1. Классификация неорганических соединений с позиции теории электролитической диссоциации

pK = -lgK_W (при 25⁰С рК =14)
рН = -lg [H⁺],
pOH = -lg[OH^-].

Так как эти величины однозначно связаны между собой, то можно пользоваться только одной из них, вычисляя по две остальные. Из соображений практического удобства был выбран водородный показатель рН: большинство растворов, с которыми приходится иметь дело на практике, кислотные.

Определение рН имеет колоссальное значение как в технике, при химических превращениях, так и в медицине (кровь имеет рН 7,3—7,45). Любой значительный воспалительный процесс ведет к изменению рН крови. Обычно величину рН измеряют при помощи индикаторов–веществ, способных менять свою окраску в зависимости от кислотности среды (табл.6). Современные измерения рН производятся при использовании электрохимических методов, точность которых составляет ±0,01 единицы рН. При помощи индикаторов в титриметрическом анализе определяют количество кислоты или щелочи, израсходованное в процессе реакции.

Таблица
Интервал перехода и изменение окраски индикаторов

Индикатор	Изменение окраски	Интервал рН
Метиловый оранжевый Бромкрезоловый зелёный Бромкрезоловый пурпурный Бромтимоловый синий Крезоловый красный Фенолфталеин Ализариновый жёлтый	Красный – жёлтый Желтый – голубой Желтый – пурпурный Желтый – голубой Желтый – красный Бесцветный – красный Желтый – лиловый	3,1 – 4,4 3,8 – 5,4 5,2 – 6,8 6,0 – 7,6 7,2 – 8,8 8,3 – 10,0 10,0 – 12,0