2-Ma’ruza. Идеал газ конунлари, ҳолат тенгламалари ва термик коэффициентлар - REJA
- 1. Boyl - Mariott qonuni.
- 2. Gey - Lyussak qonuni.
- 3. Sharl qonuni.
- 4. Hajmiy nisbatlar qonuni.
- 5. Avogadro qonuni va undan kelib chiqadigan xulosalar
- 6. Gazlarning nisbiy zichligi.
- 7. Parstial bosimlar qonuni. Gazlar aralashmasi-ning tarkibiy qismlari konstentrastiyasini turli xil ifodalash usullari
- Makroskopik jismlar holatining harorat o’zgarmay turadigan sharoitidagi o’zgarish jarayoniga izotermik jarayon deb ataladi.
- Boyl - Mariott qonuni - o’zgarmas haroratda gazning bosimi hajmiga teskari proporstional bo’ladi.
- Termodinamik sistema holatining bosimi o’zgar-may turadigan sharoitdagi o’zgarish jarayoniga izobarik jarayon deyiladi.
- Gey - Lyussak qonuni - o’zgarmas bosimda gazlarning hajmi haroratga tug’ri proporstional bo’ladi.
Termodinamik sistema holatining hajm o’zgarmay turadigan sharoitdagi o’zgarish jarayoniga izoxorik jarayon deyiladi. - Termodinamik sistema holatining hajm o’zgarmay turadigan sharoitdagi o’zgarish jarayoniga izoxorik jarayon deyiladi.
- Sharl qonuni - hajm o’zgarmas bo’lganda harorat bosimga to’g’ri proporstional. V=const;
Gazlar aralashmasining tarkibini turlicha ifodalash mumkin: - Gazlar aralashmasining tarkibini turlicha ifodalash mumkin:
- A) Hajmiy ulushlarda – hajmiy ulush bu gazlar aralashmasining 100 hajmidagi egallagan hajmi.
-
- Gazlar aralashmasining hajmiy birliklarda (1 m3, 1 l yoki 1 ml da) gi massa miqdori.
-
- B) Massa ulushlarda – bu gazlar aralashmasining 100 og’irlik qismidagi har bir gazning massa miqdori.
- S) mol ulushlarda – bu gazlar aralashmasida bir gazning mol miqdori-ning gazlarning umumiy miqdoriga nisbatiga tengdir.
- Gazlarning nisbiy zichligi - biror gazning boshqa gazdan necha marta og’ir ekanligini ko’rsatadi.
- gazlar aralashmasining umumiy bosimi ayrim-ayrim gazlarning parstial bosimi yig’indisiga teng:
- P = P1 + P2 + P3 + P4 + …. + Pn
- P – gazlar aralashmasining bosimi; P1, P2, P3, P4 … + Pn – ayrim gazlarning parstial bosimi. Bu qonun Daltonning parstial bosimlar qonuni deb ataladi.
- Aralashmadagi gazning parstial bosimi aralashma egallagan hajmda shu gazning yolg’iz o’zi ko’r-satadigan bosimiga teng.
Mendeleev - Klapeyron qonuni- istalgan sharoit uchun gazlarning parametrini va miqdori, massasi va molekulyar massasini topishga bag’ishlangan Эътиборларингиз учун раҳмат!!! - Эътиборларингиз учун раҳмат!!!
Do'stlaringiz bilan baham: |