32. Termodinamikaning ikkinchi qonuni (jarayon yo’nalish mezoni, Klauzius bo’yicha ta’rif, Ostvald bo’yicha ta’rif, Kelvin bo’yicha ta’rif, entropiya)

8.Ideal va real gazlar holat tenglamalari (ideal gaz, real gaz, Klayperon tenglamasi, Mendeleyev-Klayperon tenglamasi, Van-der-Vaals tenglamasi).
2.ideal gazlar uchun holat tenglamasi quyidagicha edi:
PV RT. 
Real gazlar bosimi uncha yuqori bo’lmasa va temperatura yetarli yuqori bo’lganda bu tenglama bilan tavsiflanadi. Ammo bosim ortsa va temperatura kamaysa, real gazlar uchun (8.1) tenglamadan ancha chetlanishlar kuzatiladi. Buning sababi shu-ki, (8.1) tenglama chiqarilganda ikki faktor hisobga olinmagan:molekulalar o’z o’lchamlariga ega;molekulalararo ta’sir kuchlari mavjud. Van-der-Vaals bu ikki faktorni hisobga olib real gazlar uchun holat tenglamasini chiqardi. Bu tenglama Van—der—Vaals tenglamasi deyiladi va quyidagi ko’rinishga ega:
(P RT. )Bu formula bir mol gaz uchun yozilgan bo’lib, istalgan m massali gaz uchun u quyidagi ko’rinishda yoziladi:

(P RT
bunda a va b lar bosim va hajm uchun bir mol hisobiga kiritilgan Van-der-Vaals tuzatmalari, V_m-bir mol gaz hajmi, V-istalgan massali gaz hajmi.