massa 294,2 : 6 = 49,03 g ga teng bo’ladi. Cr2O72- ioni Cr3+ioniga qadar qaytarilganda H+ ionlari ishtirok etadi. Shuning uchun Xromatometrik titrlashlar kislotali muhitda olib boriladi Ekvivalent nuqtani aniqlashda bir tomchi ortiqcha K2Cr2O7eritmasi bilan ko’k rangga kiradigan oksidlanish-qaytarilish (red-oks) indikatori difenilamin ishlatiladi. E = + 0,76 V. Xromatometrik titrlash usulining afzalligi. - Xromatometrik titrlash usulining afzalligi.
- 1. K2Cr2O7ni toza holda olish oson. Uning standart eritmasi aniq o’lchab olingan namunadan tayyorlanadi.
- 2. K2Cr2O7 eritmasi juda barqaror, vaqt o’tishi bilan titri o’zgarmaydi.
- 3. Distillangan suvga tushib qolgan organik moddalar ta`sirda K2Cr2O7qiyin qaytariladi.
- 4. K2Cr2O7bilan titrlashni past haroratda ham olib borish mumkin.
- 5. Qaytaruvchilardan tashqari oksidlovchilarni ham (Mn+7, Mo+6, Cu+2) miqdorini aniqlash mumkin. Fe+2 ionlari ta`sirida oksidlovchilar biror tuzi ko’rinishida qaytarilib, ortiqcha Fe+2 ioni K2Cr2O7bilan titrlanadi.
- Xromatometrik titrlash usulining kamchiliklari:
- 1. K2Cr2O7 KMnO4ga nisbatan kuchsiz oksidlovchi.
- 2. Oksidlanish - qaytarilish reaksiyasi K2Cr2O7ta`sirida nisbatan sekin boradi.
- 3. Indikatorsiz eritma rangini o’zgarishiga qarab ekvivalent nuqtani aniqlash qiyin.
- Titrimetrik analiz y (J2) ning oksidlovchilik (yoki yod ionlari (J-) ning qaytaruvchilik) hossalariga asoslangan usuli yodometrik usul deyiladi. Yodometrik usulning asosida quyidagi reaksiyalar:
- J2 + 2e 2J- (a) yoki 2J- + 2e J2 (b) yotadi.
- Bu usul bilan (a) reaksiya yordamida qaytaruvchilarni (H2SO3, H3AsO3, HSbO3ning tuzlari, erkin H2S, SnCl2va boshqalar) va (b) reaksiya yordamida oksidlovchilarni (Cl2, Br2, KMnO4, KClO3,N2O2, Cu+2, Fe+3 va boshqalar) aniqlash mumkin.
- Qattiq holdagi (kristallik) yod suvda kam eriydi. Shuning uchun standart eritma sifatida yodning KJ dagi eritmasi ishlatiladi. Yod kaliy yodid eritmasida eriganda [J3-] kompleks ionlarini hosil qiladi.
- J2 + J- [J3]-
Do'stlaringiz bilan baham: |
