1: Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti ? 2: Termokimyoning asosiy qonuni?

Issiqlik effekti masalasini yechishga misol.
Tanadagi glyukoza oksidlanish reaktsiyasi quyidagicha davom etishi mumkin:
C 6 H 12 O 6 (tv) + 6O 2 (g) \u003d 6CO 2 (g) + 6H 2 O (g) + 2803 kJ.
800 g glyukoza oksidlanganda qancha issiqlik ajralib chiqadi?
M (C 6 H 12 O 6) \u003d 180 g / mol.
ν (C 6 H 12 O 6) \u003d m / M \u003d 800 g / 180 g / mol \u003d 4,44 mol.
Q 1 = ν (C 6 H 12 O 6) Q = 4,44 2803 = 12458 kJ.
Javob. Ko'rsatilgan miqdorda glyukoza oksidlanishi natijasida 12,458 kJ issiqlik chiqariladi.
Reaksiya issiqligi (reaksiyaning issiqlik effekti) - ajralib chiqadigan yoki yutilgan issiqlik miqdori Q. Reaksiya jarayonida issiqlik ajralib chiqsa, bunday reaksiya ekzotermik, issiqlik yutilsa, endotermik deyiladi. Reaksiya issiqligi termodinamikaning birinchi qonuni (boshlanishi) asosida aniqlanadi, Kimyoviy reaksiyalar uchun eng sodda shakldagi matematik ifodasi tenglama: Q = DU + rDV (2.1) Bu erda Q - reaksiya issiqligi, DU - ichki energiyaning o'zgarishi, p - bosim, DV - hajmning o'zgarishi. Termokimyoviy hisoblash reaksiyaning issiqlik effektini aniqlashdan iborat.(2.1) tenglamaga muvofiq, reaksiya issiqligining son qiymati uni amalga oshirish usuliga bog'liq. V=const da olib boriladigan izoxorik jarayonda reaksiya issiqligi Q V =Δ U, izobarik jarayonda p=const issiqlik effekti Q P =Δ H. Shunday qilib, termokimyoviy hisoblash hisoblanadi ichida reaksiya davomida ichki energiya yoki entalpiyadagi o'zgarish miqdorini aniqlash. Reaksiyalarning aksariyati izobarik sharoitda (masalan, bularning barchasi atmosfera bosimida sodir bo'ladigan ochiq tomirlardagi reaktsiyalar) sodir bo'lganligi sababli, termokimyoviy hisob-kitoblar olib borilganda, DN deyarli har doim hisoblab chiqiladi. . Agar aΔ H<0, то реакция экзотермическая, если же Δ H>0, u holda reaksiya endotermik bo'ladi. Termokimyoviy hisob-kitoblar Gess qonuni yordamida amalga oshiriladi, unga ko'ra jarayonning issiqlik effekti uning yo'liga bog'liq emas, balki faqat jarayonning boshlang'ich moddalari va mahsulotlarining tabiati va holati bilan belgilanadi yoki ko'pincha Gess qonunining natijasi: reaktsiyaning issiqlik effekti mahsulot hosil bo'lishining issiqlik (entalpiya) yig'indisidan reaktivlarning hosil bo'lish issiqliklari (entalpiyalari) yig'indisiga tengdir. Hess qonuni bo'yicha hisob-kitoblarda issiqlik effektlari ma'lum bo'lgan yordamchi reaktsiyalar tenglamalari qo'llaniladi. Hess qonuni bo'yicha hisob-kitoblardagi operatsiyalarning mohiyati shundan iboratki, bunday algebraik amallar noma'lum issiqlik effektiga ega bo'lgan reaktsiya tenglamasiga olib keladigan yordamchi reaktsiyalar tenglamalarida bajariladi.
Misol 2.1. Reaksiya issiqligini aniqlash: 2CO + O 2 \u003d 2CO 2 DH - ?
Biz reaktsiyalardan yordamchi sifatida foydalanamiz: 1) C + O 2 \u003d C0 2;Δ H 1 = -393,51 kJ va 2) 2C + O 2 = 2CO;Δ H 2 \u003d -220,1 kJ, bu erdaΔ YoʻqΔ H 2 - yordamchi reaksiyalarning issiqlik effektlari. Bu reaksiyalar tenglamalaridan foydalanib, agar 1) yordamchi tenglama ikkiga ko'paytirilsa va natijadan 2) tenglama ayirilsa, berilgan reaksiya tenglamasini olish mumkin. Demak, berilgan reaksiyaning noma’lum issiqligi:

Δ H = 2Δ H1-Δ H 2 \u003d 2 (-393,51) - (-220,1) \u003d -566,92 kJ.

Agar termokimyoviy hisoblashda Gess qonunining oqibati ishlatilsa, aA+bB=cC+dD tenglama bilan ifodalangan reaksiya uchun quyidagi munosabat ishlatiladi: