3. Аҳамияти пайванди кимиёвӣ

Мур, Джон У. (2015). Химия: молекулярная наука. Конрад Л. Станицкий (Пятое изд.). Стэмфорд, Коннектикут. ISBN  978-1-285-19904-7. OCLC 891494431.

^ Химия (IUPAC), Международный союз теоретических и прикладных исследований. "IUPAC - промежуточный (I03096)". goldbook.iupac.org . Проверено 2022-11-17.

^ Перейти к:^{a b c d e f} Браун, Уильям Генри (2018). Органическая химия. Брент Л. Айверсон, Эрик В. Анслин, Кристофер С. Фут (Восьмое изд.). Бостон, Массачусетс. ISBN  978-1-305-58035-0. OCLC 974377227.

^ Уэлетт, Роберт Дж. (2014). Органическая химия: структура, механизм и синтез. Дж. Дэвид Роун. [Место публикации не указано]: Elsevier. ISBN 978-1-306-87645-2. OCLC 881509857.

^ Гаррити, Джеймс Д.; Беннетт, Брайан; Краудер, Майкл У. (2005-01-01). "Прямое доказательство того, что промежуточный продукт реакции металло-β-лактамазы L1 связан с металлом". Биохимия. 44 (3): 1078-1087. doi: 10.1021/bi048385b. ISSN 0006-2960. PMID 15654764. S2CID 10042904.

^ Рыдзек, Симон; Шейн, Михаил; Белицкий, Павел; Шютц, Анна К. (2020-08-26). "Наблюдение промежуточной промежуточной реакции освещает механохимический цикл AAA-АТФазы p97". Журнал Американского химического общества. 142 (34): 14472-14480. doi: 10.1021 / jacs.0c03180. ISSN 0002-7863. S2CID 221123424.

^ Доддапанени, Киран; Захуранчик, Уолтер; Хаушалтер, Адам; Юань, Чуньхуа; Джекман, Джейн; Ву, Чженгронг (2011-05-31).

Мавзӯъ: Кислота ва асоснокии пайвастагиҳои органикӣ

Нақша:

1. Кислота

2. Хусусиятҳои атом дар маркази кислотаҳо
3. Асоснокии пайвастагиҳои органикӣ
4. Хулоса
5. Адабиёт

Кислотагӣ ва асоснокӣ муҳимтарин мафҳумҳо мебошанд, ки бисёр хосиятҳои асосии физикӣ-химиявӣ ва фаъолияти биологии пайвастагиҳои органикиро муайян мекунанд.

Назарияи кислотаҳо ва асосҳо:
- назарияи диссоциатсияи электролитӣ (Аррениус);
— назарияи протолитӣ (Brönsted-Lowry, 1923);
– назарияи Люис (1925).

Назарияи протолитии Бронстед

Кислота моддаест, ки метавонад протонро диҳад. Пойгоҳ моддаест, ки метавонад протонро қабул кунад. Кислота + асос = ҷуфти конъюгат

кислотаҳо
Атом, ки протон бо он пайваст аст, маркази кислотаҳо мебошад. Марказҳои кислотаҳо метавонанд атомҳои C, O, N, S бошанд: мутаносибан - CH-, OH-, NH- ва SH-кислотаҳо.

асосхо
Марказҳои асоснокӣ атомҳое мебошанд, ки ҷуфти ягонаи электронҳо (n-электронҳо) доранд: N, O, S. Мувофиқи асосҳо аммоний, оксониум ва тионий (n-пояҳо) фарқ мекунанд. Инҳо метавонанд молекулаҳои нейтралӣ ё анионҳо бошанд.

Инчунин π-базаҳо мавҷуданд - пайвастагиҳои дорои пайвандҳои сершумор ё системаи конъюгатии π-бандҳо. Онҳо протонро илова карда, кислотаҳои конъюгатсионӣ - π-комплексҳоро ташкил медиҳанд.
Миқдори кислотаҳо
Қувваи кислота ин дараҷаест, ки мувозинати зерин ба тарафи рост ҳаракат мекунад:

Меъёри миқдори кислотаҳо инҳоянд:
Ка - доимии кислотаҳо
pKa \u003d -lgKa - нишондиҳандаи кислотаҳо
қувваи кислота↑ → Ka↑ → pKa↓
Миқдори асосӣ

Қувваи пойгоҳ дараҷаи гузаштан ба тарафи рости мувозинати зерин мебошад:

Аз ин муносибатҳо бармеояд, ки барои ҷуфти конъюгатӣ кислотаи кислотаи конъюгатсионӣ ВН+ метавонад ченаки асоснокии асоси В бошад: рКВ = 14 – рКВН+.

Қувваи таҳкурсӣ↑ → KV↑ → rKV↓ → rKVN+↑

Арзёбии сифатии кислотаҳо

Қувваи кислотаро устувории пойгоҳи конъюгатӣ (анион) муайян мекунад.
Чӣ қадаре ки анион устувортар бошад, кислота ҳамон қадар қавӣ аст.
Устувории анион, дар навбати худ, аз омилҳои зерин вобаста аст:
- хосиятҳои атом дар маркази кислотаҳо - электроманфият ва поляризатсияи он
дараҷаи делокализатсияи заряди (-) дар анион дар натиҷаи конъюгация мебошад;
- амали ивазкунандањои атроф;
кобилияти анион барои солват кардан аст.
Омилҳое, ки кислотаҳоро муайян мекунанд
1. Хусусиятҳои атом дар маркази кислотаҳо
а) электроманфият
Баробари баланд шудани кобилияти электрманфии атоми Х кутбнокии пайванди Х-Н зиёд шуда, кувваи он кам мешавад ва чудошавии протон осон мегардад. Дар натиҷа, кислотаҳо зиёд мешаванд. EO↑ → Кислотагӣ↑
б) поляризатсияшаванда
Бо зиёд шудани радиуси атоми X, дарозии пайванд ва қутбпазирии он зиёд мешавад, пайванд осонтар мешиканад, кислотаҳо зиёд мешавад: Радиуси атом ↑ → Кислотагӣ ↑
Силсилаи кислотаҳо: CH < NH < OH < SH
2. Делокализатсияи заряд нисбат ба системаи конъюгатӣ
Делокализатсияи заряд қад-қади системаи конъюгатсионӣ устувории анионро зиёд мекунад ва мутаносибан кислотаҳоро зиёд мекунад.

2. Таъсири ивазкунандањо
а) аксепторњои электронї
Аксепторҳои электронӣ ба делокализатсияи заряд дар анион мусоидат намуда, устувории онро зиёд мекунанд ва аз ин рӯ, кислотаҳоро зиёд мекунанд.
б) донорҳои электронӣ
Донорҳои электронӣ делокализатсияи зарядро дар анионҳо пешгирӣ мекунанд, устувории онро коҳиш медиҳанд ва дар натиҷа, кислотаҳоро коҳиш медиҳанд.
3. Таъсири ҳалкунанда
Ҳалшавии анионҳои ҳосилкунанда ба устувории он мусоидат мекунад ва кислотаҳоро зиёд мекунад. (!) Њар ќадар андозаи ион хурдтар бошад ва заряд дар он њар ќадар бештар локализатсия карда шавад, њамон ќадар осон хал мешавад.

Арзёбии сифатии асоснокӣ
Асосҳои қавӣ анионҳо мебошанд: HO-, RO-, NH-2, SH-
Силсилаи коҳиши асос: R-NH-R > R-O-R > R-S-R
— асоснокии асосхои оксоний аз хисоби баланд шудани ЭО-и оксиген кам мешавад;
- асосҳои тионий нисбат ба оксоний заифтаранд, зеро радиуси калонтари сулфур дарозии пайванди S-H-ро дар катион зиёд карда, онро камтар мустаҳкам мекунад ва ба ин васила устувории катионро коҳиш медиҳад.
Қувваи асосҳо аз ҷониби ҷойнишинҳо дар маркази асосӣ хеле таъсир мерасонанд:
а) аксепторњои электронї
Аксепторњои электронї заряди (+)-ро дар катион зиёд карда, устувории онро кам мекунанд ва дар натиља асосиятро кам мекунанд.

б) донорҳои электронӣ
Донорњои электронї заряди (+)-ро дар катион кам карда, устувории онро зиёд мекунанд ва дар натиља асоснокии онро зиёд мекунанд.

Дохил кардани ҷуфти электронҳои тақсимнашуда ба системаи конъюгатсионӣ дастрасии онро барои илова кардани протон коҳиш медиҳад ва асосиро коҳиш медиҳад:
Амидҳо:

Ба туфайли ин конъюгация асоснокии амидҳо нисбат ба аминҳо якбора кам мешавад, амидҳо дар маҳлулҳои обӣ протон намешаванд (асосии онҳо нисбат ба об пасттар аст):
Назарияи кислота ва асосҳои Люис
Кислота қабулкунандаи электрон аст; Асос як донори электронӣ мебошад
Ҳангоми таъсири мутақобилаи кислотаҳо ва асосҳо комплексҳои донорӣ-аксепторӣ ба вуҷуд меоянд.

Адабиётҳо

1. Фигуровский Н.А. Кимиёи таърихии "Просвешщение" -1979.

2. Соловьев Ю.И.Кимиёи таърихӣ-М. Просвещения 1978.
3. Азимов А. Краткая кимиёи таърихӣ - М. Мир 1983.
4. Насимов А.М. Таърихи кимиё - С. СамМУ, 2004
Ихтиёрӣ
1. Третяков Ю.Д. ва дигарон. Кимиё ва савременност-М., Просвещениение 1985.
2. Яровинская Т.С. - Кимиё. Как она начиналас - Тошкент, Муаллим, 1988.
Сомонаҳо аз таърихи кимиё.
1. http://www.frcu.eun.eg/www/universities/html/hamed2.htm
2.http: /nobelprizes.com/chemistry/ chemistry.html
3. https: //jchemed.chem.wisc.edu/JCEWWW/features/echemists/bios.html
4. http://www.levity.com/alchemy/islam.html
5.http: //www.spaceship-earth.de/Hosci.htm