3-ma’ruza mavzu: eritmаlаr, ulаrning turlаri. Suyultirilgаn eritmаlаr хоssаsi, оsmоtik bоsim. Elеktrоlit eritmаlаr. Tuzlar gidrolizi. Ma’ruza rejasi


Download 0.54 Mb.
bet24/25
Sana19.06.2023
Hajmi0.54 Mb.
#1619160
1   ...   17   18   19   20   21   22   23   24   25
Bog'liq
3-MA’RUZA

Boshqacha aytganda, kislota juft elektronlar akseptori, asos esa juft elektronlar donoridir. Neytrallanish reaksiyasida bu juft elektronlar xisobidan kovolent bog’lanish xosil bo’ladi.
Shunday qilib, Lyuis nazariyasiga ko’ra, faqat protonli moddalargina emas, balki protonsiz – aproton moddalar ham kislota bo’la oladi. Shunday qilib, kislota tushunchasi kengaytirildi va umumlashtirildi.


Savоl va tоpshiriqlar



  1. Eritmaning konsentrasiyasi deb nimaga aytiladi va qanday usullar bilan ifodalanadi?

  2. Eritmaning zichligii deb nimaga aytiladi va u qanday aniqlanadi?

  3. 125g. 5%-li o`yuvchi natriy eritmasi tayorlash uchun necha gramm NaOH va necha gramm H2O kerak? (javob: 6,25g. ).

  4. Eritma tarkibida 5 g. AgNO3 va 120g. suv bor. Shu eritmaning foiz konsentrasiyasini xisoblang. (javob: 4%. ).

  5. 500ml. 0,2 M eritma tayorlash uchun necha gramm Na2CO3 olish kerak? (javob: 42,4g. ).

  6. Zichligi 1,525g/sm3ga teng bo`lgan yoki 98% li H2SO4 eritmasining normalligini va molyarligini hisoblang. (javob: 33,80; 15,93m3. ).

  7. 25,25g. suvda osh tuzi eritilib, 300ml. eritma zichligi tayorlandi. Eritmaning molyar konsentrasiyasini toping.(javob: 0,7M. ).

  8. 10ml.0,2N kislota eritmasini tayorlash uchun 8ml. Eritmasining normalligini toping (javob: 0,25 N. )

  9. Ishqorning 0,1N eritmasidan 30ml-ni neytrallash uchun kislota eritmasidan 12 ml. sarflandi. Shu kislotaning normalligi qanday (javob: 0,25N. ).

  10. 7.3- Tarqatma material.

  11. 84g. SrCl2 6 H2O tarkibli kristalgidratni 15oCda eritish uchun 100g. suv kerak bo`lgan Eruvchanlikni erituvchi miqdoriga nisbattan foizlar bilan ifodalab, stronsiy xloridning (suvsiz tuzning) 15oCdagi eruvchanligini hisoblab toning.(javob: 37%).

  12. 0oCda 1 litr suvda karbonat angidridning eruvchanligi 1,7 litrga teng. 0oCda va 5 atm. bosimda 10 litr suvda erigan karbonat angidrid massasini xisoblang. (javob: 157g.).

  13. Kislorodning 1 litr suvda eruvchanligi 20oCda 31 ml. Shu sharoitda azotning eruvchanligi esa 15,4ml ga teng. Havoda kislorod va azotning hajmlari orasidagi nisbat taqriban : = 1:4ga teng ekanligini va suv ustidagi bosim 1atm. bo`lganligini nazarda tutib, suvda erigan kislorod va azot tarkibini aniqlang. (javob: 33,5% O2 : 66,5% N2)

  14. 500ml. suvda 1,8g. glykoza C6H12O6 eritilgan. Eritmaning 270C dagi osmotik bosimini xisoblang. (javob: 0,45atm. ).

  15. Shakar (C12H22O11) ning 5%li eritmasi necha gradusda qaynaydi.

  16. (javob: 100,080C. ).

  17. 1500g. suvda 200g. shakar (C12H22O11) eritilgan. Hosil bo`lgan eritma necha gradusda qaynaydi. (javob: 100,20C. ).

  18. Gliserin C3H8O3 ni suvda eritib 10%li eritma tayorlangan. Uning kristallanish (muzlash) haroratini xisoblang. (javob: -2,250C. ).

  19. Agar 50g. benzolda 2g. naftalin C8H8 eritilsa, hosil bo`lgan eritma necha daraja haroratda muzlaydi. = 5,12 ; ∆tmuzl.=5,40C (javob: 3,80C. ).

  20. Konsentrasiyasi 0,5M.(molyar) glykoza C6H12O6 eritmasining 250C dagi osmotik bosimini aniqlang. (javob: 1,24mPa. ).

  21. Harorat 200C eritmaning osmotik bosimi 243,4mPa teng. Shu eritmaning molyar konsentrasiyasini aniqlang. (javob: 0,1mol/litr. ).

  22. Quyidagi moddalar suvda eritilganda qanday ionlarga dissosiasiyalanishini yozing: Ca(OH)2 ; H2CO3 ; AlCl3 ; Cr 2(SO4)3 ; Ba(H2PO4)2 ; AlOH SO4 ; ZnOHCl

  23. Quyidagi asos va kislotalarning bosqichli dissosiasiyalanish teglamalarni yozing Ba(OH)2 ; Al(OH)3 ; H3AsO4 ; H2SO3

  24. 500g suvda 5,35g KJO3 eritilishidan hosil bo`lgan eritmaning osmotik bosimi 17,5oC da 2,18at.ga teng Eritmadagi KJO3 izotonik koeffisientini va shartli dissosiasiyalanish darajasini hisoblab toping (javob: i=1,63; ).

  25. 200g suvda 0,01 mol Na2CO3 eritilishidan hosil bo`lgan eritmaning shartli dissosiasiyalanish darajasi 0,70ga teng Eritmaning muzlash haroratini aniqlang (javob: 0,22oC).

  26. Kumush yodidning 1 l toyingan eritmasida 0,044g AgJO3 bor. AgJO3 ning eruvchanlik qupaytmasini hisoblang (javob: 2,4·10-2 ).

  27. Kumush bromidning eruvchanlik qupaytmasini 3,6·10-4ga teng Shu tuzning toyingan eritmasi 1 litrida necha gramm kumush tuzi bor.(javob: 0,5·10-1g ).

  28. Har xil konsentrasiyali a) 0,0001M; b)0,001M; c) 0,01M Co(NO3)2 eritmasining dissosiasiyalanish darajasi a) 0,85; b) 0,70; c) 0,47 ga teng Har qaysi hol uchun Co(NO3)2 ning dissosiasiyalanish konstantasini hisoblang

  29. Eritmadagi gidroksid ionlarining kosentrasiyasi 10-4ga teng Eritmaning pH va pOH ni hisoblab toping (javob: pH=5; pOH=5 ).

  30. HNO3 eritmasining dissosiasiyalanish konstantasi 5·10-4ga, dissosiasiyalanish darajasi esa 0,07 ga teng HNO3 eritmasining molyar konsentrasiyasini hisoblang (javob: 0,1M ).

  31. Eritmadagi vodorod ionlarining kosentrasiyasi 10-3ga teng Eritmaning pH va pOH ni hisoblang (javob: pH=3; pOH=11 ).

  32. a) AgNO3 bilan CoCl2 ; b) Cr(OH)2 bilan H2SO4 ; c) Zn(OH)2 bilan NaOH eritmalari orasida boradigan reaksiyalarning molekular va ionli teglamalarni yozing

  33. Quyidagi ionli teglamalar bilan ifodalangan reaksiyalarning molekular teglamalarni yozing : a) Pb2+ + 2J- = ↓PbJ2

  1. Ca2+ + CO32- = ↓ CaCO3

  1. Quyidagi ionli teglamalar bilan ifodalangan reaksiyalarning molekular

teglamalarni yozing: a) CuO + 2H+ = Cu+2 + H2O
b) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

  1. Quyidagi ionli teglamalar bilan ifodalangan reaksiyalarning molekular

teglamalarni yozing: a) NH4+ + OH- = NH4 OH
b) H2S + Cu2+ = CuS + 2H+

  1. Quyidagi reaksiyalarning molekular va ionli teglamalarni yozing

a) CuCl2 + NaOH → b) BiCl3 + H2S →

  1. Quyidagi reaksiyalarning davom ettirib mos keladigan molekular

    1. teglamalarni yozing

a)Cd(OH)2 + HCl → b) Cr(OH)3 + H2SO4 →

  1. Quyidagi berilgan teglamalamalarga mos keladigan molekular

teglamalarni yozing: a) Ba2+ + CO3 2- = ↓BaCO3
b) Fe2+ + 2OH- = ↓Fe(OH)2

  1. 18.Quyidagi eritmalar orasida boradigan reaksiyalarning molekular, to`la ionli

va qisqartirilgan ionli teglamalarni yozing

  1. Bariy karbonat va sulfat kislotasi

  2. Vismut nitrit va xlorid kislotasi

  1. Quyidagi eritmalar orasida boradigan reaksiyalarning molekular, to`la ionli

va qisqartirilgan ionli teglamalarni yozing

  1. Rux sulfid va xlorid kislotasi

  2. Qurgoshin nitrat va natriy sulfid

  1. Quyidagi eritmalar orasida boradigan reaksiyalarning olecular, to`la ionli

va qisqartirilgan ionli teglamalarni yozing

  1. Kaliy gidrokarbonat va kaliy gidroksidi

  2. Alyminiy xlorid va Kumush sulfat

  1. Quyidagi tuzlarning gidrolizning molekular va ionli teglamalarni tuzing: Na2S, Zn(NO3)2, KCN, ZnCl2, K2CO3 , Al2S3 , Al 2(CO3)3

  2. a)Cr2(SO4)3 bilan K2CO3 ; b) FeCl3 bilan Na2CO3 c) CrCl3 bilan (NH4)2S eritmalari o`zaro aralashtirilishida boradigan birgalikda gidrolizlanish reaksiyalarning molekular va ionli teglamalarni yozing

  3. a)2,4n Na3PO4; b) 0,1n CH3COONa eritmalarning gidrolizlanish konstantalarni, gidrolizlanish darajalarini va pHni toping:

2,4·10-2; 0,1 ; 13,6. 5,5·10-10; 7,4·10-6 ; 8,9.

  1. Berilgan tuzlarning qaysi birida gidrolizga uchraydi? Molekular va ionli teglamalarni yozing K2S ; NaCl ; Li2SO4

  2. Quyidagi tuzlarning qaysi birida gidroliz kation bo`icha boradi? Molekular va ionli teglamalarni yozing K2S ; ZnSO3 ; FeCl2

  3. Quyidagi tuzlarning qaysi birida gidroliz anion bo`icha boradi? Molekular va ionli teglamalarni yozing K2S ; ZnSO3 ; FeCl2

  4. Quyidagi tuzlarning qaysi biri to`liq gidrolizga uchraydi? Molekular va ionli teglamalarni yozing K2S ; ZnSO3 ; FeCl2

  5. Quyidagi eritmalarning qaysi birida metil-oranj qizaradi? MgCl2 ; K2S ; NaNO3.

  6. Quyidagi eritmalarning qaysi birida lakmus pushti rangga o`tadi? KCl; MgS ; ZnSO4.

  7. Quyidagi tuzlarning qaysi biri to`liq gidrolizga uchraydi? Molekular va ionli teglamalarni yozing Na2SO4 ; Fe(NO2)2 ; CaSO4




Download 0.54 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   17   18   19   20   21   22   23   24   25



Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling