1 состояние вопроса на данном этапе развития цивилизации стоят проблемы экологии, энергосбережения и оптимизации системы «человек – материал – среда обитания»

Системы CaO–Al2O3–H2O и CaO–Fe2O3–H2O. Ю. М. Бутт и С. А. Крже-минский [166,167] изучая систему CaO–Al2O3–H2O подвергали гидротермальной обработки при температурах 174 и 203 С смеси из Ca(OH)2, кристаллического глинозема и алюмогеля. В образцах отмечалось образование гидроалюминатов кальция, основность которых возрастала при увеличении отношения Ca(OH)2 к Al2O3, повышения температуры и продолжительности гидротермальной обработ-ки. Так при соотношении Ca(OH)2 к Al2O3 1:1 и 2:1 образуется 2CaOAl2O3nH2O, а при соотношении 3:1 и 4:1 образуется трехкальциевый гидроалюминат с 5–6 молекулами связанной воды.
Напротив, данные А. Майюмдара и Р. Роя [168] указывают, что при темпе-ратуре 100–1000 С стабильны две фазы: C3AH6 (область устойчивого существо-вания 100–215 С) и C4A3H3 (устойчив при температурах выше 215 С). Эти дан-ные также подтверждены Б. Н. Виноградовым [135].
Литературные данные о температурной области образования и существова-ния гексагональных гидроалюминатов и трехкальциевого гидроалюмината проти-воречивы. По П. И. Боженову и др. [169] C3AH6 устойчив до 300 С, а по Э. Карлсону [170], при температурах 220–226 С C3AH6 превращается в C4A3H3. Имеются также данные [137], согласно которым C3AH6 возникает в гидротер-мальных условиях при температуре до 150 С, при температуре 185–330 С обра-зуется C4A3H3. Исследования [171, 172] показали, что первыми появляются гекса-гональные C4AH12 и C2AH6, которые в дальнейшем при температуре выше 21 С превращаются в C3AH6. Ф. Э. Джон [173] установил, что гексагональные кристал-лы C4AH13 могут существовать при температуре выше 25 С.
М. А. Чехавичене [174] установила, что при взаимодействии извести с раз-ными видами глинозема в гидротермальных условиях преимущественно образу-ется C3AH6, однако, количество стабильных фаз синтезированного продукта зави-сит от молярного соотношения исходных компонентов. При недостатке извести (C/A = 0,5) в условиях автоклавной обработки также выкристаллизовывается зна-чительное количество бемита, а при избытке извести (C/A = 3) как в условиях пропарки, так и в условиях автоклавной обработки образуется C4AH13.
Ф. Е. Джонс, А. Эйгер и др. изучая систему CaO–Fe2O3–H2O, высказали мнение, что здесь, как и у кальциевых гидроалюминатов может существовать равновесие [173, 175, 176]. Реакция между гелем свежеприготовленного гидрок-сида железа (III) и Ca(OH)2 при комнатной температуре протекает медленно. Е. П. Флинт и др. [177] обнаружили, что в известковом растворе после 6-недельного взаимодействия образуется C3FH6, который, по мнению А. Эйгера [175] может стабильно существовать до 250 С. При более высоких температурах C3FH6 пре-вращается в C3FH2, а при 500 С разлагается на C2F и CaO.
По данным Г. Хоффмана [178] при комнатной температуре с концентрацией раствора CaO 1,06 г/л вначале образуется C4FHn, стабильный до 50 С. Авторы [176] считают, что реакция между Ca(OH)2 и Fe(OH)3 до конца практически не происходит, поскольку на поверхности гидрата окиси железа образуется пленка коллоидных новообразований. В настоящее время общепринята точка зрения, что при низких (до 60 С) температурах в растворах может образоваться гексагональный C4FH13. Однако имеется противоречие во мнениях о существовании свободного кубического C3FH6, который в структурном отношении, по-видимому, нестабилен. Авторы [176] установили, что при температуре 60 С C4FH13 из гексагональной сингонии переходит в кубическую.
Среди ферритов кальция большое значение имеет C2F, поскольку он являет-ся составной частью портландцемента, глиноземистого цемента, доменных шла-ков, обожженного доломита и т.д. [177]. При затворении этих материалов водой может образоваться гидроферрит кальция C2FHn, коллоидные агрегаты гидрокси-да железа (III) и гидроксида кальция. Ф. Ли [171] считает, что C2F вяжущими свойствами не обладает. В тоже время В.Ф. Журавлев [179] допускает, что двух-кальциевый и однокальциевый ферриты могут обладать вяжущими свойствами.