- va endotermik reaksiyalar. Ichki energiya va entalpiya. Termokimyoviy reaksiyalarning issiqlik effektlarini hisoblash. Gess qonuni va undan kelib chiqadigan xulosalar.
83. Vodorod. Uning elektron formulasi, tabiatda uchrashi, olinishi, fizik-kimyoviy xossalari, izotoplari. Vodorodning metallar va metalloidlar bilan hosil qilgan birikmalari, ularning olinishi, xossalari, xalq xoʻjaligidagi ahamiyati.
84. 300 ml 1 molyarli HNO₃ dan eritma tayyorlang?
85. Kimyoviy kinetika. Kimyoviy reaksiyalarning tezligi va unga taʼsir etuvchi omillar. Massalar taʼsiri qonuni. Reaksiyalarni tezlik doimiysi. Faollashish energiyasi. Reaksiya tezligiga haroratni taʼsiri. Vant-Goff qoidasi. Gamogen va geterogen kataliz jarayonlari.
86. Galogenlar. Ularning elektron formulasi, tabiatda uchrashi , olinishi, fizik-kimyoviy xossalari. Galogenlar ni suv va ishqor bilan oʻzaro taʼsiri. Galogenlarning vodorodli birikmalarini olinishi, fizik, kimyoviy xossalari, ularning qaytaruvchilik xossalarini davr oʻzgarishi, xalq xoʻjaligida ishlatilishi.
87. 1,58 g KMnO₄ qizdirilgаndа hоsil boʻlаdigаn kislоrоdni hаjmi (n.sh.dа) vа mаssаsini tоping.
88. Gomogen va geterogen reaksiyadagi kimyoviy muvozanat. Kimyoviy muvozanatni siljishi. Le-SHatele prinsipi va uning kimyoviy jarayonlardagi ahamiyati. Kimyoviy muvozanat siljishiga harorat, bosim va konsentrasiyaning taʼsiri. Kimyoviy muvozanatni siljitishning sanoatdagi ahamiyati.