1: Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti ? 2: Termokimyoning asosiy qonuni?

Termokimyoviy tenglamalar bo'yicha hisoblar
Termokimyo- Bu issiqlikni o'rganadigan kimyo bo'limi, ya'ni. reaksiyalarning issiqlik effektlari.


Ma'lumki, har bir kimyoviy element n-miqdorda energiyaga ega. Biz bunga har kuni duch kelamiz, chunki Har bir taom tanamizni kimyoviy birikmalar energiyasi bilan saqlaydi. Busiz harakatga, ishlashga kuchimiz qolmaydi. Bu energiya tanamizda doimiy t 36,6 ni saqlaydi. Reaktsiyalar vaqtida elementlarning energiyasi atomlar orasidagi kimyoviy bog'lanishlarni yo'q qilishga yoki hosil bo'lishiga sarflanadi. Bog'lanishni yo'q qilish uchun energiya sarflash kerak va uni shakllantirish uchun uni ajratish kerak. Chiqarilgan energiya sarflangan energiyadan kattaroq bo'lsa, hosil bo'lgan ortiqcha energiya issiqlikka aylanadi. Shunday qilib: Kimyoviy reaksiyalar jarayonida issiqlikning chiqishi va yutilishi deyiladi reaksiyaning issiqlik effekti, va Q harflari bilan belgilanadi. ekzotermik reaktsiyalar- bunday reaksiyalar jarayonida issiqlik ajralib chiqadi va u atrof-muhitga o'tadi. Ushbu turdagi reaksiya ijobiy issiqlik effektiga ega +Q. Misol tariqasida metanning yonish reaksiyasini olaylik:

Endotermik reaksiyalar- bunday reaktsiyalar jarayonida issiqlik so'riladi.
Bu turdagi reaksiya salbiy issiqlik effektiga ega -Q. Masalan, ko'mir va suvning yuqori t dagi reaktsiyasini ko'rib chiqing:

Reaksiyaning termal ta'siri to'g'ridan-to'g'ri haroratga va bosimga bog'liq.


Termokimyoviy tenglamalar



Reaksiyaning issiqlik effekti termokimyoviy tenglama yordamida aniqlanadi. Qanday farq qiladi? Bu tenglamada element belgisi yonida uning agregatsiya holati (qattiq, suyuq, gazsimon) ko'rsatilgan. Buni qilish kerak, chunki kimyoviy reaksiyalarning issiqlik ta'siriga agregatsiya holatidagi moddaning massasi ta'sir qiladi. Tenglama oxirida = belgisidan keyin J yoki kJ da termal effektlarning son qiymati ko'rsatilgan. Misol sifatida, kislorodda vodorodning yonish jarayonini ko'rsatadigan reaktsiya tenglamasi keltirilgan: H 2 (g) + ½O 2 (g) → H 2 O Tenglama shuni ko'rsatadiki, hosil bo'lgan 1 mol kislorod va 1 mol suv uchun 286 kJ issiqlik ajralib chiqadi. Reaksiya ekzotermikdir. Bu reaktsiya sezilarli termal ta'sirga ega. Har qanday birikma hosil bo'lganda, birlamchi moddalarga parchalanishi paytida so'rilgan yoki chiqariladigan energiya bir xil miqdorda chiqariladi yoki so'riladi. Deyarli barcha termokimyoviy hisoblar termokimyo qonuni - Gess qonuniga asoslanadi. Qonun 1840 yilda mashhur rus olimi G. I. Gess tomonidan kiritilgan.